初中化学酸碱盐8大反应方程式，初中化学酸碱盐十大知识点归纳?

初中化学酸碱盐8大反应方程式？

　　一、金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　二、金属单质 + 盐（溶液） -- 另一种金属 + 另一种盐

　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　三、金属氧化物 +酸 -- 盐 + 水

　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　四、金属氧化物 +碱 -- 盐 + 水

　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　五、酸 + 碱 -- 盐 + 水

　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

　　3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　8

初中化学酸碱盐十大重要内容及核心考点归纳？

熟记俗称、主要成分和化学式

生石灰- CaO

熟石灰-Ca(OH)2

石灰石、大理石- CaCO3

食盐-NaCl

火碱、烧碱、苛性钠- NaOH

纯碱、苏打-Na2CO3

小苏打- NaHCO3

铁锈、赤铁矿-Fe2O3

赤铁矿- Fe3O4

金刚石、石墨- C

干冰-CO2

冰- H2O

天然气(甲烷)-CH4

酒精(乙醇)- C2H5OH

醋酸(乙酸)-CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体-Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体-C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体-KMnO4

黄色的固体- S

蓝色的固体-CuSO4•5H2O

蓝色沉淀-Cu(OH)2

红褐色沉淀-Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀-BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀-BaCO3、CaCO3

溶于酸但不出现气体的白色沉淀-Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液- CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液-FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液-FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰-CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分-Ca（OH）2

　　石灰石、大理石-CaCO3

　　食盐的主要成分-NaCl

　　纯碱、口碱-Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠-NaOH

　　胆矾、蓝矾-CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体-Na2CO3.10H2O

　　氨水-NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（假设不读出括号中的字是不是一个很好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：唯有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不需要稀硫酸的原因）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不需要硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不可以用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4、三个不存在的物质：这里说的的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应出现的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只可以与酸性出现中和反应

　　（2）不溶性盐，唯有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可以做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂-—溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液未必是碱的溶液（特例子：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值-—溶液的酸碱度pH7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）-—在被测溶液中加入硝酸银溶液，假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，假设生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

　　（1）（固体或溶液）-—在被测物质中加入稀酸溶液，假设出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假设出现能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别情况不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若出现不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也许含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸-—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出非常多的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙-—白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠-—白色固体、易潮解，溶水时放非常多热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜-—白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠-—白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）-—属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不可以使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有部分不一样的盐当中能反应生成两种新的盐

初中化学酸碱盐的性质？

酸呈酸性，PH值小于7，具有腐蚀性，能与活泼金属出现反应，酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应），电离时出现的阳离子都都是氢离子。酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才可以反应 。酸+活泼金属=盐+氢气

反应条件：金属是活泼金属。（置换反应）

碱呈碱性，PH值大于7，碱也有腐蚀性，碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水，酸碱盐类化合物一定有非金属元素。碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐一定要都溶于水，有沉淀生成。

有部分盐也是有腐蚀性的，能和不少化学物质反应，上面这些内容就是酸碱盐的性质。

初中化学酸碱盐分别能和什么反应比如酸能和什么反应？

1，酸能和碱出现中和反应生成盐和水。

2，酸能和金属氧化物反应生成盐和水

3，酸能和盐反应生成另一种酸和另一种盐

4，酸能和一部分金属单质反应生成盐和氢气

5，碱能和非金属氧化物反应生成盐和水

6，碱能和盐反应生成新碱和新盐

7，盐能和盐反应生成两种新盐

8，盐和金属单质出现置换反应生成新盐和新金属单质

酸碱盐的化学性质分别是：

酸（1）与活泼金属出现置换反应，（2）与碱，盐还有金属氧化物出现复分解反应，（3）与指示剂作用。

碱：可与酸，盐还有非金属氧化物出现复分解反应，还可与指示剂作用。

盐：可与酸，碱还有盐出现复分解反应，但不与指示剂作用。

不一样的酸具有相似的化学性质是因为不一样的酸都含有氢离子，故化学性相似：1、酸能跟酸碱指示剂起反应。2、酸能与比较活泼金属出现置换反应，生成盐和氢气。3、酸能和金属氧化物起反应生成盐和水。4、酸能与碱出现中和反应生成盐和水。5、酸能与某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

碱溶液中都含有共同的氢氧根离子，故碱有相似的化学性质：1、碱能与指示剂起反应。2、碱溶液能与某些非金属氧化物起反应起反应生盐和水。3、碱能与厅酸出现中和反应。4、碱液能与某些盐溶液起反应，生成另一种碱和另一种盐。生成物中一定要有气体或沉淀生成。

盐的化学性质：1、盐溶液能与某些金属出现置换反应，生成另一种金属和盐。2、盐能与某些酸起反应。3、盐能与碱起反应。4、某些盐和盐也可以起反应，生成另外两种盐。生成物中一定要有沉淀生成。

化学酸碱盐溶解性初中化学酸碱盐溶解性表的背诵口诀？

1丶部分酸碱盐溶解性表的顺口溜：（初中）

钾钠铵盐都可以溶，

硝酸盐入水无影；，

难溶硫酸钡和铅，

还有氯化银、亚汞；

若问磷酸、碳酸盐，

这种类型物质多不溶；

酸易溶，碱难溶；，

CaSO4、Ag2SO4

、Ca(OH)2是微溶。

2.钾钠铵盐硝酸盐

完全溶解不困难

氯化亚汞氯化银

硫酸钡和硫酸铅

生成沉淀记心间

氢硫酸盐和碱类

碳酸磷酸硝酸盐

可溶唯有钾钠铵

初中化学酸碱盐的5句话？

初中化学酸碱盐的五句话：酸由酸根离子和金属离子结合而成的化合物，常见的酸有硫酸，盐酸，硝酸等。

碱是由金属离子和氢氧根离子结合而成的化合物（氨水除外），常见的碱有氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钾，氨水等。

盐是指由酸根离子和金属离子（铵根离子）结合而成的化合物，常见的盐有氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙等。