初中化学酸碱盐的性质? 酸呈酸性,PH值小于7,具有腐蚀性,能与活泼金属出现反应,酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应),电离时出现的阳离子都都是氢离子。酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或...
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酸呈酸性,PH值小于7,具有腐蚀性,能与活泼金属出现反应,酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应),电离时出现的阳离子都都是氢离子。酸+盐=新酸+新盐 反应条件:有气体或者水或者沉淀生成才可以反应 。酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件:金属是活泼金属。(置换反应)
碱呈碱性,PH值大于7,碱也有腐蚀性,碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水,酸碱盐类化合物一定有非金属元素。碱+盐=新碱+新盐 反应条件:碱和盐一定要都溶于水,有沉淀生成。
有部分盐也是有腐蚀性的,能和不少化学物质反应,上面这些内容就是酸碱盐的性质。
初中常见的酸碱盐化学式有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl2等。
盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、乙酸(醋酸)CH3COOH等。
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓、氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3、硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4等。
酸碱盐溶液颜色由金属离子的颜色决定的,例如,铜离子蓝色,有关的铜盐溶液都是蓝色。从而类推。
要分辨酸碱盐是不是出现反应,需观察其反应后的化学性质和物理性质是不是出现变化。下面这些内容就是一部分常见的方式:
酸碱指示剂法:将酸碱指示剂加入待测溶液中,观察指示剂的颜色变化,假设颜色出现变化,说明酸碱反应已经出现。
气体释放法:反应物经过化学反应后,有部分化合物会出现气体,如二氧化碳、氢气等,这些气体的出现可以作为判断酸碱反应是不是出现的依据。
沉淀生成法:反应物当中假设出现沉淀反应,会出现新的化合物,这样的沉淀可以通过过滤或离心等方式进行分离和观察,从而来判断酸碱盐反应是不是出现。
热效应法:假设反应物当中的反应是放热的,既然如此那,反应途中会出现热效应,可以通过测量反应前后的温度变化来判断酸碱盐反应是不是出现。
需要大家特别注意的是,在进行实验时,应该理解并掌握一部分的实验技能和安全常识,不要出现意外。同时,要按照实验目标和条件选择适合的方式进行判断,以取得准确的结果。
判断方式请看下方具体内容所示:
酸和盐反应,这当中有一个要可溶,两个都不溶不可以反应。 第二,酸和盐反应,条件是强酸大多数情况下能和弱酸盐反应,强酸是指硫酸、硝酸、盐酸,弱酸盐是指碳酸锰和亚硫酸锰。 高沸点酸能和低沸点酸盐反应,高沸点酸指的就是硫酸,低沸点酸盐像氯化钠、硝酸锰,他们能反应。 碱和盐反应,是可溶性碱和盐反应,得生成不溶性碱,或者是有沉淀生成物,大多数情况下来讲,是用强碱制弱碱的办法。 盐和盐有没有可能反应? 就看生成物是否有沉淀,有沉淀就反应,没有沉淀就不可以反应。 总结历次经验来讲,还是紧跟着复分解反应完成的三个条件:沉淀、有水、或者有气体,这当中之一就行,那就是酸碱盐当中的相互反应。
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