初中化学知识点有多少说多少，初中化学必考知识点总结

初中化学重要内容及核心考点，有多少说多少。？

答:化学原素周期表；氢，锂，钴，钾，钙，锆，钇，硼，碳，铝，氮，硅，氖，钼，铅，等总和是一百零八种原素。例如。二氧化炭，四氧化三铁，炭水化合物，磷化钾，钾离子，化合物，硫酸，亚铁，合成肥，铝合金制品。化工的各自不同的制品，等等。物质不灭定律，就是一种物质息灭了，就可以一种新的物质生成。

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

元素，元素符号，原子量，元素周期表，原子核，质子，中子，核外电子，核外电子排布，物理变化，化学变化，物理反应，化学反应，氧气实验室制法所用的装置及反应原理，氢气的实验室制法所用装置及反应原理燃烧，氧化反应，还原反应，酸，碱，盐，中和反应，复分解反应，置换反应，等等

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

情况：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

情况：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 情况：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

情况：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

情况：（1）出现淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁产生水雾。h

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成非常多白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

情况：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

情况：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

情况：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +

H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

情况：（1）电极上有气泡出现。H2：O2＝2:1 正极出现的气体能使带火星的木条复燃。

负极出现的气体能在空气中燃烧，出现淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

情况：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

情况：有气泡出现，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

情况：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2

一初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁；

2、绿色固体:碱式碳酸铜；

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体；

4、紫黑色固体:高锰酸钾；

5、淡黄色固体:硫磺；

6、无色固体:冰,干冰,金刚石；

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属；

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)；

9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁；

10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银；

11、红褐色沉淀:氢氧化铁；

12、蓝色沉淀:氢氧化铜。

：1 化学元素符号；

2 化学反应式；

3化合价；

4金属排列顺序表；

5氧化还原反应原理；

6纯净物和混合物的基本概念；

7物质分类的标准及物质的判断；

8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义；

初中化学必考重要内容及核心考点？

初中化学重要内容及核心考点目录

一、基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常见物质的颜色的状态

五、物质的溶解性

六、化学之最

七、答题技巧和方法和说明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“未必”

十、化学实验总结

十一、基本化学反应

一、基本概念

1.化学变化：生成了其他物质的变化

2.物理变化：没有生成其他物质的变化

3.物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物：由一种物质组成

6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7.元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10.单质：由同种元素组成的纯净物

11.化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量大部分都集中在原子核)

15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16.离子：带有电荷的原子或原子团

17.原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18.四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

19.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。

氧化反应：物质跟氧出现的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。

自燃：由缓慢氧化而导致的自发燃烧。

20.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21.质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）

23.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这样的物质在这样的溶剂里的溶解度

24.酸：电离时生成的阳离子都都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

碱：电离时生成的阴离子都都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

25.酸性氧化物（未必属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的情况。

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶水而成为粉末的情况。

28.燃烧：可燃物跟氧气出现的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气(或空气)；（3）可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。

4.常见的酸根或离子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯离子)、 HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、 H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧－2，氯化物中的氯为 －1，氟－1，溴为－1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5.化学式和化合价

（1）化学式的意义

（1）宏观意义

a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

（2）微观意义

a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

（3）量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

（1）直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

（2）多原子构成分子的单质：其分子由哪些同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）按照化学式判断元素化合价，按照元素化合价写出化合物的化学式：

（1）判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

（2）按照元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是不是有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1－20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律

（1）每层最多排2n2个电子（n表示层数）

（2）最外层电子数不能超出8个（最外层为第一层不能超出2个）

（3）先排满内层再排外层

注：元素的化学性质主要还是看最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7.表达化学方程式的原则

（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方式-pH

说明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性；pH 7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO－ 醋酸根离子） 具有酸的通性

(17)氨气：NH3 （碱性气体）

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性是一种不含金属离子的碱）

(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液大多数情况下为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：

（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（都为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质-波尔多液)

五、物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；

含Cl的化合物唯有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物唯有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质唯有K2CO3、N

化学是初中阶段的一门重要科目，下面这些内容就是初中化学必考重要内容及核心考点：第一段：基础概念化学元素、化合物、分子、离子、原子、化学式、化学反应、化学方程式等基础概念是初中化学的重点，需掌握并熟悉。第二段：物质的性质物质的物理性质和化学性质是初中化学的重要内容，如颜色、气味、密度、熔点、沸点、酸碱性等。第三段：常见化学实验常见的化学实验涵盖酸碱中和、氧化还原、置换反应、加热分解等，需掌握并熟悉实验原理和实验步骤。总而言之，初中化学的重点是基础概念、物质的性质和常见化学实验，掌握并熟悉这些重要内容及核心考点能有效的帮学生更好地理解化学知识。

如何学好初中化学？

要学好初中化学，需掌握并熟悉以下几点：明确需有足够的学习时间和良好的学习方式。解释初中化学重要内容及核心考点有点多，需花费非常多时间进行理解、记忆和练习。此外化学是一门实验科学，需进行实验以加深对重要内容及核心考点的理解，因为这个原因还要有进一步掌握并熟悉实验技能。同时，针对若干概念需进行前置知识的累积，才可以更好地理解化学知识。第一，要制定一个合理的学习计划，具体安排充裕时间进行系统化地学习和练习。其次，要采取各种学习方法，如课堂学习、课外自学和试验实践等，以便更好地理解和记忆重要内容及核心考点。最后，应该加强实验练习，熟练掌握并熟悉化学实验的基本技能，并在实验中体验化学原理。

背诵记忆。

初中化学是最基本的东西，第一我们需记住每种物质的形态、颜色、特性。例如最简单的，水是无色液体，这是我们都清楚的，既然如此那，它可以和谁出现反应，这是我们要学习的。每种物质都差不多，我们都要这样去学习，学会从形态颜色上简单分辨物质，清楚它可以和谁出现反应。

初中化学全国版和人教版区别？

你好，初中化学全国版和人教版是两种不一样的考试教材系列，主要区别请看下方具体内容：

1. 编写单位不一样：初中化学全国版由全国化学教学详细指导委员会编写，人教版由人民教育出版社编写。

2. 考试教材内容带来一定差异：全国版的考试教材内容更全面，涵盖了更多的重要内容及核心考点和实验操作，而人教版的主要内容相对简洁，注重基础知识的介绍。

3. 教学观念不一样：全国版注重培养学生的实践能力和创新思维，强调学以致用，而人教版更注重知识的传授和理论的介绍。

4. 习题类型带来一定不一样：全国版的习题种类繁多化，涵盖选择题、填空题、解题目作答等，而人教版的习题相对传统，以选择题为主。

整体来说，全国版的初中化学考试教材更全面、注重实践能力的培养，合适有一定化学基础的学生学习；人教版的初中化学考试教材内容相对简洁，合适初学者学习。选择使用哪种版本的考试教材，可以按照学校和个人的实质上情况来确定。

初中化学全国版和人教版是两种不一样的考试教材体系，它们存在一部分内容和难度上的区别。下面这些内容就是一部分可能存在的差异：

1. 重要内容及核心考点的具体安排和组织方法：全国版和人教版在重要内容及核心考点的具体安排和组织方法上可能存在差异，可能会涉及到重要内容及核心考点的顺序、深度和广度等方面。

2. 重点和难点的设置：全国版和人教版可能会重点突出不一样的重要内容及核心考点，还在难度上也许存在一部分差异。比如，苏教版化学可能会更注重对实验和化学反应机理的介绍，而人教版化学可能会更注重对化学原理的介绍。

3. 对案例和实质上应用的特别要注意关注程度：全国版和人教版在对案例和实质上应用的特别要注意关注程度上可能存在差异，比如，在化学实验和化学应用方面，全国版化学可能会更注重操作技能和实验过程的介绍，而人教版化学可能会更注重化学应用的实质上意义和社会背景的讲解。

实际上区别不大，只不过是知识学习的顺序明显不同，学习的主要内容都差不多的。

初中化学基础差基本上一窍不通该咋办，应该如何处理？

初中才启动学习化学，基础差还能补过来。主要是要培养兴趣，不可以抵触化学。

二是仔细听老师介绍，仔细记录重要内容及核心考点 ，课后仔细完成作业，同时检查自己可能存在的漏洞，及时弥补上，及时提升。