氮气的化学性质是啥? 化学性质:氮原子有很强的非金属性,在氮分子中有共价叁键,键能大,故此,氮气化学性质不活泼。但是在高温下,破坏了共价键,氮气可跟不少物质反应 和氧气反应...
初中
化学性质:氮原子有很强的非金属性,在氮分子中有共价叁键,键能大,故此,氮气化学性质不活泼。但是在高温下,破坏了共价键,氮气可跟不少物质反应
和氧气反应:n2+o22no
和氢气反应:n2+3h22nh3
和活泼金属反应:3mg+n2mg3n2
用途:可用于合成氨,液氮气作冷冻剂
一般条件下,氮针对相当大一部分反应物都是相对惰情的。室温下元素氮可以被固定在生物系统中。这样的过程的机理目前还是没有知。此外新近已显示,某些过渡金属络合物能与大气的氮快速反应。
在高温下,氮变得比较活泼,并能与氢、氧和一部分金属结合。
氮分子中三键键能很大,不容易被破坏,因为这个原因其化学性质十分稳定,唯有在高温高压并有催化剂存在的条件下,氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时,因为氮分子的化学结构比较稳定,氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。
物理性质:氮在常况下是一种无色无味无嗅的气体,且一般无毒.氮气占大气总量的78.12%(体积成绩),在标准情况下的气体密度是1.25g/L,氮气在水中溶解度很小,在常温常压下,1体积水中大概只溶解0.02体积的氮气.氮气是难液化的气体.氮气在极低温下会液化成无色液体,进一步降低温度时,更会形成白色晶状固体.一般用黑色钢瓶盛放氮气.
化学性质:对成键有奉献的是三对电子,即形成两个π键和一个σ键.对成键没有奉献,成键与反键能量近似抵消,它们基本上等同于孤电子对.因为N2分子中存在叁键N≡N,故此,N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需吸收941.69kJ/mol的能量.N2分子是已知的双原子分子中最稳定的,氮气的相对分子质量是28.而且,氮气一般不易燃烧且不支持燃烧.化学式为N2.
化学式为:N2。
氮元素化学符号为N,最外层有5个电子,故此,可以接受3个电子形成稳定结构,形成氮离子,化学式为N3-,为-3价阴离子。也可以够叠和形成-1价叠氮离子,化学式为N3-。因为氮元素化学性质不够活泼,故此,只可以与活泼金属单质形成化合物,例如氮化镁,氮化钠,遇水出现化学反应生成氨,故此,氮离子不可以存在与水溶液中。
氮气化学式为:N2。
氮气是双原子分子。一般状况下,氮气是无色无味的气体,难溶于水。一般氮气没有可燃性,也没有助燃性,化学性质不活泼。
氮气是空气中体积成绩最多的气体,约占78%。氮气的用途广泛。它可以用来制造硝酸和氮肥;也经常会用到作保护气,如焊接金属时用作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐;医疗上可以在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
氮气,化学式为N2,一般状况下是一种无色无味的气体,而且,大多数情况下氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%(体积成绩)是空气的主要成份之一。在标准大气压下,氮气冷却至-195.8℃时,变成无色的液体,冷却至-209.8℃时,液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼,常温下超级难跟其他物质出现反应,故此,常被用来制作防腐剂。但是在高温、高能量条件下可与某些物质出现化学变化,用来制取对人类有用的新物质。
氮气的化学符号为N₂,一般状况下是一种无色无味的气体,而且,大多数情况下氮气比空气密度小。氮气的化学性质不活泼,常温下超级难跟其他物质出现反应,故此,常被用来制作防腐剂。
1、液氮温度是零下147度。
2、在标准大气压下,冷却至-195.8℃时,氮气会变成没有颜色的液体,冷却至-209.86℃时,液态氮会变成雪状的固体。故此,说标准气压下的液氮最低温度为零下209.86摄氏度。
3、液氮是指液态的氮气液态氮是惰性的,无色,无嗅,无腐蚀性,不可燃,温度极低。氮构成了大气的大多数(体积比
78.03%,重量比75.5%)。氮是不活泼的,不支持燃烧;在常压下,液氮温度为-196℃;立方米的液氮可以膨胀至696立方米21°℃的纯气态氮。4、在工业中,液态氮是由空气分馏而得。先将空气净化后,在加压、冷却的环境下液化,借由空气中各组分之沸点不一样加以分离。人体皮肤直接接触液氮瞬间是没有问题的,超越2秒才会冻伤且不可逆转。操作须知:密闭操作。密闭操作,提供良好的自然通风条件。操作人员一定要经过针对培训,严格遵循操作规程。建议操作人员穿防寒服,戴防寒手套。防止气体泄漏到工作场所空气中。搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。
5、储存须知:储存于阴凉、通风的库房。库温不要超越30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。
用作冷却和降温的是液氮,不是氮气,液氮温度大多数情况下在-196摄氏度,可以用来冷冻保存。
氮气,化学式为N2,为无色无味气体。氮气化学性质很不活泼,在高温高压及催化剂条件下才可以和氢气反应生成氨气;在放电的情况下才可以和氧气化合生成一氧化氮;就算Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也唯有在加热的情形下才可以与其反应。氮气的这样的高度化学稳定性与其分子结构相关。2个N原子以叁键结合成为氮气分子,包含1个σ键和2个π键,因为在化学反应中第一受到攻击的是π键,而在N2分子中π键的能级比σ键低,打开π键困难,因而使N2很难参加化学反应。
氮气:是一种不助燃、不可燃的气体,其熔点为-209.9 C,沸点 为-195.8 C
1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)
2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)
3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o
4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl
5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o(可逆)
6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会出现氧化还原)
7、氯化铝和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl
8、实验室制氨气 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o
9、一氧化氮和氧气 2no+o2=2no2
10、氯化铵受热分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑
11、碳酸氢铵受热分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
12、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸:cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
14、铜和稀硝酸:3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o
15、锌和浓硝酸:zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o
16、碳和浓硝酸:c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
17、浓硝酸受热分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
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