初中化学上册八个化学方程式,初中上册十五个化学方程式大全

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初中化学上册八个化学方程式?

初三化学上册八个方程式请看下方具体内容: 1.红磷燃烧 4P+5O2 点燃 2P2O5 (出现非常多白烟)

2.硫燃烧 S+O2 点燃 SO2 (空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)

3.木炭充分燃烧 C+O2 点燃 CO2 (空气中发出红光,氧气中发出白光)

4.木炭不充分燃烧 2C+O2 点燃 2CO (CO有毒性)

5.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)

6.镁条燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO (发出耀眼的白光、生成白色固体)

7.铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 (发出耀眼的白光、生成白色固体)

8.双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑

初中上册十五个化学方程式?

  1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4

  3、铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO

  4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

  5、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O

  6、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5

  7、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2

  8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2

  9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2

  11、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O

  12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

 

  13、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

  14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

  15、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑

初一化学上册重要内容及核心考点?

主要重要内容及核心考点:

1、物质的变化:物理变化与化学变化。

2、物质的性质:物理性质与化学物质。

3、化学研究物质的组成、结构、性质还有变化规律。

4、化学是研制新物质的科学是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

第一就是序言部分,讲物理变化和化学变化的区别,然后就是第一章讲空气,主要是氧气,氮气,二氧化碳,这当中以氧元素作为重要内容及核心考点,第二章是讲氢气,以一号元素氢作为重要内容及核心考点,第三章是讲炭族元素,第四张是讲卤族元素,第五章就是讲氧化还原反应。

初一化学重要内容及核心考点1

1. 与水反应可生成酸的氧化物未必是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才可以定义为酸性氧化物

2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-

4. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体未必都是共价化合物,分子晶体不少是单质

5. 同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,都是10-100nm

7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能出现水解反应

8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

9. 溶液的pH值越小,则这当中所含的氢离子浓度就越大,数目未必越多。

10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

11. 氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

12. 失电子多的金属元素,未必比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。

13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上-易溶;大于1克的-可溶;小于1克的-微溶;小于0.01克的-难溶。

14. 胶体的带电:大多数情况下说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

15. 氧化性:MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S

16. 能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18. 取代反应涵盖:卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

19. 胶体的聚沉方式:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

20. 常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;

初三化学上册1-3单元重点知识归纳?

【初三化学上册1-3单元】重要内容及核心考点整理

第一单元 走进化学世界

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质还有变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是:是否有新物质的生成。化学变化中伴随出现一部分如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等情况。

3、物理性质-状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质-氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,(1)绿色粉末变成黑色,(2)管口产生小水滴,(3)石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—

6、我们国内的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大奉献。

第二单元 我们周围的空气

1、空气中氧气含量的测定:实验情况:(1)红磷(不可以用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有非常多白烟生成,(2)同时钟罩内水面渐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:(1)红磷不够,氧气没有都消耗完(2)装置漏气(3)没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不一样的方式制得了氧气。

3、空气的成分按体积成绩计算,大概是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质,总体可分为粉尘和气体两类,气体污染物有点多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

第三单元 自然界的水

1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充足,地面淡水量还不到总水量的1%,而且,分布很不均匀。

2、水的污染来自于(1)工厂生产中的废渣、废水、废气,(2)生活污水的任意排放,(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采用的措施:(1)加强对水质的监测,(2)工业“三废”要经过处理后再排放,(3)农业上要合理(不是不允许)使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不可以再分。

5、电解水中正极出现氧气,负极出现氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来提高水的导电性。通的是直流电

第一单元,走进化学世界。第二单元,我们周围的空气,第三单元,自然界的水。重点重要内容及核心考点归纳。具体点。谢谢了。

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