八年级下册物理原子重要内容及核心考点？ 原子重要内容及核心考点（1）原子的概念（2）原子的组成（3）原子校，质子，电子的性质及当中的关系 什么是氢原子，什么是氧原子?原子与原子...
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八年级下册物理原子知识点
八年级下册物理原子重要内容及核心考点？
原子重要内容及核心考点（1）原子的概念（2）原子的组成（3）原子校，质子，电子的性质及当中的关系
什么是氢原子，什么是氧原子?原子与原子当中有哪些不一样，为什么都叫原子？
氢原子即氢元素的原子。氢原子拥有一个质子和一个电子是一个的简单的二体系统。系统内的作使劲只相依于二体当中的距离是反平方连心力。
氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O2）还有氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子很活泼，自然界中不存在。
原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但是在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干紧跟在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，以此使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数一样时，这个原子就是电中性的；不然，就是带有正电荷或者负电荷的离子。按照质子和中子数量的不一样，原子的类型也不一样：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子构成分子而分子组成物质中同种电荷相互排斥，不一样种电荷相互吸引。
物理中原子能级大小比较？
能级越高，能量越大。原子核外电子的可能状态是不连续的，因为这个原因各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。能级是用来表达在一定能层上（K、L、M、N、O、P、Q）而又具有一定形状的电子云的电子。能级原理是指在现代管理中，机构、法和人都拥有能量问题，按照能量的大小可以建立一定的规则和程序，一定的规范或一定的标准。能量是维持时间的概念。
能级越高，能量越大。 以氢原子作为例子，能级公式：E(n)=E(1)/n^2，这个方向的E都是负值。
原子核大。因为一个原子分为原子核与核外电子2个部分，原子直径的数量级大概是10^-10m。原子质量极小，且99.9%集中在原子核。根据中学物理中学到的知识，除氢原子之外，原子核是由质子和中子组成的，质子和中子质量都是电子的1000多倍，中子越多，原子核比核外电子质量倍数越大。电子是紧跟原子核进行运转的，原子核的质量比电子的要大不少，体积来说，原子核的体积也是很大的。
原子的概念是什么？
原子由电子、质子、中子构成，原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割，但是在物理状态中可以分割。原子的大小主要是由最外电子层的大小所决定的。

原子的性质
1、原子的质量很小。
2、不停地作无规则运动。
3、原子间有间隔。
4、同种原子性质一样，不一样种原子性质不一样。
原子质量
原子直径的数量级大概是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，大多数情况下为-27次幂，质量大部分都集中在质子和中子上。原子核外分布着电子，电子跃迁出现光谱，电子决定了一个元素的化学性质，还对原子的磁性有着很大的影响。全部质子数一样的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。
原子的三个性质？
原子的基本性质：
1、原子的质量很小。
2、不停地作无规则运动。
3、原子间有间隔。
4、同种原子性质一样，不一样种原子性质不一样。
原子的特性：1、放射性每一种元素都拥有一个或多个同位素拥有不稳定的原子核，以此能出现放射性衰变，在这个途中，原子核可以释放出粒子或电磁辐射。当原子核的半径大于强力的作用半径时，放射性衰变就可能出现，而强力的作用半径仅为几飞米。2、磁矩基本微粒都拥有一个固有性质，就像在宏观物理中紧跟质心旋转的物体都拥有角动量一样，在量子力学中被叫做自旋。但是，严格来说，这些微粒只是一部分点，不可以够旋转。
3、能级原子中，电子的势能与它离原子核的距离成反比。测量电子的势能，一般的测量将让该电子脱离原子所需的能量，单位是电子伏特（eV）。在量子力学模型中，电子只可以占据一组以原子核为中心的状态，每一个状态就对应于一个能级。
原子在化学反应中不可分割，但是在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成大多数情况下物质的最小单位，称为元素。
原子的性质有三个
（1）原子的质量很小。
（2）不停地作无规则运动。
（3）原子间有间隔。
原子的力量很大，这当中原子核的能量被释放后面会有相对的危害。
原子的化学性质与分子的相似，总体为：一 质量、体积小；二 总在持续性运动；三 原子间是有间隔的。性质 原子的质量大部分都集中在原子核上。（电子质量太小可以忽视不计）原子是由原子核和电子组成的。原子核中含有质子，但未必含有中子（如:氢原子）质子数决定原子种类（由此，排出元素周期表）原子核的质量决定原子的质量。原子的化学性质决计划于原子最外层电子数。
有质量，有体积、不停运动，化学变化中不可以再分，进行重新组合形成新的分子，故此，说原子是化学变化中的最小粒子。
什么是原子？举例？
原子是组成物质的基本单位。它是由中心的带正电的核和绕核运动的带负电荷的电子组成的。核内的质子带正电荷，而中性的中子不带电荷。
原子是指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割，但是在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。
原子构成大多数情况下物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因为这个原因具有核式结构。
比如：氧原子，氢原子，铁原子等。
原子是组成物质的很小的微粒，（我们测得氯气分子中两个Cl原子的核间距为1.988Α，就把此核间距的一半，即0.994Α定为氯原子的半径，此半径称为共价半径。
共价半径为该元素单质键长的一半）有原子核和质子构成，把原子比作大楼，原子核犹如一座大楼中间的一个足球，电子如同豆粒大。质子在这么大的空间紧跟原子核高速转动(大于光速）。原子聚集在一起构成分子，分子构成物质或原子直接构成物质。原子核原子当中有一定的间隙。原子有多少种？
大多数情况下每种元素都拥有2-3种原子,如H元素就有3种氢原子,正因这样,原子的种类大概是元素种类的3倍左右,大约有300各种原子。核内质子数一样的原子是同一种元素,现在有110各种元素.每种元素虽然核内质子数一样,但中子数可能不一样,这叫同位素,其实就是常说的原子的种类。
原子有很多种。原子被分类成各自不同的元素。
现目前已经知的元素有118各种。
元素是对具有一样质子数的一类原子的统称。一种元素中的原子的原子核中的质子数一样，中子、电子数的多少对其不导致影响。
比如氢元素中的同位素氘、氚（既核电站的核聚变原料）和氢原子（构成氢气的原子），前者中有两个中子，氚中有3个中子，氢气中没有中子，但它们都属于氢元素，因为它们中都含有1个质子。再例如氢离子和氢原子，前者中没有电子，后者中有一个电子，但因为他们中都含有一个质子，故此，它们都属于同一种元素-氢元素。由此可见一种元素中的原子就相当多，更何况有100各种元素。况且元素周期表现在仍不完全；另外，目前发达的科学技术，可以比较容易制造出人造元素、人造原子。故此，原子有很多种
已知的共112种元素,其实就是常说的说原子有112大类但是，有的元素有一长串同位素,原子种类远大
于112种,个人估计300来种，原子涵盖原子核跟核外电子，原子核涵盖中子与质子，中子包含介子与中微子。原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但是在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成大多数情况下物质的最小单位，称为元素。已知的元素有118种。因为这个原因具有核式结构
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