初中三大沉淀，初中化学九大沉淀化学式是什么

初中三大沉淀？

应该有八大，涵盖AgCl(氯化银）、BaSO4 (硫酸钡）、 CaCO3（碳酸钙）、 BaCO3 (碳酸钡）、 Al(OH)3（氢氧化铝）、Mg(OH)2（氢氧化镁）、Cu(OH)2(氢氧化铜）、Fe(OH)3(氢氧化铁）。

初中化学九大沉淀化学式？

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。1.Fe(OH)3氢氧化铁，红褐色沉淀。

化学方程式

可溶性碱和铁盐溶液反应，比如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2.Cu(OH)2氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2

3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4.BaCO3碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式

Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓

5.6.AgCl氯化银，白色沉淀。

BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！

化学方程式

Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式

MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8.Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式

Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9.Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式

AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O

初中化学沉淀口诀是什么？

化学沉淀物的口诀是：

口决一：

钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。硫酸钡、氯化银，白色沉淀情况明。

碳酸钾钠铵可溶，碳酸铝铁影无踪。要问碱类溶多少，钾钠钡钙铵中找。

口诀二：

钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，，氢氧只溶钙和钡，硫酸唯有钡不溶，

氯盐唯有银不溶。碳酸镁，硫酸银，氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶。

口诀三：

硅酸除外酸全溶，钾钠钡钙氨碱溶，钾，钠，硝酸铵盐溶

盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅。

(碳酸盐除钾钠铵全不溶)

初中最常见的白色沉淀是什么？

初中最常见的白色沉淀有：

初中最常见的白色沉淀有6种：碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、硫酸钡、氯化银、氢氧化镁。

可以出现反应生成白色沉淀的常见的有：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成；

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 有白色沉淀生成；

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆；

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱；

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成；

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成。

扩展：

碳酸钙（CaCO₃）是一种无机化合物，俗称灰石、石灰石、石粉、大理石等。

碳酸钙呈中性，差不多不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质之一，出现霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙也是重要的建筑材料，工业上用途甚广。

初中化学复分解反应七个沉淀？

在复分解反应出现时，出现沉淀时常是复分解反应出现的条件，如酸与盐反应，碱与盐反应还有盐与盐出现复分解反应时都一定要有沉淀生成。而沉淀时常是盐或碱。常见的沉淀有：盐：AgCl，BaSO4，CaCO3等，碱：Cu（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Mg（OH）2，Al（OH）3等。

初中化学九大沉淀指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

1、Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。

化学方程式：

可溶性碱和铁盐溶液反应，比如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：

6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O

2、Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。

化学方程式：

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓

CuCl2+2CaOH==Cu(OH)2↓+2CaCl

CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4

3、CaCO3碳酸钙，白色沉淀。

化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

4、BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。

化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓5、AgCl 氯化银，白色沉淀。

6、BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。

这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸！

化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓

7、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。

化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓

8、Ag2CO3碳酸银，白色沉淀。

化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

9、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。

化学方程式：AICI3 + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4CI

AI3+ + 3NH3.H2O ==AI(OH)3 + 3NH4

沉淀的分类：

根据水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不一样，沉淀可分为以下几种类型。

1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀途中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这样的类型多表目前沉砂池、初沉池初期。

2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比非常高（50~500mg/L），在沉淀途中能出现凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒相互碰撞凝结，颗粒质量渐渐增多，沉降速度渐渐提高。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。

3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降途中，出现颗粒相互干扰的情况，在清水与浑水当中形成明显的交界面（混液面），并渐渐向下移动，因为这个原因又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这样的沉淀类型。

4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不可以再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降途中，颗粒相互接触，靠重完胜缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属这种类型。

常见沉淀分类 AgCl、BaSO4 不溶于酸（即加酸后还有沉淀存在,一定是它们或其一）白色沉淀 BaCO3、CaCO3 溶于酸出现非常多气泡,该气体使澄清石灰水变浑浊 Mg(OH)2有色沉淀 Cu(OH)2 溶于酸,不出现气体 Fe(OH)3　　（1） Ag+ + Cl- →AgCl↓ 白色 如：AgNO3 + HCl= AgCl↓+HNO3 ； AgNO3 + NaCl= AgCl↓+NaNO3 　　（2） Ba2+ + SO42-→BaSO4↓白色 如：H2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2HNO3 ； Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2 NaCl　　（3） Mg2+ + OH-→Mg（OH）2↓白色 如：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ； Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaNO3　　（4） Ca2+ + CO32-→CaCO3↓白色 如：Ca (OH)2 +Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaOH ； CaCl2 +K2CO3= CaCO3 ↓ +2KCl 　　（5） Ba2+ + CO32-→BaCO3↓白色 如：BaCl2+K2CO3= BaCO3↓+2KCl ； Ba(NO3)2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaNO3　　（6） Cu2+ +OH-→Cu（OH）2↓蓝色 如：CuCl2+2KOH= Cu（OH）2↓+2KCl ；CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+Na2SO4　　（7） Fe3+ + OH-→Fe（OH）3↓红褐色 如：Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe（OH）3↓+3KNO3 ；FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+3NaCl

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