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化学课程中四个量子数怎么理解，化学四个量子数的意义
本文主要针对化学课程中四个量子数怎么理解，化学四个量子数的意义和ens课程等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对化学课程中四个量子数怎么理解有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。
化学课程中四个量子数怎么理解？
四个量子数是用来表示原子的基本特性的数字。它们分别是原子核的电荷（Z）、原子的质量数（A）、原子的总轨道数（N）和原子的总旋量（L）。
Z表示原子核的电荷数，A表示原子的质量数，N表示原子的总轨道数，而L表示原子的总旋量。
一、主量子数(n)
主量子数是描述核外电子距离核的远近，电子离核由近到远分别用数值n=1，2，3，…有限的整数来表示，而且主量子数决定了原子轨道能级的高低，n越大，电子的能级越大，能量越高。n是决定电子能量的主要量子数。n一样，原子轨道能级一样。一个n值表示一个电子层，与各n值相对应的电子层符号请看下方具体内容：
n
1
2
3
4
5
6
7
电子层名称
第一层
第二层
第三层
第四层
第五层
第六层
第七层
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
二、角量子数(l )
在同一电子层内，电子的能量也带来一定差别，运动状态也带来一定不一样，即一个电子层还可分为若干个能量稍有差别、原子轨道形状不一样的亚层。角量子数 就是用来描述原子轨道或电子云的形态的。 l的数值不一样，原子轨道或电子云的形状就不一样， l的取值受n的限制，可以取从0到n－1的正整数。
n
1
2
3
4
0
0，1
0，1，2
0，1，2，3
每个值代表一个亚层。第一电子层唯有一个亚层，第二电子层有两个亚层，从而类推。亚层用光谱符号等表示。角量子数、亚层符号及原子轨道形状的对应关系请看下方具体内容：
1
2
3
4
亚层符号
s
p
d
f
原子轨道或
电子云形状
圆球形
哑铃形
花瓣形
花瓣形
同一电子层中，随着 的增大，原子轨道能量也依次升高，即Ens＜Enp＜End＜Enf，也就是在多电子原子中，角量子数与主量子数一起决定电子的能级。每一个 值表示一种形状的电子云。与主量子数决定的电子层间的能量差别相比，角量子数决定的亚层间的能量差要小得多。
三、磁量子数(m)
原子轨道不仅仅只有一定的形状，还还具有不一样的空间伸展方向。磁量子数m(就是用来描述原子轨道在空间的伸展方向的)。磁量子数的取值受角量子数的制约，它可取从＋l到－l，涵盖0在内的整数值， l定下来以后， m可有2 ＋1个值。当l=0时，m=0，即s轨道唯有1种空间取向；当l=1时，m=＋1、0、—1，即p轨道有3种空间取向；当l=2时，m=＋2、＋1、0、—1、—2，即d轨道有5种空间取向。
一般把n、l、m都确定的电子运动状态称原子轨道，因为这个原因s亚层唯有一个原子轨道，p亚层有3个原子轨道，d亚层有5个原子轨道， f亚层有7个原子轨道。磁量子数影响不了原子轨道的能量，n、l都一样的哪些原子轨道能量是一样的，这样的轨道称等价轨道或简并轨道。比如l一样的3个p轨道、5个d轨道、7个f轨道都是简并轨道。n，l和m的关系见下表。
主量子数(n)
1
2
3
4
电子层符号
K
L
M
N
角量子数(l)
0
0
1
0
1
2
0
1
2
3
电子亚层符号
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
磁量子数(m )
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
±1
±1
±1
±1
±1
±1
±2
±2
±2
±3
亚层轨道数(2l＋1)
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
电子层轨道数n2
1
4
9
16
综合上面所说得出所述，用n，l和m三个量子数就可以决定一个特定原子轨道的大小、形状和伸展方向。
四、自旋量子数( ms)
电子除了绕核运动外，还存在自旋运动，描述电子自旋运动的量子数还称为自旋量子数ms，因为电子有两个相反的自旋运动，因为这个原因自旋量子数取值为＋1/2、—1/2，符号用“↑”和“↓”表示。
了解了四个量子数的意义和它们当中相互联系又相互制约的关系。
在四个量子数中，n，l和m三个量子数三个量子数可确定电子的原子轨道；n、l两个量子数可确定电子的能级；n这一个量子数只可以确定电子的电子层。
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