九年级下册化学第一单元知识点，高中化学大单元教学设计

九年级下册化学第一单元重要内容及核心考点？

这个要看是哪个版本，假设是人教版的，九年级化学下册第一单元的重要内容及核心考点为：1、金属材料为纯金属和金属合金，还有金属的有关物理性质。

2、金属的化学性质：能与氧气反应，能与酸反应，能与盐溶液反应。

3、铁的冶炼，铁生铁的条件还有金属资源的保护方式？

化学大单元教学模式是什么？

化学大单元教学模式就是要以大任务、大观念、大问题、大项目标名义来组织或结构化要学习的知识、技能、问题、情境、活动、评价等，促使其成为一个完整的学习故事或学习事件。故此，“大单元”不一样于考试教材中的主要内容单元、素材单元，而是一个学习单位，具有课程的性质。“大单元设计”就是一种课程教学设计，涵盖单元名称与课时、学习目标、评价任务、学习流程等课程元素。

高中化学有哪些单元？

高中化学好像是有6个单元吧

九年级上册化学第一，二单元有哪些重点？

第一单元《走进化学世界》基本重要内容及核心考点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质还有变化规律的基础科学。

2、我们国内劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学--环境友好化学(化合反应满足绿色化学反应)

（1）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）（2）核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述情况时不可产生产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。情况：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是一样的）

6、学习化学的重要途径-科学探究

大多数情况下步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：特别要注意关注物质的性质、变化、变化过程及其情况；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、经常会用到仪器及使用方式

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只可以间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器-量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不可以用来加热，不可以用作反应容器。量程为10毫升的量筒，大多数情况下只可以读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，大多数情况下能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不可以直接放在托盘上。

大多数情况下药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）

（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：（1）不可向燃着的酒精灯内添加酒精；（2）用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；（3）熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不可以用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，避免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：

大多数情况下固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），

金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则

（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部比较好，

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。

（2）“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如果确实需要嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 （2）块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

（1）液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（避免药品被污染）。标签应该向开始心，（避免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注结束，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用途中，自始至终保持橡胶乳头在上，避免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，马上用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使耗费时长千万不可以伸入容器中或与器壁接触，不然会导致试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管

口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱依然不会回落，就说明

装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不能超出试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，还不时地上下移动试管，为了不要伤人，加热时千万不要将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作须知：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

过滤后，滤液也还是浑浊的可能原因有:

（1）承接滤液的烧杯不干净 （2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘 （3）滤纸破损

（五）蒸发 注意点：（1）在加热途中，用玻璃棒持续性搅拌

（作用：提高蒸发，防止因为局部温度过高，导致液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或产生有点多量固体）时停止加热，利用余热将剩下水分蒸

发掉，以不要固体因受热而迸溅出来。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如果确实需要马上放在实验台上，要垫上石

棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不可以乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元《我们周围的空气》重要内容及核心考点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的成分和组成

空气成分

O2

N2

CO2

稀有气体

其它气体和杂质

体积成绩

21%

78%

0.03%

0.94%

0.03%

（1）空气中氧气含量的测定

a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷

b、装置要求：气密性良好

c、情况：有非常多白烟出现，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不可以燃烧，难溶于水

e、探究： （1）液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不够，未冷却完全

（2）能不能用铁、铝代替红磷？不可以 原因：铁、铝不可以在空气中燃烧

能不能用碳、硫代替红磷？不可以 原因：产物是气体，不可以出现压强差

（2）空气的污染及防治：对空气导致污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。现在计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才可以排放，积极植树、造林、种草等

（4）现在环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

6.氧气

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸

(2)氧气与下方罗列出来的物质反应情况

物质

情况

碳

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，出现使澄清石灰水变浑浊的气体

磷

出现非常多白烟

硫

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，

出现有刺激性气味的气体

镁

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

铝

铁

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)

石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，出现使澄清石灰水变浑浊的气体

*铁、铝燃烧需要在集气瓶底部放少量水或细砂的目标：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

*铁、铝在空气中不可燃烧。

(3)氧气的制备:

工业制氧气-分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不一样 物理变化）

实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择 △

出现装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：按照物质的密度、溶解性

（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集作为例子）

a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

b、注意点

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流导致试管破裂

（2）药品平铺在试管的底部：均匀受热

（3）铁夹夹在离管口约1/3处

（4）导管应稍露出橡皮塞：方便气体排出

（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（一开头排出的是试管中的空气）

（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸导致试管破裂

（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有出现变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

8、常见气体的用途：

（1）氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）

支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

（2）氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻

（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：

保护气、电光源（通电发不一样颜色的光）、激光技术

9、常见气体的检验方式

（1）氧气：带火星的木条

（2）二氧化碳：澄清的石灰水

（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）出现的化学反应。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

共同点：（1）都是氧化反应 （2）都放热