初中化学的计算题怎么写，初中化学计算题怎么做视频

初中化学的计算题怎么写？

初中化学按照化学方程式计算的大多数情况下步骤：

(1)设未知量（设某物质的质量为x，大多数情况下来说，求什么就设什么）；

(2)写出反应的化学方程式；

(3)写出有关物质的化学计量数与Mr（或Ar）的乘积还有已知量、未知量；

(4)列出比例式（要带单位）

(5)解比例式，解答；

(6)简明的写出答案。

初中化学计算题怎么做？

1守恒法

　　守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。除开这个因素不说，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。学生针对挖掘试题中隐含的等量关系的能力较弱，针对物质和元素质量关系不可以很好地建立联系。

　　2极限平均值法

　　在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方式可以直接解答出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定满足题意的选项。学生的思维误区大多数情况下是不可以准确确定设定的参量。

　　3差量法

　　化学反应都遵守质量守恒定律，有部分反可以在遵守质量守恒定律的同时，出现固、液、气体质量在化学反应前后带来一定改变的情况，同一状态的物质的质量遵守化学反应中各物质当中的固定的质量关系，因为这个原因，在按照方程式的计算引入差量，按照变化值可以得出反应物或生成物的质量。差量法的难点在于学生没有找到计算的差量，而且，不清楚同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

初中化学按照化学方程式计算的大多数情况下步骤：

(1)设未知量（设某物质的质量为x，大多数情况下来说，求什么就设什么）；

(2)写出反应的化学方程式；

(3)写出有关物质的化学计量数与Mr（或Ar）的乘积还有已知量、未知量；

(4)列出比例式（要带单位）

(5)解比例式，解答；

(6)简明的写出答案。

初中化学溶解度计算题怎么写？

要处理初中化学的溶解度计算题，可按以下步骤进行：

1. 试题给出的条件：认真阅读试题，了解给定的条件。一般涵盖溶质的化学式、溶剂的性质和温度等。

2. 写出反应方程式：按照试题中给定的溶质和溶剂，写出对应的化学反应方程式。

3. 写出离子方程式（若有）：假设溶质和溶剂是电离性物质，将反应方程式转化为离子方程式。

4. 确定溶解度的单位：按照试题要求，确定溶解度的单位是摩尔/升（mol/L）还是克/升（g/L）。

5. 计算溶解度：按照试题给出的条件和方程式，计算溶解度。按照需可能需使用溶解度公式或平衡常数来计算溶解度。

6. 检查答案：将计算结果与试题中给出的答案进行比较，保证计算正确。

在处理溶解度计算题时，要注意化学方程式的平衡、单位的转换还有可能的溶解度公式或平衡常数的使用。同时，熟悉常见的化学离子和它们的溶解度规律也对处理这种类型问题有很大帮助。假设碰见复杂的情况，可以寻找教师或考生的帮进行更具体的解释和详细指导。

初中化学的溶解度计算题一般分为两种类型，一类是求饱和溶解度，一类是按照已知溶解度计算溶液中溶质的质量成绩和摩尔浓度。1. 溶解度为已知量的计算方式：以求溶质质量成绩作为例子，计算公式为：溶质质量成绩=溶液中溶质的质量/溶液的总质量×百分之100。假设已知溶液的浓度和质量，可用溶质质量成绩=溶液中溶质的浓度×溶液的体积×溶质的摩尔质量/溶液的总质量×百分之100来进行计算。

2. 饱和溶解度的计算方式：第一需清楚一定体积、一定温度下的饱和溶解度是多少（大多数情况下会提供），这个时候，计算公式为：饱和溶解度=饱和溶液中溶质的质量/溶剂的质量或饱和溶液中溶质的摩尔数/溶剂的摩尔数。按照给出的数据进行换算，得出最后的计算结果就可以。总而言之，在处理初中化学溶解度计算题时，应第一明确计算的方式和公式，理解试题所涉及的物质的性质和_

做初中化学溶解度计算题时，第一要了解初中化学溶解度知识，然后才可以精准的计算出习题，下面这些内容就是我归纳的化学溶解度的要点：

1、固体的溶解度。溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

2、影响固体溶解度的因素。（1）溶质、溶剂的性质(种类)

3、溶解度曲线。t3℃时A的溶解度为80g

4、气体的溶解度。气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

5、混合物的分离。过滤法：分离可溶物+难溶物

有关这个问题，化学溶解度的计算主要涉及以下哪些步骤：

1. 确定溶解度方程式：将溶质在溶剂中的化学方程式写出来。

2. 计算溶解度积：按照溶解度方程式，将溶质和溶剂的浓度代入溶解度积公式中计算出溶解度积。

3. 判断是不是达到饱和：将已知的溶质和溶剂的浓度代入溶解度积公式中，假设所得的溶解度积大于实质上溶液中的溶解度积，说明溶液没有达到到饱和状态，需继续添加溶质；假设所得的溶解度积小于实质上溶液中的溶解度积，说明溶液已经饱和，不可以再添加溶质。

4. 计算溶解度：在已知溶质和溶剂的浓度还有溶解度积的情况下，能用到溶解度积公式得出溶质在溶剂中的溶解度。

举个例子，假设我们要计算氢氧化铜在水中的溶解度，已知氢氧化铜的化学式为Cu(OH)2，溶解度方程式为Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，溶解度积常数为Ksp=1.2×10^-20。目前我们要得出氢氧化铜在25℃时的溶解度。

第一，按照化学方程式，我们可以得到氢氧化铜在水中的溶解度积公式为：Ksp=[Cu2+][OH-]^2。

然后，我们需确定已知的浓度值。因为氢氧化铜是一种固体，它的浓度为1mol/L（因为1mol/L的氢氧化铜固体在1000mL的水中完全溶解），而溶液中的Cu2+和OH-的浓度则未知。

，我们需判断溶液是不是达到饱和状态。假设我们向100mL的水中添加了x mol的氢氧化铜，既然如此那，按照化学方程式，Cu2+和OH-的浓度分别是x mol/L和2x mol/L。将这些浓度代入溶解度积公式中，得到Ksp=x(2x)^2=4x^3。假设Ksp小于1.2×10^-20，说明溶液已经饱和，可以按照溶解度积公式得出溶解度；假设Ksp大于1.2×10^-20，说明溶液没有达到到饱和状态，需继续添加氢氧化铜。

最后，假设溶液已经饱和，按照溶解度积公式Ksp=[Cu2+][OH-]^2，可以得出Cu2+和OH-的浓度分别是x mol/L和2x mol/L。因为OH-的浓度是Cu2+的两倍，故此，溶解度为2x=2x(x mol/L)=2x^2 mol/L。将x代入Ksp公式中，得到Ksp=4x^3=4(2x^2)^3=32x^6。将已知的Ksp值代入，解得x=2.5×10^-6mol/L，因为这个原因溶解度为5×10^-6mol/L。

上面这些内容就是化学溶解度计算的基本步骤，需要大家特别注意的是，在实质上计算中要注意单位的转换和精度的控制。

初中化学大计算怎么做？

初中化学大计算一般是指需进行较复杂的数值计算的化学问题，涉及到不一样的物质的质量、体积、浓度、反应产物的摩尔比、反应热等等。

要处理这样的问题，需掌握并熟悉一部分基本的计算方式和化学知识。

第一要理清问题的思路，将已知的数据提出来，确定想求的未知量。

然后按照化学公式、化学计量关系、气体状态方程、热力学定律等考点归纳建立数学模型，进行计算。在计算途中要注意单位的换算和保留有效数字。

最后要进行结果验证，检查计算是不是合理、是不是满足化学常识、是不是满足试题的条件和要求。

1 完成初中化学大计算需耗费较长时间和精力，需仔细思考和操作。2 大计算与普通计算相比，计算难度和计算量都更大，需同时考虑各种因素。3 在做大计算时，可以先将问题分解成多个小问题，逐个处理。同时要注意细节和计算途中可能产生的误差，进行反复核对和修正。注：因为这个问题没有足够的背景信息和详细计算内容，以上回答仅为举例，详细解答请给出具有更多的体的问题描述。

你好，初中化学大计算一般由以下步骤组成：

1. 确定试题中所给出的物质的化学式和摩尔质量。

2. 按照试题所给的条件，计算出所需的化学量。

3. 按照反应方程式，确定反应物和生成物当中的化学计量关系。

4. 按照化学计量关系，计算出反应物和生成物的摩尔量。

5. 按照摩尔量和摩尔质量，计算出反应物和生成物的质量。

6. 按照试题要求，进行单位换算和精度控制。

在做大计算时，需要大家特别注意以下几点：

1. 注意试题中所给出的化学式和摩尔质量是不是正确，假设错误需进行修正。

2. 在计算化学量时，需要大家特别注意单位的转换和精度的控制，一般情况下采取四舍五入的方式保留一定位数的有效数字。

3. 在确定化学计量关系时，需按照反应方程式中的系数进行比例计算，注意系数当中的占比关系。

4. 在计算出反应物和生成物的摩尔量时，需要大家特别注意反应物和生成物当中的化学计量关系，并合理运用化学公式和化学计量法则。

5. 在计算出反应物和生成物的质量时，需要大家特别注意摩尔质量的单位，一般采取单位换算法。

6. 在最后结果中，注意单位的换算和精度的控制，一般情况下需将结果转换为想求的单位，并保留一定位数的有效数字。

初中化学大计算一般涵盖物质的量、摩尔质量、化学方程式等方面的计算。下面这些内容就是一部分详细的步骤：

物质的量

物质的量(物质的量浓度)是初中化学计算的重要基础。第一需读数和计算化学式中的元素符号数量。然后需按照化学式中的元素数量计算摩尔质量。摩尔质量是按照元素原子的数量和质量来计算的，因为这个原因需将化学式中的元素数量乘以原子质量作为基础，然后再进行计算。最后需将摩尔质量转化为物质的量浓度，即摩尔质量除以原子质量，得到一个数值。

摩尔质量

摩尔质量是指摩尔质量(物质的量浓度)的单位。一般以 g/ml 或 g/克表示。要计算摩尔质量，需先计算出元素原子的质量。针对化学式中的元素，可以通过查看元素周期表来获取它们的质量。然后将每个元素的质量和原子个数相乘，再将它们相加得到总的质量。最后将总质量除以原子个数，就可以得到摩尔质量。

化学方程式

要计算化学方程式中的平衡常数，需按照反应物和生成物的数量，调整反应物和生成物的数量，使它们的总和等于反应方程式中的系数。这将确定反应物和生成物的数量，以便确定反应物和生成物的浓度。然后需按照反应物的浓度计算摩尔质量。

其他计算

除了上面说的两个步骤，还要有进行一部分其他的计算，如计算酸碱中和反应的电荷平衡、计算离子反应的平衡常数等。这些计算需认真、精确的计算，因为这个原因需充分理解化学式和反应，并严格根据解题步骤进行计算。

需要大家特别注意的是，这些大计算需充分理解化学式和反应，因为这个原因需多练习，加深加深对化学平衡常数、化学摩尔质量、物质浓度、物质浓度初中化学大计算一般涵盖物质的量、摩尔质量、化学方程式等方面的计算。下面这些内容就是一部分详细的步骤：

物质的量

物质的量(物质的量浓度)是初中化学计算的重要基础。第一需读数和计算化学式中的元素符号数量。然后需按照化学式中的元素数量计算摩尔质量。摩尔质量是按照元素原子的数量和质量来计算的，因为这个原因需将化学式中的元素数量乘以原子质量作为基础，然后再进行计算。最后需将摩尔质量转化为物质的量浓度，即摩尔质量除以原子质量，得到一个数值。

摩尔质量

摩尔质量是指摩尔质量(物质的量浓度)的单位。一般以 g/ml 或 g/克表示。要计算摩尔质量，需先计算出元素原子的质量。针对化学式中的元素，可以通过查看元素周期表来获取它们的质量。然后将每个元素的质量和原子个数相乘，再将它们相加得到总的质量。最后将总质量除以原子个数，就可以得到摩尔质量。

化学方程式

要计算化学方程式中的平衡常数，需按照反应物和生成物的数量，调整反应物和生成物的数量，使它们的总和等于反应方程式中的系数。这将确定反应物和生成物的数量，以便确定反应物和生成物的浓度。然后需按照反应物的浓度计算摩尔质量。

础，然后再进行计算。最后需将摩尔质量转化为物质的量浓度，即摩尔质量除以原子质量，得到一个数值。

摩尔质量

摩尔质量是指摩尔质量(物质的量浓度)的单位。一般以 g/ml 或 g/克表示。要计算摩尔质量，需先计算出元素原子的质量。针对化学式中的元素，可以通过查看元素周期表来获取它们的质量。然后将每个元素的质量和原子个数相乘，再将它们相加得到总的质量。最后将总质量除以原子个数，就可以得到摩尔质量。

化学方程式

要计算化学方程式中的平衡常数，需按照反应物和生成物的数量，调整反应物和生成物的数量，使它们的总和等于反应方程式中的系数。这将确定反应物和生成物的数量，以便确定反应物和生成物的浓度。然后需按照反应物的浓度计算摩尔质量。

其他计算

除了上面说的两个步骤，还要有进行一部分其他的计算，如计算酸碱中和反应的电荷平衡、计算离子反应的平衡常数等。这些计算需认真、精确的计算，因为这个原因需充分理解化学式和反应，并严格根据解题步骤进行计算。

需要大家特别注意的是，这些大计算需充分理解化学式和反应，因为这个原因需多练习，加深加深对化学平衡常数、化学摩尔质量、物质浓度、物质浓度、摩尔质量等概念的理解初中化学大计算一般涵盖物质的量、摩尔质量、化学方程式等方面的计算。下面这些内容就是一部分详细的步骤：

物质的量

物质的量(物质的量浓度)是初中化学计算的重要基础。第一需读数和计算化学式中的元素符号数量。然后需按照化学式中的元素数量计算摩尔质量。摩尔质量是按照元素原子的数量和质量来计算的，因为这个原因需将化学式中的元素数量乘以原子质量作为基础，然后再进行计算。最后需将摩尔质量转化为物质的量浓度，即摩尔质量除以原子质量，得到一个数值。

摩尔质量

摩尔质量是指摩尔质量(物质的量浓度)的单位。一般以 g/ml 或 g/克表示。要计算摩尔质量，需先计算出元素原子的质量。针对化学式中的元素，可以通过查看元素周期表来获取它们的质量。然后将每个元素的质量和原子个数相乘，再将它们相加得到总的质量。最后将总质量除以原子个数，就可以得到摩尔质量。

化学方程式

要计算化学方程式中的平衡常数，需按照反应物和生成物的数量，调整反应物和生成物的数量，使它们的总和等于反应方程式中的系数。这将确定反应物和生成物的数量，以便确定反应物和生成物的浓度。然后需按照反应物的浓度计算摩尔质量。

初中化学最后的计算题解法？

最后一道计算题，多是计算反应后溶质的质量成绩还有加入溶液中溶质的质量成绩。

溶质的质量成绩，大多数情况下是先得出溶质的质量和溶液的质量，再用溶质质量比上溶液质量×100％。这当中，求溶液的质量是有一定技巧的。大多数情况下为两种（或各种）溶液反应，只要能将两种（或各种）溶液的质量加起来，去除不溶物，例如气体、沉淀什么的。所算出的数则为溶液的质量。不需要担心反应生成水，因为水也加在溶液的质量中的。