初中化学酸碱盐知识总结，初三化学酸碱盐具体知识点总结图

初中化学酸碱盐知识总结？

酸碱盐是初中化学中的核心考点，下面这些内容就是对其的简单总结：1. 酸和碱的定义：酸是指可以释放出氢离子（H+）的化合物，碱是指可以释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一种可以按照溶液的酸碱性质而改变颜色的物质，如酚酞、甲基橙等。3. 盐的性质：盐是由酸和碱反应生成的化合物，具有一定的化学性质，如可以溶于水、可以导电等。总而言之，酸碱盐是初中化学中的基础知识，掌握并熟悉它们的定义和性质针对理解化学反应和实验操作都很重要。

初三化学酸碱盐详细重要内容及核心考点总结？

一、酸碱及其盐的性质

1、酸的特点：

（1）溶于水，能与水反应，出现H+离子，使溶液呈酸性。

（2）能与金属反应，出现金属酸盐。

（3）能与碱反应，出现盐和水。

（4）能溶解一定的有机物，如糖、淀粉等。

2、碱的特点：

（1）溶于水，能与水反应，出现OH-离子，使溶液呈碱性。

（2）能与酸反应，出现盐和水。

（3）能溶解一定的有机物，如油脂、蛋白质等。

3、盐的特点：

（1）溶于水，溶液呈苦味。

（2）能与酸反应，出现氢氧根离子。

（3）能与碱反应，出现氢氧根离子。

（4）能溶解一定的有机物，如油脂、蛋白质等。

二、酸碱及其盐的分类

1、根据氢离子的数目，酸可分为强酸、弱酸和微弱酸；碱可分为强碱、弱碱和微弱碱。

2、根据氢离子的数目，盐可分为单根盐、双根盐和三根盐。

3、根据氢离子的数目，盐可分为弱电解质、强电解质和非电解质。

4、根据氢离子的数目，盐可分为氢氧根盐、氢氯根盐和氢氟根盐。

5、根据氢离子的数目，盐可分为离子式盐、非离子式盐和非电解质盐。

初中酸碱盐详细重要内容及核心考点就是它们的概念。

酸：电离时生成的阳离子都都是氢离子的化合物。其重点是“阳离子”、“都”、“氢离子”。

如:H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻

碱：电离时生成的阴离子都都是氢氧根离子的化合物。重点是“都”、“阴离子”、“氢氧根”。

如：NaOH=Na⁺+OH⁻

盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物。如:Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，CaHCO₃⇌Ca²⁺+H⁺+CO₃²⁻。Fe(NH₄)₂·(SO₄)₂=2NH₄⁺

+Fe²⁺+2SO₄²⁻

初中化学酸碱盐十大重要内容及核心考点归纳？

熟记俗称、主要成分和化学式

生石灰- CaO

熟石灰-Ca(OH)2

石灰石、大理石- CaCO3

食盐-NaCl

火碱、烧碱、苛性钠- NaOH

纯碱、苏打-Na2CO3

小苏打- NaHCO3

铁锈、赤铁矿-Fe2O3

赤铁矿- Fe3O4

金刚石、石墨- C

干冰-CO2

冰- H2O

天然气(甲烷)-CH4

酒精(乙醇)- C2H5OH

醋酸(乙酸)-CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体-Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体-C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体-KMnO4

黄色的固体- S

蓝色的固体-CuSO4•5H2O

蓝色沉淀-Cu(OH)2

红褐色沉淀-Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀-BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀-BaCO3、CaCO3

溶于酸但不出现气体的白色沉淀-Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液- CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液-FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液-FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰-CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分-Ca（OH）2

　　石灰石、大理石-CaCO3

　　食盐的主要成分-NaCl

　　纯碱、口碱-Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠-NaOH

　　胆矾、蓝矾-CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体-Na2CO3.10H2O

　　氨水-NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（假设不读出括号中的字是不是一个很好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：唯有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的因素）CaSO4（实验室制二氧化碳时不需要稀硫酸的因素）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不需要硝酸银的因素）MgCO3（碳酸根离子不可以用于在溶液中除去镁离子的因素）

　　4、三个不存在的物质：这里说的的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应出现的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只可以与酸性出现中和反应

　　（2）不溶性盐，唯有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可以做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂-—溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液未必是碱的溶液（特例子：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值-—溶液的酸碱度pH7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）-—在被测溶液中加入硝酸银溶液，假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，假设生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

　　（1）（固体或溶液）-—在被测物质中加入稀酸溶液，假设出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假设出现能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别情况不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若出现不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也许含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸-—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出非常多的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙-—白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠-—白色固体、易潮解，溶水时放非常多热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜-—白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠-—白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）-—属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不可以使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有部分不一样的盐当中能反应生成两种新的盐