初中化学基本概念和方程式，初中化学知识点有多少说多少的题

初中化学基本概念和方程式？

化学方程式中就含物质的化学式了：

1.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑

2.分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

3.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3

生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2

4.一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2

5.碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2

6.氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O

7.甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O

8.高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑

9.硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2

10.碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2

10．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO

11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

12. 2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑

2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑

13 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH )2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Ba2SO4 ↓

14.氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

15.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

16.盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O

17.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2

二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO

18.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

19.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

20.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

21铁和硝酸铜溶液反应：Fe + Cu(NO3)2 = Fe(N03) + Cu

铁和硝酸银溶液反应：Fe +2 AgNO3 = Fe(N03)2 + 2Ag

22.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

23.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

24.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）

25. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

26. 生石灰与于水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

基本概念：

分子 原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；持续性运动；有间隙(小、动、间、同)

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分(化学变化的本质)。

元素

⑴定义：具有一样核电荷数（质子数）的一类原子的总称

注意：一种元素与另一种元素的实质区别：质子数（核电荷数）不一样；由同种元素组成的物质未必是单质，不可能是化合物，可能是混合物。

如：由O2、O3的混合物，或金刚石与石墨的混合物，或红磷、白磷组成的混合物。

⑵表示方式-元素符号-拉丁文名称的第一个字母大写

离子：带电的原子或原子团

质量守恒定律：

1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

（2）不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不可以计入“总和”中；

（3）要考虑空气中的物质是不是参与反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

化学反应基本类型

1、四种基本反应类型

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应(了解)

氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应

氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应是复分解反应的一种。

初中化学重要内容及核心考点，有多少说多少。？

答:化学原素周期表；氢，锂，钴，钾，钙，锆，钇，硼，碳，铝，氮，硅，氖，钼，铅，等总和是一百零八种原素。例如。二氧化炭，四氧化三铁，炭水化合物，磷化钾，钾离子，化合物，硫酸，亚铁，合成肥，铝合金制品。化工的各自不同的制品，等等。物质不灭定律，就是一种物质息灭了，就可以一种新的物质生成。

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

元素，元素符号，原子量，元素周期表，原子核，质子，中子，核外电子，核外电子排布，物理变化，化学变化，物理反应，化学反应，氧气实验室制法所用的装置及反应原理，氢气的实验室制法所用装置及反应原理燃烧，氧化反应，还原反应，酸，碱，盐，中和反应，复分解反应，置换反应，等等

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO

情况：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4

情况：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 情况：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3

情况：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O

情况：（1）出现淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁产生水雾。h

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5

情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成非常多白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2

情况：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2

情况：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2

情况：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3

情况：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 +

H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl

15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O

二、分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑

情况：（1）电极上有气泡出现。H2：O2＝2:1 正极出现的气体能使带火星的木条复燃。

负极出现的气体能在空气中燃烧，出现淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑

情况：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

情况：有气泡出现，带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

情况：石蕊试液由红色变成紫色。

9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2

一初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁；

2、绿色固体:碱式碳酸铜；

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体；

4、紫黑色固体:高锰酸钾；

5、淡黄色固体:硫磺；

6、无色固体:冰,干冰,金刚石；

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属；

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)；

9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁；

10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银；

11、红褐色沉淀:氢氧化铁；

12、蓝色沉淀:氢氧化铜。

：1 化学元素符号；

2 化学反应式；

3化合价；

4金属排列顺序表；

5氧化还原反应原理；

6纯净物和混合物的基本概念；

7物质分类的标准及物质的判断；

8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义；

初中化学最全规律整理？

1.初中化学最全规律整理存在一定难度。因为初中化学涉及的重要内容及核心考点深度和广度都较大，包含化学元素、化学式、化学反应等多个方面，且每个方面都拥有其特定的规律和公式需记忆掌握并熟悉。因为这个原因想要整理出最全面的规律需投入非常多时间和精力，具有一定难度。2.可以从多个的视角进行规律整理。我们可以从周期表的元素特性、化学式的组成规律、化学反应的反应物和生成物当中的关系等多个的视角进行规律整理。比如，我们可以结合周期表的排列顺序，了解元素周期性和原子大小的规律；或者通过对各自不同的离子的元素组成分析，掌握并熟悉化学式的组成规律。这样，可以较为全面地整理出初中化学的各自不同的规律和公式。

1 初中化学有不少重要的规律需掌握并熟悉和记忆，毕竟这是未来学习高中化学和更高级别化学的基础。2 这当中最最重要，要优先集中精力的规律有：周期表规律、离子价、电子层结构、质量数和原子序数等方面的规律。这些规律都和原子、离子还有分子等化学基本概念有关，掌握并熟悉了这些基本规律才可以更好地理解和应用化学知识。3 学习初中化学规律时，可以结合图表、实验和例题进行深入理解和记忆。同时，也可进行知识夯实和延伸，例如学习化学反应方程式和反应类型等进一步的重要内容及核心考点，来更好地掌握并熟悉初中化学。



化学实验途中要遵循操作规程。

按体积计算，在气体中氢元素的质量成绩最大。

碱溶液中滴入酚酞试液，酚酞试液变红色。

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁。

铝在空气中可以稳定存在是因为在表面形成了氧化铝薄膜。

50mL水和50mL酒精混合，整体积小于100mL。

蔗糖溶液中滴入硝酸，加热后无明显情况。

溶液中析出晶体，其温度一定降低。

某物质X能出现分解反应生成氧气，既然如此那，X一定是过氧化氢。

原子由原子核和核外电子构成。

初中化学的规律有点多，需一个较为全面的整理。化学是一门综合性强、涉及范围广的学科，初中阶段的化学规律涉及到物质的结构、性质及变化等多个方面，需进行全面的整理，才可以更好地理解和应用考点归纳。初中阶段的化学规律有点多，如“化学元素周期表规律”、“元素化合价规律”、“物质的稳定性规律”、“酸碱中和反应规律”等等。要全面掌握并熟悉化学规律，需仔细学习化学课本中有关的知识内容，同时进行一定程度上的阅读、实验等其他学习方式，还还要有师资力量的详细指导，加深对初中化学规律的理解。

初中化学盐的定义？

由金属离子(或铵根离子NH4+)和酸根离子组成的化合物（sali-;lalin-;salini-;salino-）

含有氢离子的盐叫酸式盐,如:碳酸氢铵(NH4HCO3);硫酸氢钠(NaHSO4);磷酸二氢钾(KH2PO4) 含有氢氧根离子的盐叫碱式盐,如:碱式碳酸铜(Cu2〖OH〗2CO3)

不含氢氧根离子和氢离子的盐叫正盐,如:氯化钠(NaCl);碳酸钠(Na2CO3)。

除开这点，还有复盐(如明矾)等

盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，大多数情况下来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，比如置换反应等

：1、 盐的组成-金属离子+酸根离子 2、 复分解反应-由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

初中化学教资考点重要内容及核心考点？

初中化学中要背的重要内容及核心考点有点多如1、30多个元素符号。

2、各自不同的元素的化合价。

3、化学式的写法。

4化学方程式的写法。

5、质量守恒定律。

6、原子、分子、离子、元素、混合物、纯净物、化合物、单质等概念。

7、化学方程式的类型。

8、复分解反应进行的条件、置换反应进行的条件。

6、物质的溶解性情况。

7、元素周期表的规律等等。

初中化学中一定要要背以下八大重要内容及核心考点：1 化学元素符号；2 化学反应式；3化合价；4金属排列顺序表；5氧化还原反应原理；6纯净物和混合物的基本概念；7物质分类的标准及物质的判断；8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义。

1.化学元素符号：记住括号里面的字母就可以

氢（H），氯（Cl），钾（K），钙（Ca），钠（Na），银（Ag），铜（Cu），氧（O），钡（Ba），镁（Mg），锌（Zn），硫（S），锰（Mn），铝（Al），碳（C）。

2.化学反应式

常见高频反应式各位考生要牢牢的记在心里，不能忘了：如：C+O2=CO2，HCl+NaOH=NaCl+H2O；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等等。

化合价记忆顺口溜

一价氢氯钾钠银（氯为-1价），二价氧钙钡镁锌（氧为负二价），三铝四硅五价磷，二三铁（铁为正2或者正3价，二价铁为亚铁三价铁为铁离子），二四碳（碳常见的为正二价和正四价），二四六硫（硫常见的为正二价，正四价和正六价）都齐全。

金属性活动顺序表记忆顺口溜

钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金；

排在氢前面的单质可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气。排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如上面给出的锌与氯化铜溶液的反应。

氧化还原反应顺口溜

基本概念：有电子得失的化学反应就是氧化还原反应。

氧化剂和还原剂记忆技巧：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂，即化合价升高被氧化，该物质本身是还原剂，而化合价降低被还原，该物质本身是氧化剂。

两大误区：1 唯有有氧参与的反应才是氧化反应；

2 氧化剂，还原剂一定是两种物质。

氧化剂和还原剂可能是同一个物质。

纯净物和混合物的基本概念

纯净物：只含有一种物质；

混合物：至少含有两种物质或者两种以上的物质。

物质的分类标准及其基本概念

物质的分类标准不唯一，初中阶段经常考的四大分类标准是：

（1）是不是为纯净物将物质分为两大类，分别是纯净物和混合物，纯净物指的是唯有一种物质组成，如碳为纯净物，而混合物指的是两种或者两种以上的物质构成。如空气为混合物，因为其至少有三种以上的其他组成。

纯净物的三大分类标准：

（2）纯净物分为单质和化合物。单质是只含有一种元素，如碳，氧气。

化合物的两大分类标准：

叁是不是为氧化物，这个分类标准针对的纯净物，当物质为纯净物时，我们才可以使用（2）和（3）和斯进行分类。假设该物质有两种元素，还这当中一种元素为氧元素，则该物质就是氧化物，反之为非氧化物。

如高锰酸钾为非氧化物（注意，这个是不少学生容易出错的地方，高锰酸钾含有三种元素，分别是k元素，Mn元素和O元素，因为这个原因其不是氧化物）。

如二氧化碳为氧化物。

注意：氧化物的前提是（1）含有两种元素（2）该物质为纯净物，这个是不少学生常常忽视的两大事实。

（4）按照溶液的PH值进行分类：物质可以分为酸，碱，盐。

初中化学，氧化性是什么。还原性是什么。顺便举一个例子？

1、氧化性就是物质在化学反应中得电子的能力，处于高价态的物质大多数情况下具有氧化性。

处于高价态的物质大多数情况下具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 ；部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

2、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。

处于低价态的物质大多数情况下具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段觉得金属单质只具有还原性，其实负价金属很常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

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