化学易错易混淆知识点，初中化学教资必背知识点简答题

化学容易出错易混淆重要内容及核心考点？

有部分化学重要内容及核心考点是容易出错易混淆的。因为化学重要内容及核心考点时常需记忆各自不同的观察、反应条件、化合物的命名规则等等，容易混淆。比如，有部分单质的化学符号可能唯有一个字母，而有部分离子的符号还需多个字母，还有部分元素有各种化合价，命名时需要大家特别注意不要混淆。除开这点有部分反应条件需认真看了解，区分化学反应中的氧化还原反应和酸碱反应，容易混淆致使错误。为了不要混淆容易出错的化学重要内容及核心考点，学习化学知识时需以上文和下文和背景知识来理解和记忆，同时可以多做一部分习题或套卷，积累经验来提升自己的记忆和推导能力。同时，注意查缺补漏，及时补上来自己在化学基础知识方面的不够，提升自己的化学思维水平。

化学涉及到不少易混淆和容易出错的重要内容及核心考点，下面这些内容就是一部分常见的容易出错易混淆的重要内容及核心考点：

1. 摩尔质量和摩尔体积：摩尔质量是1摩尔某化合物的质量，而摩尔体积是1摩尔气体在标准条件下占据的体积。两个概念不一样，需要大家特别注意区分。

2. 相对分子质量和摩尔质量：相对分子质量是分子量与1/12碳的相对分子量的比值，而摩尔质量是1摩尔某化合物的质量。不一样的概念需要大家特别注意区分。

3. 化学键与分子间力：化学键是原子当中的共价或离子键，而分子间力是分子当中的Van der Waals力、氢键等非共价力。两者不一样，需区分。

4. 酸碱中和反应和水解反应：酸碱中和反应是酸和碱反应后生成盐和水，而水解反应是某物质与水反应生成其他物质和水。两个概念需区分。

5. 离子性晶体与共价性晶体：离子性晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成，而共价性晶体由原子间共价键结合而成。两种晶体结构不一样，需要大家特别注意区分。

6. 同分异构体与对映异构体：同分异构体是指分子式一样但结构不一样的化合物，而对映异构体是指分子式一样、结构镜像对称但不重合的手性化合物。两种化合物需要大家特别注意区分。

以上是一部分常见的容易出错易混淆的化学重要内容及核心考点，需要大家特别注意区分。在学习和应用化学知识时，需仔细理解、练习和掌握并熟悉，不要混淆和错误。

化学是一门重要内容及核心考点繁多、相互交织的学科，经常需仔细掌握并熟悉和理解才可以够掌握并熟悉。下面这些内容就是化学容易出错易混淆重要内容及核心考点的一部分例子：

物质的化学式和名称：学生时常会混淆物质的化学式和名称。需了解化合物的命名规则、离子式的写法等。

酸碱中和反应：当酸和碱出现中和反应时，需要大家特别注意在计算反应物数量和产物数量时，需严格按化学反应方程式的占比关系计算。

化学反应物和产物的占比关系：在化学反应中，不一样反应物的量当中存在固定的占比关系，需严格按比例计算，不要出现误差。

摩尔质量和分子量：学生经常会混淆摩尔质量和分子量，致使在计算摩尔数时出现误差。

摩尔比和摩尔成绩：摩尔比是指化学反应中各自不同的物质的摩尔数比值，而摩尔成绩则是指某种物质在混合物中的摩尔数占总摩尔数的占比。

氧化还原反应：在氧化还原反应中，需要大家特别注意各自不同的原子的氧化态和还原态的变化规律，还有电子的转移和电荷的平衡。

化学反应速率和速率常数：化学反应速率指单位时间内反应物消失量的变化率，而速率常数则是反应速率与反应物浓度当中的关系。

电化学方程式：在电化学反应中，需要大家特别注意电子的转移和电荷的平衡，还有出现的各自不同的物质的氧化态和还原态的变化规律。

以上是化学容易出错易混淆重要内容及核心考点的一部分例子，学生需仔细掌握并熟悉这些重要内容及核心考点，提升化学学习效果。

存在容易出错易混淆重要内容及核心考点。因为化学是一门重要内容及核心考点有点多，细节有点多的学科，而且，一部分概念和反应容易相似或者一样，容易导致混淆，例如化学式的计算、离子反应的认识等等。在学习化学知识的途中，需特别注意这些容易出错易混淆的重要内容及核心考点，还勤于串联总结和考点归纳，建立知识当中的联系和差异。可以结合实验和习题或套卷来加深对这些重要内容及核心考点的理解。同时也可请教老师和考生的意见和思路，共同探讨和处理这些容易出错易混淆的问题。

浓硫酸常温与铜不出现反应

初中化学教资考点重要内容及核心考点？

初中化学中要背的重要内容及核心考点有点多如1、30多个元素符号。

2、各自不同的元素的化合价。

3、化学式的写法。

4化学方程式的写法。

5、质量守恒定律。

6、原子、分子、离子、元素、混合物、纯净物、化合物、单质等概念。

7、化学方程式的类型。

8、复分解反应进行的条件、置换反应进行的条件。

6、物质的溶解性情况。

7、元素周期表的规律等等。

初中化学中一定要要背以下八大重要内容及核心考点：1 化学元素符号；2 化学反应式；3化合价；4金属排列顺序表；5氧化还原反应原理；6纯净物和混合物的基本概念；7物质分类的标准及物质的判断；8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义。

1.化学元素符号：记住括号里面的字母就可以

氢（H），氯（Cl），钾（K），钙（Ca），钠（Na），银（Ag），铜（Cu），氧（O），钡（Ba），镁（Mg），锌（Zn），硫（S），锰（Mn），铝（Al），碳（C）。

2.化学反应式

常见高频反应式各位考生要牢牢的记在心里，不能忘了：如：C+O2=CO2，HCl+NaOH=NaCl+H2O；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等等。

化合价记忆顺口溜

一价氢氯钾钠银（氯为-1价），二价氧钙钡镁锌（氧为负二价），三铝四硅五价磷，二三铁（铁为正2或者正3价，二价铁为亚铁三价铁为铁离子），二四碳（碳常见的为正二价和正四价），二四六硫（硫常见的为正二价，正四价和正六价）都齐全。

金属性活动顺序表记忆顺口溜

钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金；

排在氢前面的单质可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气。排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如上面给出的锌与氯化铜溶液的反应。

氧化还原反应顺口溜

基本概念：有电子得失的化学反应就是氧化还原反应。

氧化剂和还原剂记忆技巧：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂，即化合价升高被氧化，该物质本身是还原剂，而化合价降低被还原，该物质本身是氧化剂。

两大误区：1 唯有有氧参与的反应才是氧化反应；

2 氧化剂，还原剂一定是两种物质。

氧化剂和还原剂可能是同一个物质。

纯净物和混合物的基本概念

纯净物：只含有一种物质；

混合物：至少含有两种物质或者两种以上的物质。

物质的分类标准及其基本概念

物质的分类标准不唯一，初中阶段经常考的四大分类标准是：

（1）是不是为纯净物将物质分为两大类，分别是纯净物和混合物，纯净物指的是唯有一种物质组成，如碳为纯净物，而混合物指的是两种或者两种以上的物质构成。如空气为混合物，因为其至少有三种以上的其他组成。

纯净物的三大分类标准：

（2）纯净物分为单质和化合物。单质是只含有一种元素，如碳，氧气。

化合物的两大分类标准：

叁是不是为氧化物，这个分类标准针对的纯净物，当物质为纯净物时，我们才可以使用（2）和（3）和斯进行分类。假设该物质有两种元素，还这当中一种元素为氧元素，则该物质就是氧化物，反之为非氧化物。

如高锰酸钾为非氧化物（注意，这个是不少学生容易出错的地方，高锰酸钾含有三种元素，分别是k元素，Mn元素和O元素，因为这个原因其不是氧化物）。

如二氧化碳为氧化物。

注意：氧化物的前提是（1）含有两种元素（2）该物质为纯净物，这个是不少学生常常忽视的两大事实。

（4）按照溶液的PH值进行分类：物质可以分为酸，碱，盐。

化学复杂重要内容及核心考点？

高中化学容易出错重要内容及核心考点

1、几元含氧酸，傻傻分不清

多元酸究竟能电离多少个H+是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不可以电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是，它的结构中是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H唯有两个。因为这个原因H3PO3是二元酸。 有的还需要考虑别的原因，如路易斯酸H3BO3就不可以由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实并不是这样。究竟酸式盐呈什么性，要分情况讨论。假设这是强酸的酸式盐，因为它电离出了非常多的H+，而且，阴离子不水解，故此，强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。假设阴离子的水解程度很大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性；反过来，假设阴离子电离出H+的能力很强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只需要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性反映在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，故此，它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性基本上没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也反映了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。故此，说H2SO4有强氧化性时一定要严谨，前面加上“浓”字。

4、写离子方程式，不考虑反应物当中的反应

从解题速度的视角考虑，判断离子方程式的表达正误时，可以“四看”：一看产物是不是正确；二看电荷是不是守恒；三看拆分是不是合理；四看是不是满足试题限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、小看混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的详细要求是：反应要快、加入的过量试剂保证把杂质除尽、选择的试剂既不可以引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时小看晶体的结构

计算反应热时容易小看晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体

化学反应常数容易出错点？

针对没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q

不一样物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，很实用。

同一化学反应的速率，用不一样物质浓度的变化来表示，数值不一样，故在表示化学反应速率时一定要指明物质。

化学究竟有多难？

就我个人来说，化学的难点就在一个“化”字，故此，它的难度也是变化的。

就中学课本的化学来说，难度真的不大。没有深奥的很难理解的知识，都是各自不同的规律性的知识，更多的是记忆问题。我记得之前化学老师说过，化学就是观察各自不同的试验后总结结论，然后用结论再回头解释情况，有一个别解释不了的，就是特例，中学化学就是把结论和特例都记住就行了！

当我们把范围从课本变化到实质上情况，化学的难度就明显不同了，说难度无限大也不为过！可以这么说，99.9%的组物质，无时无刻不在出现变化；环境的一点改变，对化学反应的影响是超级难估量的。我们举两个例子。

初中化学课本里有一个实验，有关 : 澄清石灰水（Ca(OH)2氢氧化钙溶液）与二氧化碳CO2的反应的。操作过程很简单，就是往石灰水中持续性的吹气。但是，实验情况很有意思：先是变浑浊，继续吹气又澄清。要是直接说结果，因素很简单，先是生成碳酸钙CaCO3沉淀致使浑浊，然后又生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶于水变澄清。但是假设你想搞清途中，究竟每个时刻有多少碳酸钙CaCO3或碳酸氢钙Ca(HCO3)2，那可以肯定的说：不可能。用一句话说就是为了看到着结果是既然如此那，简单，但中间的曲折你根本没办法了解。

澄清石灰水吹气

再说一个有机化学的例子。高中化学学过一个概念，叫手性异构，就是说有的有机物分子式一摸一样，但结构像人的手一样，长的差不多，但是，没法重叠在一起。听着一头雾水，感觉好像这样的有机物没啥大的区别啊？不要忽视这一点区别，手性异构的有机物可能“左手”是治病救命的良药，“右手”反而致人死亡的毒药！例如上世纪50年代，德国研究出一种抑制孕吐的药，叫反应停，其实就是常说的沙利度安(Thalidomide)，该药主要成分是A-苯酞茂二酰亚胺，它的手性异构体叫B-苯酞茂二酰亚胺，这个要会致使胎儿畸形！

再例如说以前流行过的减肥药左旋肉碱，它的手性异构体右旋肉碱就是有毒的。而在实质上生产时，大家超级难控制反应产物，时常手性异构体都会生成，至于其他副产品，更是没办法计算。故此有机化学的反应方程式中间是用箭头→，而不是无机化学方程式的“=”。总结一句话就是结果也很复杂，过程更复杂！

故此，说，化学只要“化”这个字不变了，还是没既然如此那，难的，但凡是“化”贯穿整个过程，难度就没发估量了！

先了解下何为化学：

化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样都为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的蓬勃发展和进步。现目前不少人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。

研究对象

化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方式和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系很密切，它的成就是社会文明的重要标志。

从启动用火的原始社会，到使用各自不同的人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活可以持续性提升和改善，化学的奉献在这当中起了重要的作用。

研究方式

对各自不同的星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的主要内容。

元素周期表

元素周期表是化学的核心。元素周期表是元素周期律用表格表达的详细形式，它反映元素原子的内部结构和它们当中相互联系的规律。元素周期表简称周期表.元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族涵盖3个纵行）的元素称“族”。

族是原子内部外电子层构型的反映。比如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地反映元素周期律。按照元素周期表可以推算预测各自不同的元素的原子结构还有元素及其化合物性质的递变规律。

当年，门捷列夫按照元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推算预测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现科学家利用元素周期表，详细指导找寻制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。

现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev）第一整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时暂时还没有发现的元素的特性（镓、钪、锗）。1923年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属出现X射线，发现原子序数越大，X射线的频率就越高，因为这个原因他觉得核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷（即质子数或原子序数）排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。

如何学好化学，下面结合个人经验简单讨论一下

1、你一定要把课本上的知识背下来。化学是文科性质很浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有很多知识能知其然，没办法探最终故此，然，只可以记住。甚至很多老师都赞同化学与英语的相似性。

说“化学就是第二门外语”，化学的分子式基本上等同于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。事实确实是这样，化学成绩优秀者，理所当然是准确记住了学过的每一种物质的典型的物理、化学性质并能顺利写出对应的化学方程式，理解并记住了经常会用到的解题方法和技巧和基本的实验操作。而成绩一直徘徊在六七十分，甚至为及格而发愁的“差生”，则肯定在记的方面出了问题。

但是只靠记，也是很难及格！因为化学毕竟是理科，有部分知识假设理解了是没有必要刻意地死记硬背的。有部分知识假设不理解，简直没法记住。就算你记下来了，稍微给你变一变，换换数据，你还是不会。

2、找一个本子，针对记录自己不会的，以备平日间重点学习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再学习一下化学，你学习什么？对了，只用看看你的不本本就可以。正这里说的：“考场一分钟，平日间十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”临近考试前学习，当然是要学习平日间自己容易出错的重要内容及核心考点和没有弄了解的地方，这些东西都需要在你的小本本才是！

3、把平日间做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用一样。只是不需要再抄写一遍，节约时间，多做一部分其它的题。

4、及时总结。有的考生不清楚怎么总结，实际上你明白了就很简单，例如氧气这一节，我们可以总体按氧气的物理性质、氧气的实验室室制法、氧气的化学性质、氧气的用途等方面进行总结。以后，每个气体都按这个模式。这样，每天都总结，记忆的效果就好。重要内容及核心考点就记得牢固。

初三如何学好化学？

1.自己想学，想努力学好化学，尝试着对化学感兴趣，自己不想学请再好的老师也没用

2.上课仔细听，课后作业及时完成，这是最基本的要求，不懂的课后问老师，别害羞，大多数情况下老师都很乐意回答

3把课本重要内容及核心考点吃透，化学反应式不要死记硬背，理科类重要内容及核心考点要理解透才可以，才可以举一反三

4.感觉自己周围的师资力量不满意可在互联网找寻资源，目前互联网学习资源很丰富

1.理解概念

学习化学时，要弄了解每一个概念是有什么部分组成的，各个部分当中的关系是咋样的，这里面重要点是什么。化学中的概念有不少，如氧化物，化合物，单质，电子数，核外电子数，最外层电子数等，这些考点都是必考的主要内容，可以把基本概念熟练掌握并熟悉，这样才可以在考试中拿到理想的成绩。



化学的基本概念是从化学事实中归纳总结出来的：观察了酸、碱、盐溶液的导电性，得出了电离的概念；通过观察铁丝在氧气中的燃烧的实验，得出了化合反应的概念。唯有结合化学事实，才可以把化学概念深入透彻理解。

化学概念在教科书中都是为了让用核心语句进行表达的，理解时要抓住概念中的重点字和词。单质的理解，[关键词]为纯净物，假设把纯净物换成物质，我们针对单质的判断就是错误的。我们学习时就要注意，哪怕是有同一种元素构成的物质也未必就是单质，如红磷就是混合物。

2.做好化学实验



学好化学最基本的方式就是做实验，通过做实验，就可以明白为什么实验情况是书上给出的结论，为什么生成物是所写的反应式了。学习化学需多做实验，并做好实验记录。学习化学需通过化学实验，理解化学反应原理。化学反应原理是必考的主要内容之一，理解了化学反应原理，有关的化学反应式就可以写出来了。



3.擅长于进行纠错练习

针对化学学习中的错题、考试的错题，初三学生应该准备一个错题记录本，针对记录自己不会的题，唯有处理了平日间学习时的错题，我们的化学学习才可以进步。错题记录本能帮我们用于平日间学习和考试前强化记忆。钻研好错题记录本，既可以学习全面也抓住了问题的重点，还节省了非常多时间。

学习化学，需将平日间自己容易出错的重要内容及核心考点和没有弄了解的知识，都在错题记录本上重点标注了解。把平日间做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好，方便查找和学习。一定要让自己做到：错过的重要内容及核心考点不可以再错。



初三学生学好化学的重点是认真地想，勤奋地练。掌握并熟悉基础知识，灵活运用化学技能。学习化学知识既可以让我们透过有趣的情况看到事物的实质，保持对未知事物的好奇心，促使我们通过学习去了解这些事物，更好地认识这个世界。

尿素三强学好，化学，试题一定要多做多写，化学式一定要多背，把老师讲的主要内容都记下来，多练题就可以快速的提升你的成绩了

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