初中化学式怎么配平，为什么化学式配平要用最小公倍数

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初中化学式怎么配平，为什么化学式配平要用最小公倍数

初中化学式怎么配平？

初中化学式配平可用最小公倍数法

该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各产生一次，且两边原子个数相对有点多的元素，并得出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整有关系数以完成配平.

为什么化学式要配平？

因为化学反应方程式是依据质量守恒定律来写的，按照质量守恒定律中参与反应的物质质量总和与反应后生成物的质量总和相等，即反应中最基本的微粒原子总量不变，要原子总量不变就要原子个数不变，把反应物和生成物的原子个数配相等，故此，化学方程式中要配平。

初中化学方程式怎么配平？

最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方式，一般用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法大多数情况下可以按照下述步骤去进行：

详细步骤

1．第一，找出反应式左右两端原子数最多的某一只产生一次的元素，得出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并得出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。配平是不是正确。

化学式怎么配平？

1.如“Na+H2o=NaOH+H2”；方式一：奇偶配平法，此方式适用于化学方程式两边某一元素多次产生，还两边该元素原子总数有一奇一偶。

2.先配氢原子，左边有两个氢原子，而右边NaOH唯有一个氢原子，氢气内有两个氢原子，氢原子总数应为偶数，故此，NaOH前的系数为2，右边氧原子原子个数为2，由这种类型推知H2O前系数为2，NaOH前系数也为2。

3.电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表达被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价出现变化的情况，以便确定电子得失数。

4.钠失去一个电子，氢原子得到两个电子，故此，钠前的系数为2，按照质量守恒定律，NaOH和H2O的系数为2。

高中化学方程式怎么配平？

高中化学方程式配平方式—最小公倍数法

这样的方式合适于常见的难度不大的化学方程式。比如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因为这个原因KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，因为左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改成等号，标明条件就可以：2KClO?==2KCl+3O?↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?”写在等号上方;“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替)

高中化学方程式配平方式—奇偶配平法

这样的方式适用于高中化学方程式两边某一元素多次产生，还两边的该元素原子总数有一奇一偶，比如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先产生次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，不管化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数产生成绩则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此就可以清楚的知道CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件就可以2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

高中化学反应方程式配平方式—观察法

通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推得出相关各反应物和生成物的系数。按照求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。这样的方式只适用于比较简单的化学方程式，如：H2+O2→H2O我们通过简单的观察完全就能够清楚在H2和H2O前面加上2完全就能够。方程式变为：2H2+O2=2H2O

高中化学防护层会配平方式—归一法

找到高中化学方程式中重要的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照重要化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若产生计量数为成绩，再将各计量数同乘以同一整数，化成绩为整数，这样的先定重要化学式计量数为1的配平方式，称为归一法。

什么叫化学方程式的配平？

化学方程式的配平是质量守恒定律的反映。详细地讲就是微观上反应物中的各种原子的个数要与生成物中的各种原子个数相等。一般用到的配平方式有观察法，奇偶法，还未确定系数法等。如水通电分解的方程式：2H2O＝（通电）2H2↑十O2↑。用的就是观察法或奇偶法。

　　化学配平是将化学方程式左右两边的物质用一定数字标注，达到质量守恒。　　原理　　遵守两个原则　　（1）质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。）　　（2）客观事实。　　经常会用到的配平化学方程式的方式有：　　（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后产生”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方式，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 比如：考试教材讲解的配平方式，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。　　（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平日间化学计量数的方式。 比如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而一定要由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这样的配平方式是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。　　（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方式称为奇数变偶数法。比如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，完全就能够采取奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。　　（4）归一法：找到化学方程式中重要的化学式，定其化学式前计量数为1，然后按照重要化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若产生计量数为成绩，再将各计量数同乘以同一整数，化成绩为整数，这样的先定重要化学式计量数为1的配平方式，称为归一法。 比如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采取此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，明显决定生成H2O与CO2的多少的重点是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。　　（5）化合价法：这样的方式是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。详细用法是：　　（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。　　（2）一样元素当中用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。　　（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。　　（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是不是相等，大多数情况下来说，假设不相等是整倍数的差。　　（5）配合观察法，故将他它的如水、生成的不溶物等配平。　　（6）得氧失氧法：针对氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平　　例如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

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