化学初中相对原子质量表记法，初中常用元素的相对原子质量表

化学初中相对原子质量表记法？

针对相对原子质量这部分内容的学习，第一是理解相对原子质量的概念并记住碳原子的相对原子质量是12，这是按照定义得来的。

其次是会利用相对原子质量进行计算。如计算相对分子质量你得清楚查谁的相对原子质量，查出来后怎么进行计算。至于其数值是不用记的。

相对原子质量实际上可以不需要记，考试时考试试卷正上方会有对应元素的相对原子质量，不过你可以记一部分简单的元素质量，你可以查看元素周期表，每个元素的原子序数乘于2，就是它们的相对原子质量了。

初中经常会用到元素的相对原子质量？

氢 H （1）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；钾K（39）；钙Ca（40）；锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。

扩展资料： 因为原子的实质上质量很小，假设大家用它们的实质上质量来计算，那就很的麻烦，比如一个氢原子的实质上质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各自不同的同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。 相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

初中化学该记什么相对原子质量？

有两个公式1某原子的相对原子质量≈这样的原子的中子数+质子数质子数即原子序数，查元素周期表就可以清楚的知道。中子数题中大多数情况下会告诉你。

2某原子的相对原子质量=这样的原子的实质上质量／碳—12原子实质上质量的十二分之一。

第二种为定义式，大多数情况下不会让你计算，因为原子实质上质量太小了，计算量太大了。

初中化学常见元素的相对原子质量？

氢H1铝Al27铁Fe56氦He4硅Si28

铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14

硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5钡Ba137

氟F19氩Ar40铂Pt195氖Ne20钾K39

金Au197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24

锰Mn55碘127

氢 H （1）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；钾K（39）；钙Ca（40）；锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；碘I（127）。

扩展资料：

因为原子的实质上质量很小，假设大家用它们的实质上质量来计算，那就很的麻烦，比如一个氢原子的实质上质量为1.674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2.657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各自不同的同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。原子量为质量单位，符号u，它定义为碳12原子质量的1/12。

相对原子质量表等于？

相对原子质量等于质子数加中子数，也等于某种原子的质量除以一个碳原子质量的十二分之一。相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的十二分之一作为标准，任何一个原子的真本质量跟一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量。大多数相对原子质量是不用计算的，在元素周期表中完全就能够找到一部分常见元素的相对原子质量。

解：由所学就可以清楚的知道相对原子质量=

原

子

的

质

量

碳

原

子

的

质

量

×

1

12

，且在原子中原子的相对原子质量约等于其质子数与中子数之和，故此，相对原子质量=质子数+中子数；

故答案为：

原

子

的

质

量

碳

原

子

的

质

量

×

1

12

；质子数；中子数；

元素周期表前20个相对原子质量？

元素周期表前20个元素的相对原子质量是：

1，4，7，9，10，12，14，16，19，20，23，24，27，28，31，32，35.5，40，39，40。

扩展资料：

相对原子质量是一种计算原子质量的方法，因为原子的实质上质量很小，假设大家用它们的实质上质量来计算，那就很的麻烦。

相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真本质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。

元素的原子量是其各自不同的同位素相对原子质量的加权平均值，元素周期表中最下面的数字为原子量。

化学元素周期表前20个元素的相对原子质量请看下方具体内容

1.氢（H）相对原子质量为1、

2.氦（He）相对原子质量为4

3.锂（Li）相对原子质量为7

4铍（Be）相对原子质量为9

5.硼（B）相对原子质量为10.8

6.碳（C）相对原子质量为12

7.氮（N）相对原子质量为14

8氧（O）相对原子质量为16

9.氟（F）相对原子质量为19

10.氖（Ne）相对原子质量为20

11.钠（Na）相对原子质量为23

12镁（Mg）相对原子质量为24

13.铝（Al）相对原子质量为27

14.硅（Si）相对原子质量为28

15.磷（P）相对原子质量为31

16.硫（S）相对原子质量为32

17.氯（Cl）相对原子质量为35.5

18.氩（Ar）相对原子质量为40

19.钾（K）相对原子质量为39

20.钙（Ca）相对原子质量为40

学海无涯永无止境

1.H氢 1.0079 2.He氦 4.0026

3.Li锂 6.941 4.Be铍 9.0122

5.B硼 10.811 6.C碳 12.011

7.N氮 14.007 8.0氧 15.999

9.F氟 18.998 10.Ne氖20.17

11.Na钠22.9898 12.Mg镁24.305

13.Al铝26.982 14.Si硅28.085

15.P磷30.974 16.S硫32.06

17.Cl氯35.453 18.Ar氩39.94

19.k钾39.098 20.Ca钙40.08

化学元素周期表是按照原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

序号 符号 中文 读音 原子量 外层电子 常见化合价 分类 英文名 英文名音标 其它

1 H 氢 轻 1 1s1 1、-1 主/非/其 Hydrogen [haidrədʒən] 最轻

2 He 氦 害 4 1s2 ​ 主/非/稀 Helium [hi:liəm] 最难液化

3 Li 锂 里 7 2s1 1 主/碱 Lithium [liθiəm] 活泼

4 Be 铍 皮 9 2s2 2 主/碱土 Beryllium [beriliəm] 最轻碱土金属元素　

5 B 硼 朋 10.8 2s2 2p1 3　 主/类 Boron [bɔ:rɔn] 硬度仅仅略低于金刚石的非金属元素

6 C 碳 探 12 2s2 2p2 2、4、-4 主/非/其 Carbon [kɑ:bən] 沸点最高

7 N 氮 蛋 14 2s2 2p3 -3 1 2 3 4 5 主/非/其 Nitrogen [naitrədʒən] 空气中含量最多的元素　

8 O 氧 养 16 2s2 2p4 -2、-1、2 主/非/其 Oxygen [ɔksidʒən] 地壳中最多

9 F 氟 福 19 2s2 2p5 -1 主/非/卤 Fluorine [fluəri:n] 最活泼非金属，不可以被氧化

10 Ne 氖 乃 20 2s2 2p6 ​ 主/非/稀 Neon [ni:ɔn] 稀有气体　

11 Na 钠 那 23 3s1 1 主/碱 Sodium [səudiəm] 活泼

12 Mg 镁 每 24 3s2 2 主/碱土 Magnesium [mæɡni:ziəm] 轻金属之一

13 Al 铝 吕 27 3s2 3p1 3 主/金/其 Aluminum [,æljuminjəm] 地壳里含量最多的金属　

14 Si 硅 归 28 3s2 3p2 4 主/类 Silicon [silikən] 地壳中含量仅仅略低于氧　

15 P 磷 林 31 3s2 3p3 -3、3、5 主/非/其 Phosphorus [fɔsfərəs] 白磷有剧毒

16 S 硫 留 32 3s2 3p4 -2、4、6 主/非/其 Sulfur [sʌlfə] 质地柔软，轻。与氧气燃烧形成有毒的二氧化硫

17 Cl 氯 绿 35.5 3s2 3p5 -1、1、3、5、7 主/非/卤 Chlorine [klɔ:ri:n] 有毒 活泼

18 Ar 氩 亚 40 3s2 3p6 ​ 主/非/稀 Argon [ɑ:ɡɔn] 稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体

19 K 钾 假 39 4s1 1 主/碱 Potassium [pətæsjəm] 活泼，与空气或水接触出现反应，只可以储存在煤油中

20 Ca 钙 盖 40 4s2 2 主/碱土 Calcium [kælsiəm] 骨骼主要组成成分

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