中考化学计算题10种解题方法，初中化学计算题各题型解题思路及答案

中考化学计算题10种解题方法和技巧？

1. 相关化学式的计算：

经常会用到的计算公式（以化合物AmBn作为例子）

（1）相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n

（2）A元素的质量成绩=



×百分之100

（3）A、B元素的质量比：



（4）A元素的质量 ==化合物（AmBn）的质量×A元素的质量成绩

（5）混合物中某物质的质量成绩（纯度）=



2. 相关化学方程式的计算：

（1）按照题意设未知数。

（2）按照题意正确表达相关的化学方程式。

（3）按照题意找出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。

（5）检验答案是不是正确后，简明地写出答案。

3.相关溶液的计算：

（1）溶液中溶质的质量成绩

溶质的质量成绩=



（2）溶解度与溶质质量成绩的比较



（3）溶质质量成绩计算的类型

（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量成绩的相会换算。

（2）溶质的质量成绩与溶液体积、密度的相关换算。

溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量成绩=



×百分之100

考点二、化学计算的一部分方式

1．公式法

公式法是指直接按照化学概念、原理、定律总结归纳出来的相关计算公式进行解题的方式。如化合物中元素质量比、元素的质量成绩、溶液中溶质的质量成绩的直接计算。

2．关系式法

关系式法是根基化学式、化学方程式等化学用语和溶质质量成绩等概念所包含的各自不同的比例关系，找出已知量与未知量当中的占比关系式，直接列出比例式进行计算的方式。这样的方式抓住已知量和未知量的内在联系建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中考化学计算中经常会用到的方式。

3．差量法

按照化学反应前后物质的质量出现的变化，找出质量形成差量的因素，列出比例解答。

4．守恒法

这里说的守恒就是以化学反应途中存在的某些守恒关系，如：质量守恒、元素守恒、溶液中离子的电荷守恒、混合物中的质量比例守恒等，作为依据，寻找解题的基本思路。

5．平均值法

在处理混合物的计算中，按照计算的需，取两个极限，分析极限间的平均值，亦或是平均值分析两个极限的取值。

6．分析法（化归转化）

中考化学考试试卷中大多数综合计算题是把一部分基本计算与一部分变化有机结合。解答这种类型考试试卷，第一一定要用正确简捷的方式分析理解题意，把一个综合复杂的化学问题分成最简单的组成部分，找出这些部分的实质属性和彼此当中的关系，以此找打解题方案，这样的方式叫分析法。如考试试卷中的文字信息、图像信息、表格信息等分析。

初中化学计算题各题型解题思路？

先按照试题确定计算题的类型（按照化学式计算、按照质量守恒定律计算、按照化学方程式计算、综合计算等）。

再考虑已知数据与要解答的数据当中的联系。最后通过规定的解题格式和步骤将要解答的数据算出。

化学计算题型？

初中

按照化学式的计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量成绩、一定质量的化合物中含有的元素质量）

按照化学方程式计算

1.由一种反正物（生成物）计算一种生成物（反应物）

2.含杂质物质在化学方程式中的计算

高中

以以物质的量为核心的系列计算。

初三物理化合价怎么算？

这个说法是错误的。化合价是初三学习化学的知识。计算化学式中元素的化合价时，要遵守化学式中各元素的化合价代数和为O的原则，从不变价元素入手，注意元素符号右下角的数字一定要与该元素的化合价相乘。

初中化学特殊计算方式？

（一）差量法：

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法和技巧。将已知差量（实质上差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后按照比例式解答。

例题一：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。



（二）关系法：

关系法是初中化学计算题中最经常会用到的方式。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，重要是找出已知量和未知量当中的质量关系，还需要擅长于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，解答。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：



(三）守恒法：

按照质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因为这个原因原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克样品，溶于质量成绩为18.75%的盐酸溶液100克中，并用百分之30的NaOH溶液来中和剩下的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？

解：



（四）平均值法：

这样的方式最合适得出混合物的可能成分，不需要考虑各组分的含量。通过得出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合相关规定和要求，这样可以不要过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为百分之50，则加一种氧化物可能是：

A. MgOB. Na2O

C. CO2 D. SO2

解：



（五）规律法：

化学反应途中各物质的物理量时常是满足一定的数量关系的,这些数量关系就是一般所说的反应规律,表现为通式或公式,涵盖有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可以充分利用.熟练利用各自不同的通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到只需要花一半的时间就能够完成一倍的效果的效果。

例题一.有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得这当中氧元素的质量成绩为32%，则这当中镁粉的质量成绩是（ ）

A.百分之20 B.百分之40

C.48% D.百分之80

解：



（六）极植法：

例题一. 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量成绩为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩下；若2.5克该金属投入与上面说的一样质量、一样质量成绩的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )

A.24 B.40C.56 D.65

解：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多出现H2的质量为 =0.25克。由题知，出现1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。正确答案选A。

（七）图解法：

例题一.某元素的化合物的化学式为R2O3，这当中氧元素的质量百分含量为百分之30，则R的相对原子质量是（ ）

A.27 B.23C.39 D.56

解：设R的相对原子质量为x,则R2O3的相对分子质量是2x+16×3=2x+48由在氧化物中氧元素质量成绩为百分之30可得方程（16×3）/(2x+48)=百分之30解得x=56,故此，氧化物中元素R的相对原子质量为56

小结：图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的有关计算。

（八）巧设数据法：

例题一：将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

剖析解读：

由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和

NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑就可以清楚的知道，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。

（九）十字交叉法：

溶液部分涉及相关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有的时候，相对较大且计算步骤有点多，不少学生理不清思路，东一下，西一下，不知道怎么开始，假设能使用十字交叉法，对这一类计算题就迎刃而解了。

例题一：取100克胆矾，需加入多少克水才可以配成溶质质量成绩为百分之40的硫酸铜溶液?



（十）估算法：

有部分选择题涉及计算，像这种类型计算题大多不需要计算出确切的数值，只要大概估算一下，再依据试题中的条件，就可得出答案，这样不但不出现计算失误，也为处理后面的问题争取了非常多时间。

例题一.由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下一般为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量成绩为87%，则混入的烃可能是

A.CH4 B.C2H2

C.C2H6 D.C8H8

解答：



化学式的计算分为哪三大类？

物质百分量，离子舍量，离子种类，分子个数！只记得这么多了！

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