初中化学计量数公式，初中化学溶液混合公式大全

初中化学计量数公式？

　　相对分子质量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和

　　如： CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=100

　　各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比

　　如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:8

　　某种元素的质量成绩：该化合物的相对分子量某元素相对原子质量×原子个数×百分之100

　　如：NaOH中O的质量成绩=氢氧化钠的相对分子量氧的相对原子质量×百分之100=23+1+1616 ×百分之100=百分之40

　　某种元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量成绩

　　如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×百分之40（上面已经算出氧的质量成绩）=40g

初中化学溶液混合公式？

浓度问题

溶液＝溶质+溶剂

浓度＝溶质的质量成绩

溶质＝溶液×浓度

溶液＝溶质÷浓度

注意：一种溶剂可以同时和几种溶质互溶。

溶液混合的计算公式是：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混) 因为m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可写成：

m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)

此式经整理可得：

m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]

初中化学方程组公式？

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

其他反应：

13.葡萄糖缓慢氧化：

（3）氧气的来源：（分解反应）

14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑

15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

16. 双氧水制氧气： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑

二、自然界中的水：

18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

（1）酸性氧化物 + 水 -- 酸

19. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

20. 氧化钾溶于水：K2O+H2O===2KOH

21. 氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH

22. 氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba(OH)2

（2）碱性氧化物 + 水 -- 碱

23. 二氧化碳可溶于水：CO2+H2O === H2CO3

24. 二氧化硫可溶于水：SO2+H2O === H2SO3

25. 三氧化硫可溶于水：SO3+H2O === H2SO4

其它反应：

26.碱式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu2(OH)2CO3

CuO+CO2↑+H2O

27.加热碳酸氢铵：NH4HNO3

H2O + CO2↑+NH3↑

三、质量守恒定律：

28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

30. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO

Cu + H2O

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

31. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

32. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

（2）煤炉中出现的三个反应：（哪些化合反应）

36．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

37．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

38．煤炉的上部蓝色火焰的出现：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

40．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H2O + CO2=== H2CO3

42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO2 + H2O === H2SO3

43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：

45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

Cu + CO2

46．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

其它反应：

49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

50．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

51．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

52． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属单质 + 氧气-- 金属氧化物 （化合反应）

53． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

54． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

55. 铜在空气中受热：2Cu + O2

2CuO

56. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

金属活动顺序：

57. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

58. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

59. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

60. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

61. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

62. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

63. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） -- 新金属 + 新盐（置换反应）

65. 铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag

66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO3 ===Fe(NO3)2 +2Ag

67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag

68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu

70. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS04===FeS04+Cu

71. 铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe

73. 铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3

74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

（3）金属铁的治炼原理：

76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应）

77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

78. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

79. 硝酸和烧碱反应： HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

83. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

86. 盐酸和氨水反应： 2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O

87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)2 + H2SO4=== BaSO4↓ + 2H2O

88. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O

89. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

90. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O

91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O

92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4 +2Al(OH)3 ==Al2(SO4)3 + 6H2O

93. 硫酸和氨水反应： 2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

（4）盐 + 酸 -- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）

94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO2)：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2

96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2

98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑

99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑

100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO3)2+H2SO4 ===BaSO4↓ + 2HNO3

102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl2+H2SO4 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（5）碱性氧化物 +酸 -- 盐 + 水 （复分解反应）

103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

106. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O

108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O

109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O

111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2 +H2O

2、碱的化学性质

（1）碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水（不是复分解反应）

112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）

117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+ 金属单质-- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）

（2）盐 + 酸-- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）

（3）盐 + 碱 -- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）

（4）盐 + 盐 -- 两种新盐（复分解反应）

123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

124．氯化钡和硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

125．氯化钡和碳酸钠：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl

126．氯化钡和硫酸铜：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2

127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4 ↓+2NaNO3

128．硫酸铵和氯化铜：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

初中化学溶液质量公式？

为溶液质量 = 质量浓度 × 溶液体积因为溶液中的溶质和溶剂的占比可以通过质量浓度来表达，质量浓度越大，表示单位体积溶液中溶质的质量越大；而溶液中的总质量则由质量浓度和溶液体积共同决定。这个公式还可以进行，比如可以通过这个公式计算出溶液的制备途中所需的溶质的质量或者溶剂的体积；或者通过测量溶液质量、质量浓度和溶液体积，来验证溶质与溶剂的溶解规律。

七年级到九年级科学化学公式？

物理量（单位） 公式 备注 公式的变形

速度V（m/S） v= S：路程/t：时间

重力G (N） G=mg m：质量 g：9.8N/kg或者10N/kg

密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：质量 V：体积

合力F合 （N） 方向一样：F合=F1+F2

方向相反：F合=F1—F2 方向相反时，F1F2

浮力F浮

(N) F浮=G物—G视 G视：物体在液体的重力

浮力F浮

(N) F浮=G物 此公式只适用

物体漂浮或悬浮

浮力F浮

(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排开液体的重力

m排：排开液体的质量

ρ液：液体的密度

V排：排开液体的体积

(即浸入液体中的体积)

杠杆的平衡条件 F1L1= F2L2 F1：动力 L1：动力臂

F2：阻力 L2：阻力臂

定滑轮 F=G物

S=h F：绳子自由端受到的拉力

G物：物体的重力

S：绳子自由端移动的距离

h：物体升高的距离

动滑轮 F= （G物+G轮）

S=2 h G物：物体的重力

G轮：动滑轮的重力

滑轮组 F= （G物+G轮）

S=n h n：通过动滑轮绳子的段数

机械功W

（J） W=Fs F：力

s：在力的方向上移动的距离

有用功W有

总功W总 W有=G物h

W总=Fs 适用滑轮组竖直放置时

机械效率 η= ×百分之100

功率P

（w） P=

W：功

t：时间

压强p

（Pa） P=

F：压力

S：受力面积

液体压强p

（Pa） P=ρgh ρ：液体的密度

h：深度（从液面到所求点

的竖直距离）

热量Q

（J） Q=cm△t c：物质的比热容 m：质量

△t：温度的变化值

燃料燃烧放出

的热量Q（J） Q=mq m：质量

q：热值

经常会用到的物理公式与核心考点

一．物理公式

单位） 公式 备注 公式的变形

串联电路

电流I（A） I=I1=I2=…… 电流处处相等

串联电路

电压U（V） U=U1+U2+…… 串联电路起

分压作用

串联电路

电阻R（Ω） R=R1+R2+……

并联电路

电流I（A） I=I1+I2+…… 干路电流等于各

支路电流之和（分流）

并联电路

电压U（V） U=U1=U2=……

并联电路

电阻R（Ω） = + +……

欧姆定律 I=

电路中的电流与电压

成正比，与电阻成反比

电流定义式 I=

Q：电荷量（库仑）

t：时间（S）

电功W

（J） W=UIt=Pt U：电压 I：电流

t：时间 P：电功率

电功率 P=UI=I2R=U2/R U:电压 I：电流

R：电阻

电磁波波速与波

长、频率的关系 C=λν C：波速（电磁波的波速是不变的，等于3×108m/s）

λ：波长 ν：频率

二．重要内容及核心考点

1． 需记住的哪些数值：

a．声音在空气中的传播速度：340m/s b光在真空或空气中的传播速度：3×108m/s

c．水的密度：1.0×103kg/m3 d．水的比热容：4.2×103J/（kg•℃）

e．一节干电池的电压：1.5V f．家庭电路的电压：220V

g．安全电压：不高于36V

2． 密度、比热容、热值它们是物质的特性，同一种物质这三个物理量的值大多数情况下不改变。比如：一杯水和一桶水，它们的密度一样，比热容也是一样，

3．平面镜成的等大的虚像，像与物体 有关平面镜对称。

3． 声音不可以在真空中传播，而光可在真空中传播。

4． 超声：频率高于往年0HZ的声音，例子：蝙蝠，超声雷达；

5． 次声：火山爆发，地震，风爆，海啸等能出现次声，核爆炸，导弹发射等也可以出现次声。

6． 光在同一种均匀介质中沿直线传播。影子、小孔成像，日食，月食都是光沿直线传播形成的。

7． 光出现折射时，在空气中的角总是稍大些。看水中的物，看到的是变浅的虚像。

8． 凸透镜对光起会聚作用，凹透镜对光起发散作用。

9． 凸透镜成像的规律：物体在2倍焦距之外成变小、倒立的实像。在2倍焦距与1倍焦距当中，成倒立、放大的实像。 在1倍 焦距之内 ，成正立，放大的虚像。

10．滑动摩擦大小与压力和表面的粗糙程度相关。滚动摩擦比滑动摩擦小。

11．压强是比较压力作用效果的物理量，压力作用效果与压力的大小和受力面积相关。

12．输送电压时，要采取高压输送电。因素是：可以减少电能在输送线路上的损失。

13．电动机的原理：通电线圈在磁场中受力而转动。是电能转化为机械能 。

14．发电机的原理：电磁感应情况。机械能转化为电能。话筒，变压器是利用电磁感应原理。

15．光纤是传输光的介质。

16．磁感应线是从磁体的N极发出，最后回到S极

下面更了解些

1、匀速直线运动的速度公式：

求速度：v=s/t

求路程：s=vt

求时间：t=s/v

2、变速直线运动的速度公式：v=s/t

3、物体的物重与质量的关系：G=mg （g=9.8N/kg）

4、密度的定义式

求物质的密度：ρ=m/V

求物质的质量：m=ρV

求物质的体积：V=m/ρ

4、压强的计算。

定义式：p=F/S（物质处于任何状态下都可以适用）

液体压强：p=ρgh（h为深度）

求压力：F=pS

求受力面积：S=F/p

5、浮力的计算

称量法：F浮=G—F

公式法：F浮=G排=ρ排V排g

漂浮法：F浮=G物（V排＜V物）

悬浮法：F浮=G物（V排=V物）

辶

6、杠杆平衡条件：F1L1=F2L2

7、功的定义式：W=Fs

8、功率定义式：P=W/t

针对匀速直线运动情况来说：P=Fv（F为动力）

9、机械效率：η=W有用/W总

针对提高物体来说：

W有用=Gh（h为高度）

W总=Fs

10、斜面公式：FL=Gh

11、物体温度变化时的吸热放热情况

Q吸=cmΔt（Δt=t-t0）

Q放=cmΔt（Δt=t0-t）

12、燃料燃烧放出热量的计算：Q放=qm

13、热平衡方程：Q吸=Q放

14、热机效率：η=W有用/ Q放 （ Q放=qm）

15、电流定义式：I=Q/t （ Q为电量，单位是库仑 ）

16、欧姆定律：I=U/R

变形求电压：U=IR

变形求电阻：R=U/I

17、串联电路的特点：（以两纯电阻式用电器串联作为例子）

电压的关系：U=U1+U2

电流的关系：I=I1=I2

电阻的关系：R=R1+R2

18、并联电路的特点：（以两纯电阻式用电器并联作为例子）

电压的关系：U=U1=U2

电流的关系：I=I1+I2

电阻的关系：1/R=1/R1+1/R2

19、电功的计算：W=UIt

20、电功率的定义式：P=W/t

经常会用到公式：P=UI

21、焦耳定律：Q放=I2Rt

针对纯电阻电路来说：Q放=I2Rt =U2t/R=UIt=Pt=UQ=W

22、照明电路的总功率的计算：P=P1+P1+……

往年-03-13

11

化学：

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中出现的三个反应：（哪些化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的出现：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

三段式化学计算公式？

三段式为：开始、转化、平衡.比如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x开始...

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