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初中化学重要内容及核心考点总结归纳完整版？

一、基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量大部分都集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧出现的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而导致的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这样的物质在这样的溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子都都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl -

HNO3==H++ NO3-

H2SO4==2H++ SO42-

碱：电离时生成的阴离子都都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH -

NaOH==Na++ OH -

Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3-

Na2SO4==2Na++ SO42-

BaCl2==Ba2++ 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的情况

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能渐渐失去结晶水而成为粉末的情况

28、燃烧：可燃物跟氧气出现的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气(或空气)；（3）可燃物的温度要达到着火点。

二、基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：（1）宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

（2）微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

（3）量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

（1）直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

（2）多原子构成分子的单质：其分子由哪些同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

（1）两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

（2）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）按照化学式判断元素化合价，按照元素化合价写出化合物的化学式：

（1）判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

（2）按照元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是不是有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：（1）每层最多排2n2个电子（n表示层数）

（2）最外层电子数不能超出8个（最外层为第一层不能超出2个）

（3）先排满内层再排外层

注：元素的化学性质主要还是看最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据；（2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式-PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液大多数情况下不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：（1）盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等（2）碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（都为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质-波尔多液)

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

Cl的化合物唯有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物唯有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质唯有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（涵盖Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2

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氧气的物现理性质：在一般状况下是一种无色无味的气体。在标准状况下，不易溶于水，密度比空气略大，溶沸点低，固态氧和液态氧都是淡蓝色。氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性和还原性。氧气有供给呼吸和支持燃烧两大用途。

初中化学酸碱盐十大重要内容及核心考点归纳？

熟记俗称、主要成分和化学式

生石灰- CaO

熟石灰-Ca(OH)2

石灰石、大理石- CaCO3

食盐-NaCl

火碱、烧碱、苛性钠- NaOH

纯碱、苏打-Na2CO3

小苏打- NaHCO3

铁锈、赤铁矿-Fe2O3

赤铁矿- Fe3O4

金刚石、石墨- C

干冰-CO2

冰- H2O

天然气(甲烷)-CH4

酒精(乙醇)- C2H5OH

醋酸(乙酸)-CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体-Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体-C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体-KMnO4

黄色的固体- S

蓝色的固体-CuSO4•5H2O

蓝色沉淀-Cu(OH)2

红褐色沉淀-Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀-BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀-BaCO3、CaCO3

溶于酸但不出现气体的白色沉淀-Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液- CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液-FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液-FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰-CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分-Ca（OH）2

　　石灰石、大理石-CaCO3

　　食盐的主要成分-NaCl

　　纯碱、口碱-Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠-NaOH

　　胆矾、蓝矾-CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体-Na2CO3.10H2O

　　氨水-NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（假设不读出括号中的字是不是一个很好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：唯有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的因素）CaSO4（实验室制二氧化碳时不需要稀硫酸的因素）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不需要硝酸银的因素）MgCO3（碳酸根离子不可以用于在溶液中除去镁离子的因素）

　　4、三个不存在的物质：这里说的的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应出现的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只可以与酸性出现中和反应

　　（2）不溶性盐，唯有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可以做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂-—溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液未必是碱的溶液（特例子：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值-—溶液的酸碱度pH7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）-—在被测溶液中加入硝酸银溶液，假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，假设生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

　　（1）（固体或溶液）-—在被测物质中加入稀酸溶液，假设出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假设出现能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别情况不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若出现不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也许含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸-—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出非常多的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙-—白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠-—白色固体、易潮解，溶水时放非常多热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜-—白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠-—白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）-—属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不可以使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有部分不一样的盐当中能反应生成两种新的盐

初中化学入门最基本知识？

元素周期表。一定要熟记元素周期表，掌握并熟悉各元素的名称与符号，这是化学学科入门最基本的知识，假设这个不掌握并熟悉，后续超级难学得来。

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