本文主要针对非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分，如何判断金属和非金属元素氢化物和单质的热稳定性和溶沸点与热稳定性有什么区别等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读...
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非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分，如何判断金属和非金属元素氢化物和单质的热稳定性
本文主要针对非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分，如何判断金属和非金属元素氢化物和单质的热稳定性和溶沸点与热稳定性有什么区别等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么相关？
元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。如HFHClHBrHI..熔沸点，假设不考虑氢键的影响。相对分子质量越大的熔沸点越高。如HClHBrHI..假设考虑氢键，同族有氢键的最高。单质的稳定性主要看它的最外层电子个数。过多或者过少都比较活泼熔沸点大多数情况下都看分子间作使劲。大多数情况下原子晶体熔沸点高。
稳定性与熔沸点不是同一范畴的东西。 稳定性与分子内部的化学键强度相关，而熔沸点则反映在分子间的作使劲上。 针对气态氢化物，来说，稳定性主要还是看分子内部的共价键强度，而熔沸点主要还是看分子间的范德华力大小。两者没有肯定的联系。
如何判断金属和非金属元素氢化物和单质的热稳定性，和熔沸点？
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难度大小判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！故此，这个是满足第三点的，正确啊
元素周期表熔沸点递变规律？
因为要整的概括超级难，我就这样说吧…因为熔沸点递变在周期表中并非完全有规律的，故此，期望不要一门心思追求结论，理解才是最最重要，要优先集中精力的，但凡是理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握并熟悉好了。
第一，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不一样，决定其熔沸点的作用也不一样。金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作使劲的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
故此，
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷一样的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，故此，碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作使劲决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作使劲也越大，故此，卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方式去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最最重要，要优先集中精力的。
同周期，不太好说了。
一般会比较同一类型的元素单质熔沸点，例如说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子半径最小，故此，金属键最顶级，故熔沸点是：namgal。
非金属元素
大多数情况下不会比较它们单质当中的熔沸点，大多数情况下比较他们的氢化物的熔沸点。比较时要注意ch4、nh3、h2o、hf他们的分子间除分子间作使劲外，还有氢键，故此，同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作使劲大小排列。如氧族元素氢化物的熔沸点是：h2oh2teh2seh2s；卤素：hfhihbrhcl。
同周期比较，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
另外有的时候，还需要注意物质的类型，例如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要清楚金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石碳化硅晶体硅。
碳与硅氢化物熔沸点及热稳定性比较？
他们的氢化物是甲烷和硅烷，熔沸点取决分子间作使劲，都是分子晶体，故此，分子间作使劲是范德华力，用相对分子质量的大小比较，力与质量成正比，故此，硅烷熔沸点高。
热稳定性与分子内部相关，碳硅与氢是以共价键方法相联，半径小的键能大、稳定，故此，甲烷稳定！
氢化物熔点的比较
非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：
1、热稳定性比较原子半径越大，原子当中的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。例如热稳定性：HCl HBr HI
2、比较熔沸点（分子晶体）一般比较分子当中作使劲，分子间力越大，熔沸点越高。一般分子间以色散力为主，而色散力与分子体积相关，故此，半径越大，分子间作使劲越大，熔沸点越高。如：HCl HBr HI
3、需要大家特别注意的情况同一系列，即同族元素，同一类型型氢化物才有可比性。
相当大一部分金属具有非常高的熔点和硬度，金属晶体中，金属离子排列越紧密，金属离子的半径越小、离子电荷越高，金属键越强，金属的熔、沸点越高。
大多数情况下来说,同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增多而升高,特殊的为：氨气,水,氟化氢.这三个因为可以生成氢键故此，熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
大多数情况下相对分子质量越高熔点越高，但有一个别例外
同主族元素，由上到下，热稳定性是依次减小吗？
你好：
金属单质：依次降低。（金属键减小，熔沸点降低。）
非金属单质：依次升高。（分子质量增大，分子间作使劲增大，熔沸点升高。）
氢化物：从上而下，氢化物热稳定性依次减弱。（化学键依次减弱。）
期望对你有很大帮助。
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