高中化学知识点总结，辽宁省高考化学

高中化学重要内容及核心考点总结？

高中化学考点重要内容及核心考点归纳内容涵盖俗名、颜色、情况几部分，纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Ｎa2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。

2023辽宁高中毕业考试化学重要内容及核心考点？

高中化学基础重要内容及核心考点总结

一、离子方程式表达的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要满足客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实质上：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号满足实质上。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数一定要守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合表达离子方程式途中易产生的错误，细心检查。

二、氧化性、还原性强弱的判断

(1)按照元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素唯有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素唯有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。针对同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)按照氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)按照反应的难度大小

注意：（1）氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难度大小相关，而与得失电子数目标多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

（2）同一元素相邻价态间不出现氧化还原反应。

常见氧化剂：

（1） 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

（2） 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

（3） 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;

（4） 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

（5） 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化学实验基本操作重要内容及核心考点

1. 仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

经常会用到的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，大多数情况下先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，大多数情况下先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不可以用蒸馏水润湿。

3. 药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，不少是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因为这个原因在使耗费时长一定要严格遵照相关规定，保证安全。不可以用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(尤其是气体)的气味，不可以尝任何药品的味道。注意节约药品，严格根据实验规定的用量取用药品。假设没有说明用量，大多数情况下应按最少量取用：液体1～2mL，固体只盖满试管底部。实验剩下的药品既不可以放回原瓶，也不能随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品大多数情况下用药匙。往试管里装入固体粉末时，为不要药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品都落究竟部。有部分块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用有点多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签拿着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。大多数情况下往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水出现剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，一般保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不可以用玻璃塞。

4. 过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方式。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应仅次于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应仅次于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

高中化学STSE重要内容及核心考点总结？

化学与Science、Technology、Society、Environment

一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮

（1）酸雨的形成与防治

（1）主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。

（2）反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ；2H2SO3 +O2 = 2H2SO4

或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO4

2NO + O2 = 2NO2 ;3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO

（3）防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。

a、使用清洁燃料，替代煤和石油。

b、石油和煤在燃烧以前脱硫。 如：现在市场上出售的“国三”汽油是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时出现的SO2，CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。

（2）光化学烟雾的形成及防治

（1）主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。

（2）防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。

（3）臭氧层的破坏与危害

在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，以此破坏臭氧层。如 O3＋NO→O2＋NO2 ； O＋NO2→O2＋NO

（4）家庭装修与污染物质

（1）大芯板和其他人造板都含有甲醛，导致了不易清除的室内甲醛污染。

（2）涂刷油漆时加入了非常多的稀释剂，导致了室内严重的苯污染。

（3）石材瓷砖类，尤其是一部分花岗岩等天然石材，放射性物质含量高于目前的平均水平。

（5）白色污染废弃的塑料、橡胶导致的污染

（6）水体污染及其防治

（1）水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。

（2）N、P等营养元素含量导致危害：水中过多N、P等营养元素导致的污染叫水体富营养化，可能导致 “水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是导致水体富营养化的重要原因之一。

（3）防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。

注：污水处理中的主要化学方式及其原理

（1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是现在污水的主要处理方式。

（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）

（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰）

（4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀）

（5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。

二、生活中的化学

（1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。

（2）经常会用到饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO（84消毒液）

（3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3

（4）加碘食盐：大多数情况下添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好）

（5）胶体知识与生活中的情况

（1）胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成

（2）丁达尔情况与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。

（3）胶体渗析与血液的“透析”

（6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体）

三、能源问题

（1）化石燃料：煤、石油、天然气。

（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等

（3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源．

（4）二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源．

四、材料问题

（1）棉、麻属于纤维素是多糖，只含有C、H、O三种元素；

（2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解；

（3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 比如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉；

（4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。比如氨纶（增多衣物的弹性）

（5）塑料和橡胶都是高分子化合物；

（6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；

（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。比如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等；

（8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，这当中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因为这个原因普通玻璃和钢化玻璃的成分一样。

五．热点问题

（1）哥本哈根、温室效应、低碳生活

工业革命以来，因为人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）快速的平时日常多累积增多，引发全球气候变暖。现在二氧化碳浓度的增多是导致地球温室效应的重要因素。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为大家的共识。

（2）雾霾

雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒非常多积聚，尤其是PM2.5、PM10、SO2、NO2等主要污染物含量剧增，在大气空间内导致能见度模糊的一种天气情况。这当中PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，这样的颗粒本身不仅是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 城市有毒颗粒物来源：第一是汽车尾气。使用柴油的大型车是排放PM10的“重犯”，涵盖大公交、各个相关机构的班车，还有大型运输 卡车等。

高中化学基础知识速记？

高中化学中，选择题高频考点，整理分享给各位考生，期望喜欢。

1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气。

4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5. 最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最顶级的金属是钾。 7.相对分子质量最小的氧化物是水。

8.一样条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最顶级的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、平日生活中应用最广泛的金属是铁。

高中化学重要内容及核心考点书推荐？

1. 推荐《高中化学必修一》和《高中化学必修二》这两本考试教材。2. 因为这两本考试教材是根据国家课程标准编写的，内容全面、系统，涵盖了高中化学的全部重要内容及核心考点，而且，介绍具体、易懂，合适自学和课堂教学。3. 除开这点还可以参考《高中化学选修一》和《高中化学选修二》这两本考试教材，它们的主要内容对比必修课程更深入和拓展，有助于提升学生的化学素养和科学研究能力。同时，可以参考一部分化学知识的参考书籍，如《化学原理》、《化学反应原理》等，这些书籍能有效的帮学生更深入透彻的理解化学知识和掌握并熟悉化学实验技能。

高中生化学学科推荐阅读书目

1. 法拉第《蜡烛的故事》

2. 崔美华《世界上最酸甜可口的化学书》

3. 周公度《化学是什么》

4.J.R. 柏廷顿《化学简史》

5. 陈寅《精英化学入门读本》

6. 严宣申《化学原理选讲》

7. 周公度等《化学辞典》

8. 杰克逊《化学元素之旅》

9. 波义耳《怀疑的化学家》

10. 王欢欢《美好百科：这个重要内容及核心考点超纲了》

1. 推荐使用《高中化学必修一、二、三》考试教材作为主要资料书。

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3. 除开这点还可以结合其他辅助资料书，如《高中化学习题集》、《高中化学重要内容及核心考点速记》等，进行练习和夯实。

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