中考化学知识点讲解，中考必考化学知识点2023

中考化学重要内容及核心考点介绍？

回答请看下方具体内容

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式-PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

中考化学考试的主要内容主要是在初中化学的基础上发展和拓展。下面这些内容就是中考常产生的化学重要内容及核心考点：

1. 物质的性质和分类：熟悉各自不同的物质的性质及分类方式，如质量、颜色、感官特点、物化变化、化学性质等。

2. 溶液的浓度和质量成绩：通过练习强化有关应用题来掌握并熟悉计算溶液浓度和质量成绩的方式。

3. 原子结构与元素周期表：理解原子的电子结构，掌握并熟悉元素周期表的组成和结构，理解周期律、族、周期、元素的位置和化学性质当中的联系。

4. 化学方程式和化学计量：熟练掌握并熟悉化学方程式的写法和解题方法和技巧，计算分子、原子的个数和对应的物质量等。

5. 酸碱反应和中和反应：学习常见的酸碱指示剂及其作用，并可以判断物质的酸性或碱性特性。

6. 化学能量：熟悉热化学方程式的写法和计算方式，掌握并熟悉热力学第一定律及其在化学反应中的应用等。

7. 金属和非金属元素的性质和应用：了解元素的物理和化学性质，学习化学元素及其在平日生活中的应用。

总结历次经验来说，中考化学考试所涉及的重要内容及核心考点虽然有点多，但大多数内容全部在初中阶段学过的知识。通过透彻理解和学习初中化学基础，加强训练和应用能力，完全就能够很好地应对中考阶段的化学考试。

1. 化学重要内容及核心考点涵盖物质的性质、结构、变化还有化学反应等方面是中考科目之一。2. 化学重要内容及核心考点的介绍需从基础概念入手，比如元素、化合物、离子等，然后一步一步深入探讨化学反应、化学平衡、化学能等内容。同时，需要大家特别注意化学实验的考点归纳点，比如实验器材的使用、实验步骤的具体安排等。3. 在学习化学重要内容及核心考点的途中，可以通过答题、实验、观察等方法进行延伸，加深对重要内容及核心考点的理解和掌握并熟悉。同时，还可以特别要注意关注化学在现实生活中的应用，比如化学反可以在工业生产中的应用、化学药品的制造等，以此提升学习的兴趣和实质上应用能力。

中考必考化学重要内容及核心考点？

下面这些内容就是一部分中考化学必考的重要内容及核心考点：

氧气和氮气的性质

酸碱中和

元素周期表

分子结构

物质的量

碳和碳的化合物

氧气和氮气的沸点

金属活动性

化学方程式

酸碱指示剂

酸碱中和的检验方式

氧化还原反应

相关中考必考化学重要内容及核心考点有：

1、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2）。

2、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

3、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca。

4、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C。

5、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H。

6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

7、一样条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

8、导电、导热性最顶级的金属是银。

1. 元素周期表：涵盖元素的周期性、原子结构和元素的化合价等。

2. 化学式与化学反应：涵盖化合物的组成、化学反应的类型、化学方程式的写法等。

3. 溶液的浓度：涵盖溶质的质量成绩、摩尔浓度、物质的量浓度等概念，还有计算方式。

4. 酸碱中和反应：涵盖酸碱的定义、pH值的概念、酸碱指示剂的应用等。

5. 氧化还原反应：涵盖氧化还原反应的基本概念、电子的转移、氧化态的表示方式等。

6. 金属和非金属元素：涵盖金属和非金属元素的物理性质和化学性质的区别，还有常见的金属和非金属元素及其化合物。

这些重要内容及核心考点都是化学中考的重点内容，需学生掌握并熟悉扎实，并可以熟练运用到实质上问题中。

中考化学必考重要内容及核心考点归纳请看下方具体内容：

1. 地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。

2. 空气中含量最多的物质是氮气。

3. 最硬的物质是金刚石，最简单的有机物是甲烷。

4. 金属活动顺序表中活动性最顶级的金属是钾。

5. 相对分子质量最小的氧化物是水，最简单的有机化合物是CH4。

6. 密度最小的气体是氢气，导电性最顶级的金属是银。

7. 相对原子质量最小的原子是氢，熔点最小的金属是汞。

8. 人体中含量最多的元素是氧。

初中中考化学重要内容及核心考点考点总结？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式-PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

扬州中考化学必考重要内容及核心考点？

一氧化碳

(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。

(2)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺乏氧气而中毒。

(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:（1）可燃性 （2）还原性)

（1） 可燃性: 2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。

第一千万记得要回顾元素周期表及其有关常见组成物质，第二，要对课本上反复提到的化学方程反应式及其反应条件牢牢的记在心里，不能忘了，其次，要对质量守恒定律下的化学反应有关计算熟练，最后，针对一类化学实验题，平日间就应该熟悉有关操作步骤和须知

初三化学实验考点重要内容及核心考点？

针对初三化学实验来说，考点重要内容及核心考点涵盖化学实验室的基本安全知识、常见实验设备的名称、经常会用到实验仪器的使用方式、常见化学试剂的性质还有化学反应过程的基本原理等等。这些重要内容及核心考点在进行实验操作时都是一定不可以缺少的，可以保证实验的安全可靠性及实验数据的准确性。除开这点初三化学实验也需理解并掌握一部分的实验思路及实验设计能力，比如实验的目标具体是什么意图、实验步骤具体安排、实验结果预判等等。通过这些能力的掌握并熟悉，不仅仅是可以更好地完成实验任务，也可以够对化学知识有更深入的理解和应用。因为这个原因，初三化学实验的考点重要内容及核心考点远不止于纯粹的重要内容及核心考点，还要有综合应用实践和思考，加强实验能力及化学素养。

下面这些内容就是初三化学实验考点重要内容及核心考点：

1.实验基本原则：安全第一，预先做好实验计划，注意实验操作规范，保护环境；

2.化学实验器材的使用和操作方式：熟悉经常会用到的实验器材，如试管、烧杯、三角瓶等，并清楚其用途、使用方式和须知；

3.化学实验室经常会用到试剂的性质和用途：了解常见的酸、碱、盐类等试剂的特点和反应性质，并能正确答案应选择和使用试剂；

4.物质质量的称量和测量：掌握并熟悉分析天平、容量瓶等仪器的使用方式和误差影响因素，正确进行物质质量的称量和溶液体积测量；

5.化学反应基础知识：掌握并熟悉化学反应类型分类及其特点，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等，并能按照实验情况判断所出现的化学反应类型；

6.离子反应方程式的写法：掌握并熟悉离子方程式平衡法则及写法要领，可以正确表达酸碱滴定反应、氧化还原反应等离子方程式；

7.化学实验数据的处理和分析：掌握并熟悉数据收集、整理和处理的方式，如计算摩尔质量、摩尔比等，正确进行数据分析和结果说明。

期望以上重要内容及核心考点能对您有一定的帮助。

《初三化学实验考点重要内容及核心考点》:“碳素钢可分为三种:高碳钢，中碳钢，低碳钢。经常会用到于炼铁的铁矿石有赤铁矿，磁铁矿。

炼钢的主要设备有三种:转炉，电炉，平炉。常与温度相关的散热反应条件是点燃，加热，高温。”

初三化学实验重要内容及核心考点：固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大;少数物质溶解度受温度的影响很小;极少数物质溶解度随温度的升高而减小。