化学合格性考试必背知识点，化学学考必背知识点2023

化学合格性考试考点重要内容及核心考点？

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

　　2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

　　4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

　　5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

　　6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

　　7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

　　9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序数与周期数一样的元素。

1.碳与氧气(不够)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充裕)的反应C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑等等

化学合格考重要内容及核心考点 铝Al

单质铝的物理性质:银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

单质铝的化学性质 （1）铝与O2反应:常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜,保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝:4Al+3O2==2Al2O3 （2）常温下Al既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成,也可以与不活泼的金属盐溶液反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (2Al+6H+=2Al3++3H2↑) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑) 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu) 注意:铝制餐具不可以用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 （3）铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应 Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3,Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。

2.

化学合格考高频考点 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 原因:当物质出现化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要因素.一个确定的化学反可以在出现途中是吸收能量还是放出能量,决计划于反应物的还是能够量与生成物的还是能够量的相对大小.E反应物还是能够量E生成物还是能够量,为放热反应.E反应物还是能够量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:（1）全部的燃烧与缓慢氧化.（2）酸碱中和反应.（3）金属与酸反应制取氢气. （4）相当大一部分化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应). 常见的吸热反应:（1）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). （2）铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O （3）相当大一部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等. 3、能源的分类: 形成条件x09利用历史x09性质 一次能源 常见能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源 新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 不可再生资源x09核能 二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源) 电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]大多数情况下说来,相当大一部分化合反应是放热反应,相当大一部分分解反应是吸热反应,放热反应都不用加热,吸热反应都需加热,这样的说法对吗?试举例说明.

化学学考考点重要内容及核心考点？

考点重要内容及核心考点涵盖：化学物质的分类、化学反应、化学键、单质、化合物、元素周期表等。这些重要内容及核心考点都是化学学考的基础内容，一定要掌握并熟悉是考试中的重点。这当中，在化学反应中，需掌握并熟悉常见的化学反应类型及其特点；在化学键中，需掌握并熟悉常见化学键的种类及其特点；在元素周期表中，需掌握并熟悉元素的周期规律、族规律和元素的基本性质等，这些都是学考中需重点掌握并熟悉的主要内容。除开这点化学学考还会涉及到一部分实验操作，如酸碱滴定、电量计测定等，对这些实验内容也要熟悉掌握并熟悉。

化学学考涉及的重要内容及核心考点不少，比如物质的化学性质等等方面的知识，下面来看看具体内容。

　　1化学学考重要内容及核心考点

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余都是无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　（1）同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　（2）同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　（3）常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　（4）熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体未必。

　　（5）原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作使劲。

　　（6）常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　　（7）同一类型有机物大多数情况下碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体当中：正异新，邻间对。

　　（8）比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。

　　（9）易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也可以升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可以;三氯化铁在100度左右就可以升华。

　　（10）易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　（1）常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　（2）溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　（3）卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　（4）硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　（5）苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　（6）硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　（7）固体溶解度相当大一部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　（1）同族元素单质大多数情况下密度从上到下增大。

　　（2）气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　（3）含C、H、O的有机物大多数情况下密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　（4）钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　2化学实验中导管和漏斗的位置的放置方式

　　1.气体出现装置中的导管;在容器内的部分都只可以露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气?

　　2.用排空气法(涵盖向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近?这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体?

　　3.用排水法收集气体时，导管只伸到集气瓶或试管的口部?原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都影响不了气体的收集”，但两者比较，前者操作方便?

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部?这样利于两者接触，充分出现反应?

有关这个问题，1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 周期表：元素周期表根据原子序数排列，具有周期性的特点。主族元素的化学性质相似，周期表中同一周期元素的化学性质也相似。

3. 化学键：化学键是原子间的相互作使劲，涵盖离子键、共价键、金属键等。

4. 化学反应：化学反应是物质转化的过程，涵盖氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应等。

5. 物质的量：物质的量用摩尔表示，一个摩尔物质的质量等于对应元素的相对原子质量或分子量。

6. 气体定律：涵盖玻意耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。

7. 溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，可分为饱和溶液、过饱和溶液、稀溶液等。

8. 酸碱理论：涵盖阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗斯特德酸碱理论等。

9. 化学反应速率：反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。

10. 化学平衡：化学平衡是指反应物和生成物浓度保持不变的状态，可由勒夏特列原理和平衡常数表示。

1. 有不少。2. 因为化学学考是考察学员对化学知识的掌握并熟悉程度和应用能力的考试，故此，一定要掌握并熟悉一部分基本的重要内容及核心考点，如元素周期表、化学键、化学反应等等。3. 除开这点还要有掌握并熟悉一部分常见的实验操作和化学计算方式，如酸碱滴定、氧化还原反应的计算等等。同时，还要有了解一部分化学的应用，如化学工业、环境保护等方面的知识。

1. 有不少。2. 因为化学学考是对学生化学知识的全面考查，故此，一定要掌握并熟悉化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学实验等重要内容及核心考点，这些重要内容及核心考点是学生在学习化学途中一定要掌握并熟悉的。3. 除开这点化学学考还要有掌握并熟悉化学元素的周期表、化学键的种类、物质的性质和变化、化学反应的速率、化学平衡等重要内容及核心考点，这些重要内容及核心考点是化学学考中的重点，需学生仔细掌握并熟悉和理解。

你好！化学考试中的考点重要内容及核心考点包含多个方面：1、化学原理：化学键、化学反应、化学平衡、酸碱中和等2、元素与周期表：元素符号、周期表的组成及元素周期性规律3、分子结构：分子的种类、构成及性质、化合价与化学键的应用4、化学反应速率：反应速率与反应机制、化学动力学等5、化学能量：热力学基本概念、热力学方程和热化学积分等以上是化学考试中的考点重要内容及核心考点，需注重理解掌握并熟悉，在考试中才可以得心应手。

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜经常会用到的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子大多数情况下有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属唯有三种：铁、锰、铬。

6、一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为3个部分：外焰、内焰、焰心，这当中外焰温度最高。