高中化学中常见的可溶性盐，高中可溶性盐有哪些及化学式

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高中化学中常见的可溶性盐，高中可溶性盐有哪些及化学式

高中化学中常见的可溶性盐？

主要记盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐和碳酸盐。

盐酸盐：除氯化银以外都易溶于水

硫酸盐：除硫酸钡难溶，硫酸钙和硫酸银微溶外，其他都易溶于水

硝酸盐：都易溶于水

碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氨溶于水，其余难溶

可溶性盐是指溶于水的盐

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物唯有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物唯有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质唯有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

1、可溶：Nacl , KNO3, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2CO3 、 Cu(NO3)2 、 Fe(NO3)3 2、可溶性盐：Na+, K+, and NH4+ Na+、K+、NH4+盐溶 3、Pb2+, Hg22+, Ag+, Cu+可溶. ZnCl2 可溶, （ CuBr不溶） 除了Pb2+/Hg22+/Ag+/Cu+的盐不溶，卤素化合物溶。

4、硝酸盐溶 （可溶性盐：Cu(NO3)2 and Fe(NO3)3） 5、硫酸银、硫酸钙、硫酸亚汞微溶；硫酸钡、硫酸锶、硫酸铅不溶。别的都溶。6、硫化物的溶解情况。Na2S, K2S, (NH4)2S, MgS, CaS, SrS, and BaS这些可溶。7、氧化物差不多不溶。碱金属碱土金属氧化物溶于水出现反应。8、氢氧化物大多数情况下不溶，除了NaOH/KOH/LiOH、Sr(OH)2/Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶。9、铬酸盐，可以溶的有：Na2CrO4, K2CrO4, (NH4)2CrO4, and MgCrO4 10、磷酸盐，可以溶的有：Na+,K+, NH4+ ,不溶的磷酸盐变为磷酸氢盐或者二氢盐会变成可溶。口诀：盐的溶解性表 钾钠铵盐硝酸盐，放入水中都不见 硫盐酸盐多可溶，顽固沉淀要记清 碳磷酸盐多不溶，钾钠铵盐才可溶 可溶碱类用五类：钾钙钠铵钡！！ 注：硫盐酸盐多可溶 中的 硫盐酸盐 指的是硫酸盐和盐酸盐 顽固沉淀指的是：硫酸钡和氯化银 氢氧化钙当然是微溶

高中可溶性盐有什么？

常见的可溶性盐有：KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。可溶盐涵盖易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐（NaCI、KCI、Na2SO4、Na2CO3）；中溶盐是指石膏；难溶盐是指碳酸钙。

可溶盐的种类和含量与黄土的成岩作用相关，影响着黄土的工程性能。当可溶盐是固态时，对土粒起胶结作用；当其溶解呈离子出现土中时，这当中的阳离子和土粒表面吸附的阳离子出现置换。这两种不一样作用对黄土的工程性能都拥有很大的影响。

中溶盐（CaSO4）含量愈多，则湿陷性愈大，不仅是这样，因为CaSO4多呈次生结晶分布在黄土的孔隙中，当黄土中氯离子（NaCl，KCI）溶解后，因为浓度大，尚能加速CaSO4的溶解，恶化黄土的工程性能。

难溶盐（CaCO3）在黄土中既起骨架作用，又起胶结作用。当碳酸钙呈碎屑状分布在黄土中时，它便是土中骨架的一些；当它以薄膜状分布或与粘土混在一起成聚合体时，它便起胶结作用。起胶结作用的碳酸钙对湿陷性有明显的影响。

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