初中全部置换反应及离子方程式? 金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +...
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金属单质 + 酸 -盐 + 氢气
1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑。
置换反应:单质和化合物出现化学反应,生成新的单质和新的化合物的反应叫做,置换反应。化学反应方程式:Zn(锌)十H2SO4(稀硫酸)=ZnSO4(硫酸锌)十H2↑(氢气)。
Fe(铁)十CuSO4(硫酸铜)=FeSO4(硫酸亚铁)十Cu↓(铜)。
离子反应方程式:Fe(铁)十(十2Cu铜离子)=十2Fe(亚铁离子)十Cu↓。
置换反应的定义为:由单质和化合物参与反应,生成新的单质和化合物。这个反应大多数情况下是在活泼的金属单质与金属化合物当中进行,且单质金属的活动性一定要比化合物中所含金属的活动性强。如Zn十FeCl2=ZnCⅠ2十Fe。Fe+CuSO4=FeSO4十Cu,Zn十2HCl=ZnCⅠ2十H2↑等。
题中问的是:什么叫置换反应及其化学方程式?
答,置换反应的定义是:由一种单质跟一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应!特别需提醒的是“一种”两个字!假设不是一种,则就不是置换反应!
如黑火药爆炸的化学方程式是:
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+CO2↑
就不是置换反应。
下方罗列出来的反应都是置换反应:
(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(2)CI2+2KBr=2KCI+Br2
(3)C+H2O(g)=CO+H2
大多数置换反应都放热.持续加热的分解反应都吸热.eg:Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 放热的置换反应NH4CL==(加热)NH3+HCL 吸热的分解反应
碱不可以出现置换反应,无方程式。
碱若出现置换反应,一定要满足两个条件。
(1)碱一定要是可溶性的碱,置换反应才可以在溶液中进行。而构成可溶性碱的金属唯有碱金属和碱土金属中的锶、钡、镭。
(2)参与反应的金属单质活动性一定要比碱中所含的金属的活动性强。而满足这个条件的金属活泼性都很强,可与水直接反应,使置换反应不可以出现。
因而,碱不可以出现置换反应。
卤族元素分别氟(F),氯(Cl),溴(Br),碘(I),砹(At)。氧化性随周期性变化即F>Cl>Br>I>At。反之还原性则与氧化性相反即At>I>Br>Cl>F。故此,卤族元素当中存在置换反应情况,以钠的卤化物作为例子:F2十2NaCl(氯化钠)=2NaF十CI2;Cl2十2NaBr(溴化钠)=2NaCI+Br2;Br2+2Nal(碘化钠)=2NaBr十I2。
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