初中化学酸碱盐8大反应方程式，中考化学酸碱盐占比

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初中化学酸碱盐8大反应方程式，中考化学酸碱盐占比

初中化学酸碱盐8大反应方程式？

　　一、金属单质 + 酸 -- 盐 + 氢气 （置换反应）

　　1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

　　4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　二、金属单质 + 盐（溶液） -- 另一种金属 + 另一种盐

　　1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

　　三、金属氧化物 +酸 -- 盐 + 水

　　1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　四、金属氧化物 +碱 -- 盐 + 水

　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

　　五、酸 + 碱 -- 盐 + 水

　　1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

　　3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

　　4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

　　5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　　8

中考化学酸碱盐占满分的百分之几？

中考化学酸碱盐占满分的百分之30。

酸碱盐的知识在中考中约占35分，在各种题型中都可以考察，例如选择题里的除杂、离子检验问题等，再例如主观题中的物质推断、实验探究题、还有综合计算题相关溶质质量成绩的问题都跟酸碱盐有密切的关系。

选择题会有一道2分，推断题1道4分，实验探究题1道7分，计算题一道5分，大约18分，理综共120分，大概占15%。

初中化学酸碱盐分别能和什么反应比如酸能和什么反应？

1，酸能和碱出现中和反应生成盐和水。

2，酸能和金属氧化物反应生成盐和水

3，酸能和盐反应生成另一种酸和另一种盐

4，酸能和一部分金属单质反应生成盐和氢气

5，碱能和非金属氧化物反应生成盐和水

6，碱能和盐反应生成新碱和新盐

7，盐能和盐反应生成两种新盐

8，盐和金属单质出现置换反应生成新盐和新金属单质

酸碱盐的化学性质分别是：

酸（1）与活泼金属出现置换反应，（2）与碱，盐还有金属氧化物出现复分解反应，（3）与指示剂作用。

碱：可与酸，盐还有非金属氧化物出现复分解反应，还可与指示剂作用。

盐：可与酸，碱还有盐出现复分解反应，但不与指示剂作用。

不一样的酸具有相似的化学性质是因为不一样的酸都含有氢离子，故化学性相似：1、酸能跟酸碱指示剂起反应。2、酸能与比较活泼金属出现置换反应，生成盐和氢气。3、酸能和金属氧化物起反应生成盐和水。4、酸能与碱出现中和反应生成盐和水。5、酸能与某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

碱溶液中都含有共同的氢氧根离子，故碱有相似的化学性质：1、碱能与指示剂起反应。2、碱溶液能与某些非金属氧化物起反应起反应生盐和水。3、碱能与厅酸出现中和反应。4、碱液能与某些盐溶液起反应，生成另一种碱和另一种盐。生成物中一定要有气体或沉淀生成。

盐的化学性质：1、盐溶液能与某些金属出现置换反应，生成另一种金属和盐。2、盐能与某些酸起反应。3、盐能与碱起反应。4、某些盐和盐也可以起反应，生成另外两种盐。生成物中一定要有沉淀生成。

酸碱盐大题解题方法和技巧？

1 酸碱盐大题的解题方法和技巧需掌握并熟悉酸碱中和、盐的种类及其性质等基础知识，同时需了解化学反应方程式的写法和平衡法则。2 在解题时需先判断所给物质的性质，然后按照试题所描述的情况，推导出化学反应的方程式。3 除开这点还要有注意计算化学反应的摩尔比例、摩尔质量，进行反应的限量、过量计算等。4 假设是涉及到实验操作的试题，还需按照详细的实验条件和步骤，结合理论知识进行认真分析和判断。5 总而言之，酸碱盐大题的解题方法和技巧需结合理论知识和实质上操作，通过逐一阅读认真分析和推理来处理问题。

酸碱盐大题一般包含以下几方面的主要内容：

1. 判断物质是不是为酸、碱、中性物质。

2. 判断酸碱中和时生成的盐的种类。

3. 按照物质的性质及反应类型选择一定程度上的试剂进行实验操作。

下面是酸碱盐大题解题的方式：

1. 审题

认真阅读试题，了解试题中所提供的全部信息，确定要求的答案和重点。

2. 判断酸碱性质

按照试题中提供的信息，判断物质是不是为酸、碱、中性物质。可以按照下面的指标进行判断：

（1）PH值：酸性物质的PH值小于7，碱性物质的PH值大于7，中性物质的PH值等于7。

（2）化学反应：酸性物质能与碱性物质反应，中性物质不可以与酸碱反应。

（3）实验结果：将物质与指示剂或试纸接触，按照颜色变化判断其是不是为酸或碱。

3. 判断盐的种类

按照试题中提供的信息，判断酸碱中和时生成的盐是什么种类。按照酸的元素和碱的元素，可以推断出盐的化学式和名称。需要大家特别注意的是，有部分酸或碱的溶液与过量的试剂反应可能会生成各种盐。

4. 实验操作

按照物质的性质及反应类型选择一定程度上的试剂进行实验操作。比如，酸性物质可以用氢氧化钠等弱碱中和，碱性物质可以用盐酸等弱酸中和。

5. 总结归纳

用简单的语言，将解题的过程和结论总结起来，并确认答案是不是满足试题要求。

需要大家特别注意的是，酸碱盐大题的解题过程需要大家特别注意实验操作的安全，一定不能轻易尝试浓度非常高的酸、碱试剂，避免导致人身伤害。同时，解题时需掌握并熟悉基本的化学知识和分析技巧，以提升解题的准确性和速度。

1 酸碱盐大题是化学中非常重要的一些，考试中也时常涉及这种类型试题，需仔细掌握并熟悉。2 酸碱盐大题需掌握并熟悉以下哪些方面：化学计算、化学平衡原理、滴定分析、酸碱反应的性质和特点等。3 在做酸碱盐大题时，需仔细分析试题，理清思路，运用已有的知识进行计算和推理。平日间可以多练习有关的试题，夯实知识。4 此外需要大家特别注意的是，酸碱盐大题中经常存在各种解题方法和技巧，需按照详细情况选择适合的方式，提升解题效率。

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