高中化学溶液为黄色的有什么？ 黄色溶液有：久置浓HNO3(溶有NO2)工业浓盐酸(含Fe3+)Fe3+水溶液(黄色)久置的KI溶液(被氧化成I2)其它黄色的物质有：AgI(黄色)AgBr(浅黄色)K2CrO4(黄色)Na2O2(淡黄色)S(黄色...
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高中化学溶液为黄色的有哪些
高中化学溶液为黄色的有什么？
黄色溶液有：久置浓HNO3(溶有NO2)工业浓盐酸(含Fe3+)Fe3+水溶液(黄色)久置的KI溶液(被氧化成I2)其它黄色的物质有：AgI(黄色)AgBr(浅黄色)K2CrO4(黄色)Na2O2(淡黄色)S(黄色)FeS2(黄色)
高中化学配置溶液具体是什么时候用烧杯和量筒具体是什么时候用容量瓶？
配制一定质量成绩的溶液，用天平、量筒和烧杯。配制一定摩尔浓度的溶液，用天平、容量瓶。
如配制200克10％的食盐水：（1）先计算溶质NaCI质量＝200克×10％＝20克，溶剂H2O质量＝200克-20克＝180克 （2）用天平称取20克NaCI，用量筒量取180毫升水 （3）将称好的NaCI和量好的H2O先后倒入同一烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解就可以。
如配制1摩尔/升的食盐水：（1）用天平称取58.5克（1摩尔）NaCI，都倒入1升的容量瓶中 （2）往容量瓶中先加适量水振荡，使NaCI完全溶解，再补充水至1升刻度线就可以。
这个问题可当成是：使用量筒量取液体后进行稀释的步骤。
假设用量筒量取溶液，应先将量筒中的溶液倒入烧杯中，再使用玻璃棒，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。然后使用溶剂清洗玻璃棒和烧杯，将洗涤后的溶液一并转移到容量瓶中，洗涤的次数为2-3次，最后向容量瓶中加入溶剂，定容就可以。
1.量筒中的溶液倒出后，不用进行洗涤，因为量筒出厂时已经考虑了液体残留，假设液体粘稠，则应将量筒中的液体倒入烧杯后，多等着不短的一个时期让液体尽可能流出就可以。
2.用于转移溶液的烧杯和玻璃棒需使用溶剂洗涤，这是为了防止烧杯中液体残留，致使定容后溶液浓度偏低。
详细操作，可以参考以下视频：
1
量筒的使用方式 小烧杯 实验仪器及试剂耗材第三方电商网络平台
2
容量瓶的检漏、液体溶质转移过程及须知
3
容量瓶的使用 配置溶液步骤
高中化学啥时候用饱和溶液？
例子：除去氯气中的氯化氢可以用饱和氯化钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢可以用饱和碳酸氢钠溶液；在乙酸和乙醇浓硫酸催化下生成乙酸乙酯的实验中，饱和碳酸钠溶液用于中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。更多可以看高中化学课本
归纳一下高中化学溶液离子不共存的类型及详细例子？
1、离子当中可以出现反应出现难溶物或微溶物而不可以非常多共存。 如A银离子和 卤族阴离子；钡离子、钙离子与碳酸根离子、硫酸根离子；铜离子与氢氧根离子、硫离子 等。
2、离子当中可以出现反应出现气体而不可以非常多共存。 如氢离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子等。还有 氢氧根离子 与 氨根离子等。
3、离子当中可以出现反应出现难电离的物质而不可以非常多共存。 如氢离子与 氢氧根离子、硫离子、氟离子、醋酸根离子等。
4、离子当中可以出现氧化还原反应而不可以非常多共存。 如三价铁离子与碘离子；硝酸根离子（有氢离子存在情况下）与亚铁离子等。
5、还有就是，有颜色的离子不可能存在。 如铜离子（蓝色）、三价铁离子（棕黄色）、亚铁离子（浅绿色）、高锰酸根离子（紫色）等。
高中化学。怎么判断溶液的分层情况？是否有这种类型问题的概括？
分层差不多是看溶液互不互溶，例如乙醇和水互溶故此，混在一起不分层，四氯化碳和水不互溶故此，分层。
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