电离常数和溶解度的关系，请化学老师通过该题目向我解释一下？ 依据电离常数分析就可以清楚的知道酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断； A、向Na2CO3溶液...
考试题目
电离常数和溶解度的关系请化学老师通过这道
电离常数和溶解度的关系，请化学老师通过该题目向我解释一下？
依据电离常数分析就可以清楚的知道酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；
A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；
B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不可以和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：
HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；
C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；
D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误；
故选C．
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