高中化学主族元素归纳，高中化学必背元素周期表有哪些?

博宇考试网 往年-06-03 高中 次
高中化学主族元素归纳，高中化学必背元素周期表有哪些?

高中化学主族元素归纳？

活泼金属：第一主族{碱金属}（锂纳钾铷铯），其次是第二主族，然后金属性递减，铯组成的碱碱性最顶级CsOH

活泼非金属：第七主族{卤素}（F,Cl,Br,I,At）这当中F的非金属性最顶级，所组成的酸酸性最顶级HF

从周期表的两边到中间是从活拨到不活拨，去除稀有气体周期表的左下角和右上角最为活拨

高中化学考点元素？

1～36号元素、全部主族元素 就这些

高中化学元素周期表具体解释？

化学元素周期表是按照核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

宇宙元素是什么高中化学

宇宙中含量最多的元素是氢。

氢是一种化学元素，在元素周期表中位于最早的一位。在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。在地壳里，假设按质量计算，氢只占总质量的1%，而假设按原子百成绩计算，则占17%。

氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”-氢在水中的质量成绩为11%；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒很少，约占整体积的一千万分之五。

在整个宇宙中，按原子百成绩来说，氢反而最多的元素。据研究，在太阳的大气中，按原子百成绩计算，氢占81.75%。在宇宙空间中，氢原子的数目比其他全部元素原子的总和约大100倍。

【高中化学】元素(离子,单质)氧化性,还原性大小关系【列举】分很少，期望各位考生帮帮我？

（1）按照在元素周期表中的位置：越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱； （2）按照规律：按金属活动性顺序，越是排在前面的金属，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；同理，按非金属活动性顺序，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱； （3）按照化学反应：在同一个化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物。

（4）按照反应条件的难易，如：KMnO4和MnO2分别与浓盐酸反应时前者不需加热，后者需加热才可以反应，说明KMnO4的氧化性强于MnO2。

高中化学元素怎么表示列？

元素周期表列简单来讲是代表最外层活跃电子数

主族元素越是向右非金属性越强，越是向上金属性越强。

同主族元素，随着周期数的增多，分子量越来越大，半径越来越大，金属性越来越强。

同周期元素，随着原子系数数的增多，分子量越来越大，半径越来越小，非金属性越来越强。

最后一列上都是稀有气体，化学性质稳定。

按照各周期内所含元素种数的不一样，将唯有2种元素的第1周期和各有8种元素的第2、3周期命名为“短周期”，第4、5、6周期命名为“长周期”，这当中4、5周期各有18种元素，第6周期有32种元素，第7周期现有26种元素，因为第七周期暂时还没有填满，故此，又叫“未完成周期”（”不完全周期”）。

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均一样

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液大多数情况下酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

大多数情况下元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2. 推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢牢的记在心里，不能忘了的规律：

（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

例如钠：Na左上角实际上 是相对原子质量 其实就是常说的质子数+中子数左下角是 原子序数 其实就是常说的质子数故此，Na 左上角写 23 左下角11

高中化学钒元素介绍？

钒:元素符号V，银白色金属，在元素周期表中属VB族，原子序数23，原子量50.9414，体心立方晶体,常见化合价为+5、+4、+3、+2。钒的熔点很高，常与铌、钽、钨、钼并称为难熔金属。有延展性，质坚硬，无磁性。具有耐盐酸和硫酸的本领，还在耐气-盐-水腐蚀的性能要比相当大一部分不锈钢好。于空气中不被氧化，可溶于氢氟酸、硝酸和王水。

高中备考资料及辅导课程

高中免费资料+培训课程

©下载资源版权归作者所有；本站所有资源均来源于网络，仅供学习使用，请支持正版！

高中培训班名师辅导课程

考试培训视频课程
考试培训视频课程

以上就是本文高中化学主族元素归纳，高中化学必背元素周期表有哪些?的全部内容

本文链接：https://bbs.china-share.com/news/61346.html

发布于:博宇考试网（https://bbs.china-share.com/）>>> 高中栏目（https://bbs.china-share.com/zhongxue/gaozhong/）

投稿人:网友投稿

说明：因政策和内容的变化，上文内容可供参考，最终以官方公告内容为准！

声明：该文观点仅代表作者本人，博宇考试网系信息发布平台，仅提供信息存储空间服务。对内容有建议或侵权投诉请联系邮箱：ffsad111@foxmail.com

关注本站了解更多关于文高中化学主族元素归纳，高中化学必背元素周期表有哪些?和高中的相关信息。

TAG标签：

　　 高中化学元素 　　 　　 高中化学主族元素归纳 　　 　　 高中化学必背元素 　　 　　 高中化学必背元素周期表有哪些? 　　

阅读全文

高中热门资讯推荐

推荐栏目

热点问题

热门头条