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Fe色泽银白色质软,有良好的传导性(导电,导热)延展性 方程式Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(与盐酸,硫酸等的置换反应) 3Fe+2O2===Fe3O4(化合反应) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(与盐出现的置换反应) 铁的化学性质
(1)铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下,可以跟各种非金属及某些化合物出现化学反应。铁与酸、硫酸铜溶液反应生成物中铁元素的化合价为+2价。
(2)铁在潮湿的空气中易生锈,铁锈的主要成分为。
(3)铁与硫酸铜溶液反应(我们国内古代湿法冶铜的原理)反应情况为:有红色固体析出,溶液渐渐变为浅绿色。
铁的化学性质
1、铁是工业部门不可缺乏的一种金属。铁与少量的碳制成合金-钢,磁化后面不易去磁是优良的硬磁材料,同时也是重要的工业材料,还也作为人造磁的主要原料。铁有各种同素异形体。
2、铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面,化学性质比较活泼是一种良好的还原剂。铁在空气中不可以燃烧,在氧气中却可以剧烈燃烧。
3、铁是变价元素,0价唯有还原性,+6价唯有氧化性,+2,+3价既有还原性又有氧化性。在置换反应中大多数情况下显+2价,但有少数显+3价,如溴化亚铁和过量氯气反应:
4、常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,若有杂质,在潮湿的空气中易锈蚀;在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈很快。在高温时,则剧烈反应,如铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外,还有复合氧化物Fe3O4(磁铁的主要成分)生成。
5、铁易溶于稀的无机酸中,生成二价铁盐,并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时,表面生成一层氧化物保护膜,使铁“钝化”,故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时,铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应,生成+3价的铁盐,同时生成SO2或NO2。
铁的化学性质:(1)铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2 O3
防锈方式:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
(2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液出现置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
(1) 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
情况:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
(2)铁跟硫酸反应:Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 铁跟盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2 + H2 ↑
情况:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)
1.与盐酸或稀硫酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。
2.与盐溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
3.铁与氧气反应:燃烧剧烈、放非常多热、棕色烟,溶于水后得棕黄色溶液。
黄铁矿炼铁原理:
(1)将黄铁矿(主要成分FeS2)进行机械粉碎,吹入非常多的空气加热反应得到Fe2O3:
4FeS2 + 11O2 ===2Fe2O3 + 8SO2(高温)
(2)用焦炭高温制取还原剂一氧化碳(CO),
C + CO2 == 2CO(高温)
(3)一氧化碳还原Fe2O3制得单质铁,反应方程式为:
Fe2O3 + 3CO =△= 2Fe + 3CO2(循环利用)
黄铁矿先和氧气反应生三氧化二铁,和二氧化硫,二氧化硫生成三氧化硫用来造硫酸,三氧化二铁再用炼铁
热水倒在铁上,能起的铁的化学反应故此,铁容易生锈
和氧化性的物质(如硝酸、氯气、氧气)反应,大多数情况下都拥有三价铁出现。而复分解反应则是原来的化合价,如三价铁反应得到三价铁,二价铁反应得到二价铁。铁单质和硫或非氧化性的酸(如稀盐酸、稀硫酸)反应,出现的是二价铁。
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