溶液呈电中性原则和离子共存原则是什么，化学离子共存问题的解题方法有哪些

博宇考试网 2023-08-12 考研攻略 次
溶液呈电中性原则和离子共存原则是什么，化学离子共存问题的解题方法有哪些
本文主要针对溶液呈电中性原则和离子共存原则是什么，化学离子共存问题的解题方法有哪些和高考离子共存专业等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对溶液呈电中性原则和离子共存原则是什么有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。

溶液呈电中性原则和离子共存原则是什么？

呈电中性原则：电中性，指溶液中电解质正负离子平衡，整体溶液向外不表现带电的属性。这是电解质溶液的一个基本性质. 利于这一性质 , 可以处理一部分溶液中的问题。

离子共存原则：这里说的离子共存，本质性就是为了看到离子间是不是出现反应的问题。若在溶液中出现反应，就不可以共存。看能不能出现反应，不单单是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质出现，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能不能进行氧化还原反应等。

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故此，溶液呈电中性

化学离子共存问题的解题方法和技巧？

1.针对离子共存问题，依据“一色二性四反应”规律，第一可判断整个题的题干条件，由此判断选项有什么不满足题意;再按照每个选项的要求，再次判断，可一定程度上提升解题效率;

2.针对离子检验问题，第一，审清题意，按照题干看是不是能排除某些离子;其次，按照每一步骤所加入的试剂及情况，应该排除有关离子;最后问题得出答案。判断途中注意：（1）考虑加入试剂的量对溶液离子检验的影响;（2）容易忽视溶液呈电中性。更多教师招聘化学学科学习资料，请查看化学学科专业知识栏目。

不可以共存离子如何取舍？

离子共存是是高中化学难点也是高中毕业考试化学必考题，规律下面的具体内容为本章详细总结：

一看溶液颜色　　

若试题要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不可以非常多共存。　　

二看溶液性质　　

若是酸性溶液，全部弱酸根离子和OH-不可以共存。常见弱酸根OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-等；

若是碱性溶液，则全部弱碱阳离子及H+均不可以非常多共存。常见不可以共存的离子：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。　　

三看溶液反应　　

若离子间能出现下方罗列出来的四种反应，则均不可以共存。　　

(1)出现复分解反应

离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、气体(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)均不可以非常多共存于同一溶液中。　　

(2)出现氧化还原反应　　

两离子相遇若出现氧化还原反应，则不可以共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。　

(3)出现双水解反应　　

弱碱阳离子与弱酸阴离子间因出现双水解反应，故它们不可以共存，如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。　　

(4)出现络合反应　　

若离子间出现络合反应生成络离子，则这些离子不可以共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。　　

四情况特殊：　　

(1)因为水解和电离的相互影响而不可以非常多共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中[OH-]很大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不可以共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。　

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性很强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子唯有在酸性条件下才可以表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不可以氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就可以氧化Cl-、Br-。　　

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们当中的双水解，能共存于同一溶液中。

什么离子在溶液中能非常多共存，这个类型的题目怎么做？

离子能在溶液中非常多共存是说离子在溶液种可溶，没有出现反应生成沉淀。这当中一种不会与任意阳离子形成沉淀的阴离子是硝酸根，全部的硝酸盐都是可溶的，阳离子中有钠离子和钾离子，全部的钠盐和钾盐也都是可溶的。

但其他的离子化合物，有部分可溶，有部分不可溶。例如氯化钠是可溶的，氯化钠溶液中会有非常多的氯离子和钠离子，而氯化银是不可溶的，不可以形成溶液。故此，要做这个类型的题目，要记住常见得沉淀有什么。

离子共存的原理？

离子共存

离子共存，实际上质就是判断离子间是不是出现反应的问题。简单来说，离子共存就是指离子当中能不能出现化学反应的问题。因为离子反应是向着离子减弱的方向进行的是需离子进行移动交换的，故此，若是离子当中不可以出现离子反应，则表示离子能共存；若出现反应，则表示离子不可以共存。不过离子反应还要有考虑到多方的因素，如溶液中的离子间是不是有挥发性物质生成、是不是有难溶性物质生成、是不是有弱电解质生成等等。

什么是共存离子组合？

只要两个离子不是沉淀物,能生成气体,能生成水,还有出现氧化还原反应和水解反应,既然如此那，两个离子就共存

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