初中化学冷知识，初中化学教资必背知识点简答题

初中化学冷知识？

（1）（黑色）C和O2反应的情况是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

（2）（黄色）S和O2反应的情况是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

（3）（红色或白色）P和O2反应的情况是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）

初中化学教资考点重要内容及核心考点？

初中化学中要背的重要内容及核心考点有点多如1、30多个元素符号。

2、各自不同的元素的化合价。

3、化学式的写法。

4化学方程式的写法。

5、质量守恒定律。

6、原子、分子、离子、元素、混合物、纯净物、化合物、单质等概念。

7、化学方程式的类型。

8、复分解反应进行的条件、置换反应进行的条件。

6、物质的溶解性情况。

7、元素周期表的规律等等。

初中化学中一定要要背以下八大重要内容及核心考点：1 化学元素符号；2 化学反应式；3化合价；4金属排列顺序表；5氧化还原反应原理；6纯净物和混合物的基本概念；7物质分类的标准及物质的判断；8化合反应，分解反应等四大基本反应类型的定义。

1.化学元素符号：记住括号里面的字母就可以

氢（H），氯（Cl），钾（K），钙（Ca），钠（Na），银（Ag），铜（Cu），氧（O），钡（Ba），镁（Mg），锌（Zn），硫（S），锰（Mn），铝（Al），碳（C）。

2.化学反应式

常见高频反应式各位考生要牢牢的记在心里，不能忘了：如：C+O2=CO2，HCl+NaOH=NaCl+H2O；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉淀）+H2O；Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等等。

化合价记忆顺口溜

一价氢氯钾钠银（氯为-1价），二价氧钙钡镁锌（氧为负二价），三铝四硅五价磷，二三铁（铁为正2或者正3价，二价铁为亚铁三价铁为铁离子），二四碳（碳常见的为正二价和正四价），二四六硫（硫常见的为正二价，正四价和正六价）都齐全。

金属性活动顺序表记忆顺口溜

钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金；

排在氢前面的单质可以与盐酸反应生成对应的盐和氢气。排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如上面给出的锌与氯化铜溶液的反应。

氧化还原反应顺口溜

基本概念：有电子得失的化学反应就是氧化还原反应。

氧化剂和还原剂记忆技巧：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂，即化合价升高被氧化，该物质本身是还原剂，而化合价降低被还原，该物质本身是氧化剂。

两大误区：1 唯有有氧参与的反应才是氧化反应；

2 氧化剂，还原剂一定是两种物质。

氧化剂和还原剂可能是同一个物质。

纯净物和混合物的基本概念

纯净物：只含有一种物质；

混合物：至少含有两种物质或者两种以上的物质。

物质的分类标准及其基本概念

物质的分类标准不唯一，初中阶段经常考的四大分类标准是：

（1）是不是为纯净物将物质分为两大类，分别是纯净物和混合物，纯净物指的是唯有一种物质组成，如碳为纯净物，而混合物指的是两种或者两种以上的物质构成。如空气为混合物，因为其至少有三种以上的其他组成。

纯净物的三大分类标准：

（2）纯净物分为单质和化合物。单质是只含有一种元素，如碳，氧气。

化合物的两大分类标准：

叁是不是为氧化物，这个分类标准针对的纯净物，当物质为纯净物时，我们才可以使用（2）和（3）和斯进行分类。假设该物质有两种元素，还这当中一种元素为氧元素，则该物质就是氧化物，反之为非氧化物。

如高锰酸钾为非氧化物（注意，这个是不少学生容易出错的地方，高锰酸钾含有三种元素，分别是k元素，Mn元素和O元素，因为这个原因其不是氧化物）。

如二氧化碳为氧化物。

注意：氧化物的前提是（1）含有两种元素（2）该物质为纯净物，这个是不少学生常常忽视的两大事实。

（4）按照溶液的PH值进行分类：物质可以分为酸，碱，盐。

初中化学酸碱盐十大重要内容及核心考点归纳？

熟记俗称、主要成分和化学式

生石灰- CaO

熟石灰-Ca(OH)2

石灰石、大理石- CaCO3

食盐-NaCl

火碱、烧碱、苛性钠- NaOH

纯碱、苏打-Na2CO3

小苏打- NaHCO3

铁锈、赤铁矿-Fe2O3

赤铁矿- Fe3O4

金刚石、石墨- C

干冰-CO2

冰- H2O

天然气(甲烷)-CH4

酒精(乙醇)- C2H5OH

醋酸(乙酸)-CH3COOH

九、常见物质的颜色

红色的固体-Cu、Fe2O3 、P(红磷)

黑色的固体-C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体-KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体-KMnO4

黄色的固体- S

蓝色的固体-CuSO4•5H2O

蓝色沉淀-Cu(OH)2

红褐色沉淀-Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀-BaSO4、AgCl

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀-BaCO3、CaCO3

溶于酸但不出现气体的白色沉淀-Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液- CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液-FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

黄色的溶液-FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液

一、电离方程式

　　H2SO4=2H++SO42-

　　NaOH=Na++OH-

　　Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　二、物质的俗称和主要成分

　　生石灰-CaO

　　熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分-Ca（OH）2

　　石灰石、大理石-CaCO3

　　食盐的主要成分-NaCl

　　纯碱、口碱-Na2CO3

　　烧碱、火碱、苛性钠-NaOH

　　胆矾、蓝矾-CuSO4.5H2O

　　碳酸钠晶体-Na2CO3.10H2O

　　氨水-NH3.H2O

　　三、金属活动性

　　1、金属活动性顺序：K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu　Hg　Ag　Pt　Au

　　2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。

（2）排在前面的金属才可以把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、常见盐与碱的溶解性：（假设不读出括号中的字是不是一个很好记忆的顺口溜？）

钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：唯有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的因素）CaSO4（实验室制二氧化碳时不需要稀硫酸的因素）

Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不需要硝酸银的因素）MgCO3（碳酸根离子不可以用于在溶液中除去镁离子的因素）

　　4、三个不存在的物质：这里说的的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　五、分解反应出现的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　（1）不溶性碱只可以与酸性出现中和反应

　　（2）不溶性盐，唯有碳酸盐能与酸反应

　　（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不可以做复分解反应的反应物

六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1、指示剂-—溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液未必是碱的溶液（特例子：碳酸钠的水溶液显碱性）

2、pH值-—溶液的酸碱度pH7溶液为酸性（越小酸性越强）pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性（越大碱性越强）

七、离子的检验

Cl-（在溶液中）-—在被测溶液中加入硝酸银溶液，假设生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

SO42-（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，假设生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

CO32-

　　（1）（固体或溶液）-—在被测物质中加入稀酸溶液，假设出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

（2）（在溶液中）-—在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假设出现能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

　　1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别情况不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若出现不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也许含硫酸根离子。

八、酸、碱、盐的特性

　　1、浓盐酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸-—有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸-—无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出非常多的热。有强氧化性。

4、氢氧化钙-—白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠-—白色固体、易潮解，溶水时放非常多热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜-—白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。

7、碳酸钠-—白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）

8、氨水（NH3.H2O）-—属于碱的溶液

九、酸与碱的通性

1、酸的通性

　　（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不可以使无色的酚酞试液变色。

（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

（4）酸能与碱反应生成盐和水

　　（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

2、碱的通性

（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色

　　（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

（3）碱能与酸反应生成盐和水

（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

十、盐的性质

（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

（4）有部分不一样的盐当中能反应生成两种新的盐

初中化学实验室安全知识？

一、学生进入实验室按指定座位就坐，并保持室内安静。实验桌上的药品、试剂未经许可，不可以未经同意私自乱动。

二、实验之前，先要了解实验中所用的药品、试剂的性能、使用限量，严格按规定操作，未经老师同意，不可以任意改变规定的操作方式和药品用量。

三、试管加热时，不可以将管口朝向别人或自己，以防液滴飞溅，导致事故。

四、嗅闻气体时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不可以将鼻子凑在容器上闻。

五、使用试剂时，要注意瓶上的标签，绝对防止混合各自不同的药剂，避免出现事故。

六、使用强腐蚀性试剂时，防止沾到皮肤，衣服和眼睛上，如沾到皮肤和眼睛上，要马上用水冲洗，千万不要用手抓和用手揉眼睛。

七、实验结束，把废液和废物倒在指定的容器，并关闭煤气的总开关、电器开关和水。

八、实验室定期检查电源保护器、灭火器、煤气开关等安全设备，注意门窗的关闭。

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