化学九大氧化还原反应

博宇考试网 2023-08-03 初中 次
化学九大氧化还原反应
本文主要针对化学九大氧化还原反应和初中化学氧化还原等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对化学九大氧化还原反应有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。

化学九大氧化还原反应？

一、单质与氧气的反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

二、化合物与氧气的反应

6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

7、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

三、哪些氧化还原反应

9、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

10、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

11、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

化合物升降价和化合物中氧化剂还原剂的关系我就用一句“升价 氧化 还原剂，降价 还原 氧化剂”。

升降价与电子转移这个，你要用自己时间去分析转移的过程，并自己总结自己的口诀。

口诀最最重要，要优先集中精力的东西是，反应某种关系，或简洁的记录某些过程（我的理解）。自己编口诀应该能让你深化理解，还减少题目作答思维量。

就像记“溶于水的盐”时，我用的是:

碳酸不需要镁钠钾，氢氧不需要钡钠钾。

硫酸检验用钡盐，盐酸检验用银盐。

这个口诀的按照是复分解反应的情况搞出来的，

前两句的“不需要”是不可以用来判断反应出现的意思，潜在意思是“溶于水”，尽管碳酸镁和氢氧化钙都是微溶的，但哪些微溶的记一下就好。

⑴氧化性单质的反应

主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参加的反应，以化合反应为主，这当中应注意下面哪些问题：

I. O2做氧化剂时，大多数情况下每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e==2O2-，而O2在溶液中不可以存在，因而在不一样条件下与O2相关的电对反应为：

酸性 O2+4H++4e==2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请一定熟记！

II. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，大多数情况下都会生成最低负价的化合物，这当中应注意下面几点：（1）氧化性Cl2S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有的时候，只可以生成很低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl2

2Cu+S==Cu2S（黑色）；（2）高中课本上产生过的N2参加的反应总共唯有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N2 3H2＋N2==2NH3。

III. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参加的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不可以出现置换反应。

IV. 高中阶段里产生的“燃烧”大多数情况下指物质在气体中出现的剧烈反应，燃烧时大多数情况下都会伴随有发光、放热等情况，而下面对一部分特殊的燃烧情况作简要的归纳：

（1）在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成非常多白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量成绩很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需的能量很大）；

（2）在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：出现棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。

（3）反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO出现2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽

什么是氧化反还原反应？

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有对应的升降变化的化学反应，在反应途中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，这样的反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应，还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物。

简述氧化过程和还原过程的化学位移规律？

因为原子所身处的化学环境不一样而导致的原子内壳层电子结合能的变化，在谱图上表现为谱线的位移，这样的情况称为化学位移。

氧化作用使内层电子的结合能升高，氧化中失电子数愈多，上升幅度愈大；

还原作用使内层电子的结合能降低，还原中得电子数增多，下降幅度增大；

针对给定价电子壳层结构的原子，全部内层电子结合能的位移基本上一样。

氧化态和还原态的区别？

其主要区别是氧化还原性不一样。某微粒处于氧化态时其氧化性最顶级，处于还原态时还原性最顶级。氧化态与还原态都是不稳定状态。

1.氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在相对的程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在按照化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，针对其他物质，时常不易确定元素的化合价数；针对一部分结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而很难表示物质中各元素所身处的价态。

2还原态

它总是与另一物质的氧化态随伴出现而存在，且使物质的正价变小或负价变大的情况。

氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。

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