高中离子方程式最简离子，与量有关的离子方程式书写技巧

博宇考试网 2023-07-26 高中 次
高中离子方程式最简离子，与量有关的离子方程式书写技巧

高中离子方程式最简离子？

钠及其化合物

*1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑

2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑

3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑

*4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

碳、硅及其化合物

*1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

*2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32–

3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

*6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

*9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-

*10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O

*11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O

*12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3-

13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

*14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

*15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

*16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O

*17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

*19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

*20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

*21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3↓+ CO32–

氮及其化合物

1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

2、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

*3、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

*4、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

5、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

7、用氨水吸收过量的SO2 ： NH3+H2O=NH4++HSO3-

*8、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O

*9、氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH- = NH3·H2O

*10、氨水与稀盐酸：NH3·H2O+H+= NH4++ H2O

*11、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑

硫及其化合物

*1、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

*2、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O

*3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

*4、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

*5、硫酸铝钾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+[Al(OH)4]–

*6、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

*7、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑*8、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–

*9、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓

卤素单质及其化合物

1、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑

*2、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

*3、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

4、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

*5、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-

*6、次氯酸钠溶液中加入稀盐酸： ClO-+H+= HClO

*7、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO9、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

*10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

*11、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

12、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

13、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-

铝及其化合物

*1、铝和盐酸反应：2Al+6 H+=2Al3++3H2↑

*2、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑

*3、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–+3H2O=2[Al(OH)4]–

*4、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

*5、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=[Al(OH)4]–

*6、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

*7、四羟基合铝酸钠溶液中加入少量盐酸：[Al(OH)4]–+H+ =Al(OH)3↓+H2O

*8、四羟基合铝酸钠溶液中加入过量盐酸：[Al(OH)4]–+4H+=Al3++4H2O

*9、氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3++3 OH–= Al(OH)3↓

*10、氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4 OH–=[Al(OH)4]–

*11、四羟基合铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：[Al(OH)4]–+CO2= Al(OH)3↓+HCO3–

*12、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

高中离子方程式没有最简离子，因为它配平日间用的最小公倍数，就已经好了，不需要化简了

【与量相关的离子方程式的表达】足量、过量和少量有哪些规律？

您好！离子方程式的表达与电解质的强弱关系密切；与“量”关系不大。满足反应物正好完全反应时，所需最少的量，可以称为“足量”。大于“足量”时，称为“过量”；远小于“足量”时，称为“少量”。以上所述，只是自己的粗浅见解，仅供参考！祝好！

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