高中化学元素周期律的考点，高中化学元素周期律知识点总结

博宇考试网 2023-07-21 高中 次
高中化学元素周期律的考点，高中化学元素周期律知识点总结

高中化学元素周期律的考点？

回答请看下方具体内容：高中化学元素周期律的考点涵盖：

1. 元素周期律的基本概念和结构：元素周期律的排列原则、周期表的构成、周期表中元素的分类和命名等。

2. 周期性趋势：原子半径、电子亲和能、电离能、电负性、化合价等周期性趋势的解释和应用。

3. 元素周期律的应用：按照元素周期律推断元素的化学性质、预测元素的未知性质、解释元素的化合价、构建化学反应方程式等。

4. 元素周期表中的元素：元素周期表中常见元素的属性和应用，比如金属、非金属、卤素、惰性气体等。

5. 元素周期律的蓬勃发展和进步历史和重要科学家：涵盖门捷列夫、门多列夫、玻尔、莫塞莱等。

6. 其他有关概念：相关元素的同位素、同系物等知识。

1）全部元素的原子核都由质子和中子构成。

正例子：612C 、613C 、614C三原子质子数一样都是6，中子数不一样，分别是6、7、8。

反例子：唯有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。

（2）全部原子的中子数都大于质子数。

正例题一：613C 、614C 、13H 等相当大一部分原子的中子数大于质子数。

正例题二：大部分元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例题一：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。

反例题二：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙

（3）具有一样质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例子：同一元素的不一样微粒质子数一样：H+ 、H- 、H等。

反例题一：不一样的中性分子可以质子数一样，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。

反例题二：不一样的阳离子可以质子数一样，如：Na+、H3O+、NH4+ 。

反例题三：不一样的阴离子可以质子数一样，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。

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