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初中化学知识全面总结？

1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁、三五氮磷三价铝。铜汞一二铁二三，二、四、六硫四价碳，不少元素有变价，条件不一样价不一样。

　　2、常见物质颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4。黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。

一、常见化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质永为零。

SO42-、CO32-负二价，NO3-、OH-负一价，还有NH4+正一价。

二、化学之最

三、常见物质的颜色

（一）固体

（二）常见沉淀

白色：BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Ag2CO3、Fe(OH)2

蓝色：Cu(OH)2

红褐色：Fe(OH)3

-这当中AgCl、BaSO4不溶于酸！！！

（三）有色溶液

蓝色（含有Cu2+的溶液）：CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4

浅绿色（含有Fe2+的溶液）：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4

棕黄色（含有Fe3+的溶液）：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe(SO4)3

紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液

四、常见物质的名称、俗称、化学式

五、混合物的主要成分

六、经常会用到计算公式

七、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）

注：“不”：不溶于水(溶解度小于0.01g,基本上可以看成不溶,但实质上溶解了极少量,绝对不溶于水的物质基本上没有)；“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；“溶”：该物质可溶于水(溶解度大于1g)；“挥”：易挥发或易分解；“—”：该物质不存在或遇水就分解了。

八、酸碱盐溶解性口诀

酸易溶于水，初中酸全溶。

碱中溶五位，钾、钠、氨(水)、钙、钡都可溶，（氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钡Ba(OH)2）

微溶只要能记住钙。（氢氧化钙Ca(OH)2微溶）

可溶盐，钾钠铵、硝酸盐，全盘端。

盐酸盐（Cl-），银靠边。（盐酸盐里除氯化银AgCl外都溶。）

硫酸盐(SO42-)，除钡餐。（硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4。）

碳酸盐，可溶的唯有钾钠铵；（唯有对应的碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵可溶）

其余不溶于水，均能“溶于”酸。

九、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和相当大一部分的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增多的

1、因为吸水而增多的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、因为跟水反应而增多的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、因为跟二氧化碳反应而增多的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、因为挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体。

十、气体的检验

1.O2：检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，假设木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。

验满：a排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。 b向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，说明氧气已收集满。

2.CO2：检验：将出现的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

验满：将燃着的木条置于集气瓶口，如木条熄灭，则二氧化碳收集满了。

3.H2：点燃（或通过灼热的氧化铜，生成的气体使无水硫酸铜变蓝），淡蓝色火焰，干冷的烧杯壁有水珠。

4.CH4：点燃，淡蓝色火焰，干冷的烧杯照在火焰上方，烧杯内壁有水珠，片刻，快速倒转烧杯，加入适量的澄清石灰水，石灰水变浑浊。

5.CO：点燃（或通过灼热的氧化铜），蓝色火焰，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

6.H2O：使无水硫酸铜（白色，CuSO4）变蓝（CuSO4·5H2O）。

7.N2：将燃着的木条伸入集气瓶中，如木条熄灭，向集气瓶中加入澄清石灰水振荡，石灰水不变浑浊。

8.NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9.HCl：加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

十一、离子的检验

1.H+：

（1）取样，滴加石蕊试液，若溶液变红，则样品含酸或用pH 试纸测溶液的pH值；

（2）取样，加铁粉，若有气泡出现，则样品含酸；

（3）取样，加氧化铜，若黑色固体被溶解，溶液由无色变蓝，则样品含酸；

（4）取样，加 Cu(OH)2 （选“NaOH 和 Cu(OH)2”中的一种）若蓝色固体被溶解，则样品含酸；

（5）取样，加 碳酸钠溶液或碳酸钙 ，若有气泡出现，则样品含酸；

（6）取样，滴加含有酚酞的氢氧化钠溶液。

2.OH-：

（1）取样，滴加石蕊试液，若溶液变蓝，则含OH-或用pH 试纸测溶液的pH 值；

（1）取样，滴加酚酞，若溶液变红，则含OH-；

（2）取样，滴加硫酸铜（氯化铁）溶液，若有蓝色（红褐色）沉淀出现，则含OH-；

（3）取样，加氯化铵溶液，有刺激性气味的气体出现（NH3），则含OH-。

3.碳酸盐：滴加稀盐酸，将出现的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

4.SO42-：滴入稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，酸化无情况，加入BaCl2溶液后出现白色沉淀。

5.Cl-：滴入AgNO3溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。

6.NH4＋：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验出现的气体，有刺激性气味的气体出现，试纸变蓝。

7.Fe3+：滴入强碱溶液（如NaOH溶液），出现红褐色沉淀。

8.Cu2+：（1）插入铁片，铁片表面附有红色固体。（2）滴入强碱溶液，出现蓝色沉淀。

十二、离子共存

★常见的不共存离子有：

1.相互反应生成气体：H＋和CO32－、NH4＋和OH－、HCO3-和H+

2.相互反应生成沉淀：

Ag＋和Cl－（白色沉淀）、Ba2＋和SO42－（白色沉淀）、Ba2＋和CO32－（白色沉淀）、Ca2＋和CO32－（白色沉淀）、Mg2＋和OH－（白色沉淀）、Al3+和OH－（白色沉淀）、

Cu2＋和OH－（蓝色沉淀）、Fe3＋和OH－（红褐色沉淀）

3.相互反应生成水：H＋和OH－

注意：1、全部有颜色的离子都不可以在无色的溶液中存在（Fe2+ 、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)

2、HCO3-碳酸氢根离子不可以与强酸（H+）、强碱（OH-）共存。

如NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（HCO3-+H+=CO2↑+H2O）、HCO3-+OH-=CO32-+H2O

十三、物质的鉴别

原理：按照各自不同的物质在性质上的不一样及反应情况的不一样对几种物质进行区分，其对象大多数情况下是各种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。

鉴别的方式

【物理方式】颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是吸热等情况鉴别。

◆ 常见物质或离子

（1）依据颜色鉴别：含Cu2+溶液显蓝色；含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色；KMnO4 溶液显紫红色。

（2）依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。（3）依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。（4）依据溶解热情况鉴别：NaOH固体溶于水放热、NH4NO3固体溶于水吸热、NaCl溶于水后无明显变化。（5）依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。

【化学方式】

（1）特点情况法：利用物质间物理性质（如颜色等）的不一样，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩下物质鉴别出 。

（2）两两混合法：当没办法通过物理性质入手时，可以采取两两混合的方式，若能各自出现不一样情况，便可加以区别。

（3）借助产物法：若用以上两种方式还不可以将组内的物质鉴别出来，可借用有关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质大多数情况下含有酸）。

常见物质的鉴别

(1)鉴别真假黄金，大多数情况下假黄金是锌铜合金，加入稀盐酸，如出现气泡，为假黄金。

(2)鉴别羊毛和涤纶，经常会用到燃烧法，羊毛和蚕丝属于天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧时可闻到烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味。

(3)有毒塑料和无毒塑料的鉴别，也可以用燃烧法，无毒塑料易燃烧，冒烟，无刺激性气味；有毒塑料不易燃烧，燃烧时冒烟，有刺激性气味。

(4)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的鉴别，也可以用燃烧法，燃烧时无刺激性气味出现的是聚乙烯；燃烧时有刺激性气味出现的是聚氯乙烯。

(5)化肥的鉴别，可采取一观二闻三加水四研磨的方式，因为氮肥和钾肥都是白色的晶体 ，而磷肥为灰白色粉末，因为这个原因可以通过观察颜色的方式鉴别氮肥钾肥和磷肥。二是闻气味，氮肥大多数情况下有刺激性气味，而钾肥和磷肥没有气体，因为这个原因可以用闻气味的方式鉴别。三是加水溶解，氮肥和钾肥都都可以溶于水，而磷肥相当大一部分不溶于水，因为这个原因可用加水观察是不是溶解的方式进行鉴别。四是加熟石灰研磨，因为铵根离子和氢氧根离子在加热或研磨的条件下，会放出刺激性气味的气体，因为这个原因可以用此法。

例如氮肥的简易鉴别，尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵这四种固体，可以通过加碱的方式进行鉴别，没有刺激性气体出现的是尿素，有氨味出现的是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，再分别滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀出现的是硫酸铵，无沉淀出现的是氯化铵、硝酸铵，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀出现的是氯化铵，无沉淀出现的是硝酸铵。至此，四种氮肥鉴别出来。

十四、物质的除杂、分离、提纯

除杂原则：

（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：提纯或分离的物质不可以转变成其他物质，不减少被提纯的物质。（3）易分：杂质易分离。（4）复原：被保留的物质应能恢复原状。

◆ 经常会用到的除杂方式：

【物理方式】

1.过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。如：粗盐提纯。

2.结晶：

（1）蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。

（2）降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不一样，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

【化学方式】

1.转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

2.沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

3.气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

4.加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

5.溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

6.置换法：类似于转化法，选用适合的试剂将杂质置换出来而除去。

◆ 常见气体的除杂试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.CO2（CO）:通过灼热的氧化铜。

2.CO（CO2）:通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。

3.O2（HCl）:通过足量氢氧化钠溶液、干燥。

4.CO2（HCl）:通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。

6.O2（H2O）:通过浓硫酸。

◆ 常见固体除杂的试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

3.CuO（Cu）:在空气中（或氧气流中）灼烧混合物。

4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，过滤、洗涤、干燥。

◆ 常见液体除杂的试剂和方式归纳（括号内为杂质）

1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入适量碳酸钠溶液，过滤。

2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量的盐酸，蒸发。

4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。

5.CuSO4溶液（硫酸）:加入过量CuO粉末充分反应，过滤。

6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量铁粉，过滤。

十五、两种物质反应，溶液中溶质的判断

【溶质判断解题思路】

（1）认真审题，注意细节如溶液的颜色，指示剂是石蕊还是酚酞，有无沉淀，沉淀加酸是不是溶解等

（2）溶质一定有可溶于水的生成物；

（3）溶质可能有可溶于水的过量的反应物之一

（4）沉淀、金属、金属氧化物等不溶的物质不是溶质。

（5）检测可能有的溶质，一定要检验与生成物不一样的那部分离子

【题型】判断一定含有的溶质；可能含有的溶质；判断溶质的几种可能情况

【方式】

方式：从物质的视角、或离子的视角分析。

十六、废液成分探究题

要处理实验中的废液，就一定要研究废液的成分。对废液成分的研究，大多数情况下可以从两个的视角分析，即物质的视角和离子的视角。

1.从物质的视角分析首先先分析混合前各实验中出现了什么反应，反应后一定含有什么物质、可能含有什么物质；再混合后可能出现什么反应（涵盖各实验中生成的物质是不是会参加反应），最后结合观察到的实验情况做出合理的判断。

2.从离子的视角分析主要是从离子共存的的视角分析，在混合后溶液中一定含有的是不反应的离子（大多数情况下Na＋、K＋、NO3－、Cl－等），因为废液混合后在用量上很难确定，参与反应的离子的剩下问题没办法确定，故此，溶液中可能含有的是参与反应的离子。

初中化学基础知识总结？

下面这些内容就是初中化学基础知识的总结：

1. 物质分类

物质可以分为元素、化合物和混合物三类。

- 元素是指由同一种原子组成的纯净物质。

- 化合物是指由两种或以上不一样元素的原子根据一定的占比结合而成的物质。

- 混合物是指由两种或以上不一样物质根据一定比例混合而成的物质，它们当中没有化学反应出现。

2. 常见物质

水（H2O）、氧气（O2）、氮气（N2）和二氧化碳（CO2）是常见的气体。氢气（H2）、氯气（Cl2）、溴（Br2）和碘（I2）是常见的卤素。

金属如铁、铜、锌、铝等都是常见的金属。非金属如碳、硫、氧、氢等是常见的非金属。

3. 物质性质

物质的性质可分为物理性质和化学性质两类。

- 物理性质是指物质自己固有的性质，如密度、硬度、颜色、相态等。

- 化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀、变色等。

4. 化学反应

化学反应是指原有的物质在作用后出现变化而生成一种或各种新物质的过程。

常见的化学反应有：

- 酸碱反应

- 氧化还原反应

- 热分解反应

- 酯化反应

- 加合反应

化学反应需满足反应物的质量守恒和电荷守恒定律，还反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响。

5. pH值

pH值是用于表示酸碱程度的指标。pH值越小，表示物质越酸；pH值越大，表示物质越碱；pH值为7时，表示物质是中性的。

6. 分子和化学式

分子是指由两种或以上不一样原子通过化学键结合所构成的物质单位。

化学式是用来表示分子中原子种类和相对个数的符号表示法。分为分子式和简式两种。

7. 原子结构

原子是由原子核和电子云2个部分组成的。原子核包含质子和中子。电子云是由电子组成的，电子呈球形分布，环绕在原子核的外部。

8. 元素周期表

元素周期表是按照元素原子序数及元素性质发展演变得来的排列方法。它是由横行（周期）和竖列（族）组成的。

元素周期表中，横行代表原子序数一样的元素，竖列代表拥有一样化学性质的元素。元素周期表可以提供元素基本信息及特点。

初中化学放热吸热总结？

放热和吸热是化学反应中常见的两种情况，下面的具体内容为本章详细总结：

放热反应：

❶. 定义：放热反应是指在反应途中，化学能转化为热能，系统向外界放出热量。

❷. 表现形式：反应途中温度升高，周围物体感觉到热。

❸. 常见例子：燃烧、氧化、酸碱中和等。

❹. 说明：放热反应的反应焓为负，反应物的化学能高于生成物的化学能。

吸热反应：

（1）. 定义：吸热反应是指在反应途中，化学能从热能转化为化学能，系统从外界吸收热量。

（2）. 表现形式：反应途中温度下降，周围物体感觉到冷。

（3）. 常见例子：融化、蒸发、溶解、反应生成分子中的化学键等。

（4）. 说明：吸热反应的反应焓为正，反应物的化学能低于生成物的化学能。

总结：化学反应中放热和吸热都是能量转化的情况，放热反应会使温度升高，周围物体感觉到热，反应焓为负；吸热反应则会使温度下降，周围物体感觉到冷，反应焓为正。在化学实验和工业生产中，我们需理解这两种情况，并按照需进行控制和利用。

吸热反应：

1. 溶解反应：当一个固体物质溶解到水中时，会吸收热量。比如：氯化铵溶解于水中。

2. 氮气与氢气的合成反应：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，该反应需吸收热量是一个吸热反应。

3. 碳酸钠和醋酸的混合反应：Na2CO3(s) + 2CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) + 2CH3COONa(aq)，该反应需吸收热量是一个吸热反应。

4. 酸和碱反应：酸和碱在反应途中出现的水分子吸收了热量，比如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)，该反应是一个吸热反应。

放热反应：

1. 燃烧反应：燃料与氧气反应，释放出非常多的热能，如煤的燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g)。

2. 酸和镁反应：酸和镁在反应途中会释放出非常多的热量，比如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)是一个放热反应。

3. 碳酸钙的分解反应：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，该反应放热，也是石灰石烧成生石灰的反应。

4. 铁和硫反应：当铁和硫反应时会出现放热，比如：Fe(s) + S(s) → FeS(s)是一个放热反应。

吸热反应是指在反应途中吸收了热量,使反应物的温度升高,而产物的温度降低。

吸热反应的特点是反应物的能量高于产物的能量,因为这个原因需吸收外界的热量才可以进行反应。吸热反应的反应物一般是固体或液体,而产物一般是气体或溶液。

化学反应中一般会伴随释放或吸收热量，这被称为放热或吸热反应。放热反应一般代表着能量释放，而吸热反应则代表着能量的吸收。放热反应的例子涵盖燃烧、酸碱中和和氧化还原反应，而吸热反应的例子涵盖溶解和融化等。总结历次经验来说，化学反应的放热和吸热过程都是化学反应中常见的情况，针对我们理解反应的性质和机制很重要。

化学反应中，当化学键断裂或形成时，需吸收或释放能量。这样的吸热或放热的情况被称为热效应。

放热反应是指在化学反应中，反应物物质的化学键断裂出现的能量大于反应生成物物质的化学键形成需的能量，即反应放出热量。典型的放热反应涵盖燃烧、腐蚀等。

吸热反应是指在化学反应中，反应生成物物质的化学键形成所需的能量大于反应物物质的化学键断裂所释放的能量，即需吸收热量才可以出现反应。典型的吸热反应涵盖蒸发、熔化等。

总而言之，放热反应释放的能量是负值，吸热反应吸收的能量是正值。

初中化学没怎么学到了高中跟不上。想把化学提上来该从哪里学呢？

基础较差如何学习高中化学

1、第一明确化学反应，从元素周期表的视角考虑：化学的反应原理都是最外电子层是不是“饱和”的问题，物态的化合价基本满足元素周期表分规律，唯有少数多化合价的，要抄下牢牢的记在心里，不能忘了。做一个针对学化学的笔记本，把“很规”的记录，涵盖全部反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。

2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢牢的记在心里，不能忘了分清：神马是特殊元素?就是反应能出现特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高中毕业考试化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混重要内容及核心考点。期望各位考生自己总结，而不是觉得有了这些内容，就高枕无忧。

3、判断与推导要学习：无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是不是对等，能不能参加反应，如何配平，都是根据周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，第一是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后按照碳链分布规律(4个键位)，就可以把重要内容及核心考点吃透，把题拿下。

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高中化学的学习方式

准确记忆是前提

初中化学是相对比较简单的，而高中却很明显不同了。物质的量、元素周期律、氧化还原反应等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被觉得是导致学生分化、学习困难的重点知识，如元素周期律有部分比较容易混，氧化还原反应主要是元素升降价容易乱。

永华同样也有整理错题集的习惯：“高一时认为挺难，没何种方法，一开头只漫无目的地答题，后来发现这样不行，就整理一下错题，找出自己做错的原因。”

准确理解和应用

永华总结经验说实际上化学考试的试题大多数都是平日间做过的类似题型，有部分考生在实质上应耗费时长，虽然记住了全部的东西，但面对一部分新物质的性质仍感束手无策，故此，除了会准确记忆，还需要懂得准确理解和运用。

“化学卷的选择题要仔细做好，分值很大；很难的算实验流程题，当碰见新的类型题时，要冷静思考，内容都拥有讲过的。”他说，化学反应机理绝不是只针对一个问题，而是针对一系列实质相近的问题是可以由此及彼的。假设单凭记忆化学书上少量的化学方程式，少量的物质的性质，缺少灵活运用规律性的能力，会使自己的化学知识点内容与框架体系各个组成部分缺乏横向联系，针对它的完善和统一会导致一定的困难，超级难从整体上驾驭知识点内容与框架体系。

本次考试内容编辑推荐：高三如何迅速提升化学

如何提升化学成绩

1、坚持课前预习积极主动学习

课前预习的方式：阅读新课、找出难点、温习基础

(1)、阅读新课：了解考试教材的基本内容。

(2)、找出难点：对不理解的地方做上标记。

(3)、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。

2、讲究课内学习提升课堂效率

课内学习的方式：仔细听课;记好笔记。

(1)、仔细听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课时，考生们应该注意听听老师是什么样提出新问题的?当老师在讲授新课时候，考生们应该跟着想想老师是什么样分析问题的?当老师在演示实验时，考生们应该仔细看看老师是什么样进行操作的?当老师在对本节课进行小结时，考生们应该有意学学老师是什么样提炼考试教材要点的?

(2)、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的考生没有记笔记的习惯;有的考生记多少算多少;有的考生只顾记，不思考;这些都不好。针对新课，主要记下老师讲课概括地叙述纲目、要点的公文、要点还有老师深入浅出，富有启发性的分析。针对学习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。针对习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的主要内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，促进腾出时间听老师讲课。除开这点针对课堂所学知识有异议、或有独到的见解要做上标记，方便课后继续研究学习。

初中化学一步反应总结？

反应物到生成物，出现了质的变化

初中化学实验情况重要内容及核心考点总结？

实验情况总结：

　　1、镁条在空气中燃烧 发出耀眼强光，放出非常多热，生成白烟同时生成一种白色物质

　　2、木条在氧气中燃烧 放出白光，放出热量

　　3、硫在氧气中燃烧 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体

　　4、铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质

　　5、加热试管中碳酸氢铵 有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成

　　6、氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，出现非常多的热，有雾生成

　　7、在试管中用氢气还原氧化铜 黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成

　　8、用木炭粉还原氧化铜粉末 黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊