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石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的原因
本文主要针对石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的原因和金刚石与石墨的物理性质等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的原因有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。
石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的原因是什么？
1、金刚石和石墨都是由碳原子组成，但是，二者碳原子的组合排列方法存在很大差异。
2、金刚石是立方晶体结构，金刚石结构中的每个原子与相邻的4个原子形成正四面体。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。因为金刚石中的C-C键很强，故此，金刚石硬度大，熔点极高；又因为全部的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，故此，金刚石不导电。
3、石墨结构中的每个原子都以sp2杂化轨道和邻近的三个碳原子形成三个共价单键并排列成平面六角的网状结构，这些网状结构以范德瓦耳斯力联成相互平行的平面，构成层片结构。石墨晶体中层与层当中距离很大是以范德华力结合起来的，即层与层当中属于分子晶体。分子间作使劲很小，故此，石墨层与层当中可以滑动，可做李润滑剂；同一平面层上的碳原子各有一个P电子，形成大π键，在电场作用下可以定向移动，故此，石墨是电的良导体。
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