什么是放热和吸热，物理学中怎样理解吸热和放热的概念

博宇考试网 2023-07-09 物理 次
什么是放热和吸热，物理学中怎样理解吸热和放热的概念
本文主要针对什么是放热和吸热，物理学中怎样理解吸热和放热的概念和放热物理等几个问题进行详细讲解，大家可以通过阅读这篇文章对什么是放热和吸热有一个初步认识，对于今年数据还未公布且时效性较强或政策频繁变动的内容，也可以通过阅览本文做一个参考了解，希望本篇文章能对你有所帮助。

什么是放热和吸热？

物体往外面释放热量叫做放热物体往体内吸收热量较吸热。放热和吸热四两个反义词物体假设里面含的热量太高，没有放热，就可以爆炸。有的物体完体内吸收热量，假设没有吸收热量，它也会出现一定的问题。故此，说放热和吸热都是有一定道理的。

放热就是放出热量，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。断键需吸收能量，而形成新键放出能量。假设放出的热量比吸收的热量多，这个反应就是放热的。假设吸收的能量比放出的能量多，这个反应就是吸热的。

一般情况下就是，反应物还是能够量大于生成物还是能够量的，就放热；反之则吸热

放热:1.相当大一部分化合反应 ；2.金属与酸反应 ；3.中和反应 ；4.燃烧反应

高温

吸热:1.C+H2O(g)====CO+H2

高温

2.C+CO2====2CO

3.氨盐与固体碱反应

4.相当大一部分分解

1。 气体液体固体 属于放热过程。

2。 固体液体气体 属于吸热过程。

大自然中相当大一部分的物质都是以这样的规律在变化

吸热是物体从外界中吸收热量，使外界温度降低。放热是物体向外界释放热量，使外界温度升高。

吸热反应-反应物的还是能够量形成化学键(生成物)的能量(放热).可以运用键能计算反应热,但大多数情况下反应热是实验测定值.

实际上理解反应热时,引入一个“反应体系”的概念,可以降低难度的.反应途中,对外放热,则体系的能量降低,△H为“—”；从外界吸收能量,则体系能量升高△H为“

”.“反应物的还是能够量”实际上就是反应体系在反应前的还是能够量,“生成物的还是能够量”就是反应后体系的还是能够量.还是能够量值是多少没办法判断,但变化量可以测定.

1.全部的燃烧反应都是放热反应

2.活泼金属与酸的反应都是放热反应

3.中和反应都是放热反应.

1.需持续加热才可以进行的反应是吸热反应.如CaCO3分解,KClO3分解,制水煤气的反应;C+H2O=CO+H2(高温)

2.盐水解都是吸热反应

注意:需加热才可以进行的反应未必就是吸热反应.如多数燃料的燃烧都需先加热到燃点反应才可以进行.唯有一定要持续加热才可以进行的反应,其实就是常说的说不加热,反应很快就停止,这样的反应是吸热反应.

另外,非金属与氢气反应生成气态氢化物,这种类型反应多数是放热反应,非金属越活泼,反应放热就越多.但也有部分是吸热反应,如I2与H2的反应.

物理学中怎样理解吸热和放热？

是降低温度

当反应是吸热时，肯定需外界提供热能，故此，还要自己体系温度降低，以此从外界吸收热能。如氯化铵和氢氧化钡的反应。

当反应是放热时是向外界释放热量，这个时候唯有自己体系温度升高，才可以向外界释放热能。如中和反应。

化学有放热情况的物理变化？

吸热：固体变为液体--熔化如 冰变成水液体变为气体--汽化如 水蒸发变为水蒸气固体变为气体--升华如 冰不熔化但消失放热：气体变为液体--液化如 水蒸气液化为小水滴液体变为固体--凝固如 水变成冰气体变成固体--凝华如 冬天的玻璃上的窗花（冰花）水的三态变化里都拥有反映着两种物理变化

如何判断物理上的放热和吸热？

严格来说，判断一个反应是吸热还是放热，一定要做实验，因为这里说的的规律都可以找到特例

在中学来说，记住这哪些例子就足够了

放热反应：相当大一部分化合（除了碳在高温下与二氧化碳反应）、金属与酸或水反应、中合反应、燃烧反应、铝热反应、缓慢氧化（铁生锈、食物腐烂等）

吸热反应：晶体间反应譬如氢氧化钙和氯化铵反应、相当大一部分分解（除了双氧水的分解）、C、CO、H2还原CO2、H2O、CuO、Fe2O3等氧化物的反应

吸热公式和放热公式？

吸热：Q吸＝cm△t[c是比热容（J/kg℃），m是质量（kg），△t温度变化量（℃）]

放热：（1）Q放＝mq[m是质量（kg），q是热值（J/kg）]《适用于固液》

（2）Q放＝Vq[V是体积（m³），q是热值（J/m³）]《适用于气体》

比热容（c）：表示物质吸热或放热本领强弱的物理量

热值（q）：表示燃料燃烧时放出热量的本领强弱，定义：燃料完全燃烧时将化学能转化为内能的量（放出的量）与燃烧的热量之比

温度变化量（△t）：表示温度变化的量[t－t0或t0－t]

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