初中化学重要内容及核心考点总结归纳完整版? 一、基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不用出现化学变化就表现出来的性质...
中考
一、基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不用出现化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不一样种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量大部分都集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构:
原子、离子的关系:
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:(见文末详细总结)
(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
(2)分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
(3)置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A + BC = AC + B
(4)复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧出现的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而导致的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这样的物质在这样的溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子都都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H++ NO3-
H2SO4==2H++ SO42-
碱:电离时生成的阴离子都都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na++ OH -
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na++ SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的情况
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,
能渐渐失去结晶水而成为粉末的情况
28、燃烧:可燃物跟氧气出现的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:(1)可燃物;(2)氧气(或空气);(3)可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论:
1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)
4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价:
(1)化学式的意义:(1)宏观意义:a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
(2)微观意义:a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
(3)量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
(1)直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
(2)多原子构成分子的单质:其分子由哪些同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)
F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
(1)两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
(2)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)按照化学式判断元素化合价,按照元素化合价写出化合物的化学式:
(1)判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
(2)按照元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是不是有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:(1)每层最多排2n2个电子(n表示层数)
(2)最外层电子数不能超出8个(最外层为第一层不能超出2个)
(3)先排满内层再排外层
注:元素的化学性质主要还是看最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、表达化学方程式的原则:(1)以客观事实为依据;(2)遵守质量守恒定律
表达化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方式-PH值
说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈酸性;PH值7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不可以。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液大多数情况下不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):(1)盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等(2)碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(都为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质-波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
Cl的化合物唯有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42- 的化合物唯有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。
含CO32- 的物质唯有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(涵盖Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2
初中化学有250多个重要内容及核心考点
经常会用到元素符号及结构图形及简单的化学反应公式及公式配平。
化学用语,常见元素及原子团的名称和符号,非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫,金属,K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡,原子团(根):氢氧根硝酸根,碳酸根硫酸根磷酸根铵根。主要的是看课本,针对初中和高中化学来说课本是王道,化学方程式,各元素的性质,当你对课本很熟,甚至清楚哪一个重要内容及核心考点在什么地方一页,你的化学就学的差很少了。3.初中常见的化学式你就看教科书呗,找里面产生频率最多的,大多数情况下化学方程式中针对沉淀。4.气体都会有特殊的标注假设反应物中没有沉淀气体,这是因为大多数情况下的化学反应中物质的变化超级难观察,而若有沉淀气体出现,则可以比较轻易的观察到,具备特殊性。5.常见元素化合价口诀,一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三五氮磷三价铝,铜汞一二铁三, 二、四、六硫四价碳, 不少元素有变价,条件不一样价不一样。6.常见原子团(根)化学价口诀,一价硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价常见磷酸根,一般负价除铵根,熟练默写常见元素的经常会用到的化合价。特岗初中化学考试的主要内容大多数情况下涵盖以下哪些方面:
化学基础知识:涵盖化学元素、化合物、化学反应等基础概念和重要内容及核心考点。
化学实验技能:涵盖化学实验器材的使用、实验步骤的掌握并熟悉、实验数据的处理等方面的技能。
化学安全知识:涵盖化学实验中的安全须知、化学品的储存和使用、事故应急处理等方面的知识。
化学教育教学理论:涵盖化学教育教学的基本理论、教学方式、教学设计等方面的知识。
酸碱盐是初中化学的核心考点之一。下面这些内容就是一部分酸碱盐的重要内容及核心考点归纳:
- 酸:由氢离子和酸根离子构成,如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)等。
- 碱:由氢氧根离子和金属离子构成,如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)等。
- 盐:由阳离子和阴离子构成,如氯化钠(NaCl)、硝酸钾(KNO3)等。
- 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水,如硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
- 酸碱指示剂:用于检测溶液的酸碱性,如酚酞、甲基橙等。
初中化学课本上有重要内容及核心考点涵盖化学实验,元素化合物知识,化学用语,化学计算。
没有原电池和电解池
没有化学平衡
没有结构化学
以上就是本文初中化学知识点总结归纳完整版,初中化学有多少知识点?的全部内容,关注博宇考试网了解更多关于文初中化学知识点总结归纳完整版,初中化学有多少知识点?和中考的相关信息。
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