什么是盐类的水解？ 1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。 2.条件：盐一定要溶于水，盐一定要能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。 3.本质：...
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什么是盐类的水解，盐类的水解方程式怎么写的
什么是盐类的水解？
1.定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
2.条件：盐一定要溶于水，盐一定要能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
3.本质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡出现移动的过程。
4.规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性，弱弱详细定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
盐类的水解方程式怎么写？
（1）大多数情况下来说盐类水解的程度不大是中和反应的逆反应，因为中和反应趋于完成，故此，盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式大多数情况下不写“===”，而是写“”。
因为盐类的水解程度大多数情况下都很小，一般不生成沉淀和气体，因为这个原因盐类水解的离子方程式中大多数情况下不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第1个步骤水解为主，比如Na2CO3的水解：第1个步骤： CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第2个步骤：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。
多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，比如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。
比如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。
（4）能出现双水解的离子组，大多数情况下来说水解都比较彻底，因为不形成水解平衡，表达时生成物产生的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和这种类型似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。
注意一定要利用电荷守恒故将他配平，看反应物中是不是需加水。
怎样学好盐类的水解？
以氧化还原反应，离子反应为基础，紧扣化学平衡思想。注意辩证看待水解与电离。
影响盐类水解的原因有什么？
1.影响盐类水解的主要原因是盐本身的性质。
2.温度:盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。
3.浓度:盐的浓度越小，大多数情况下水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
4.溶液的酸、碱性:盐类水解后，溶液会呈不一样的酸、碱性，因为这个原因控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都可以影响盐的水解
盐类是指含有铁、钙、锌、钾、钠、碘等成分的营养物质，我们吃的食盐只是盐类的一种是含有钠的盐。盐类也是构成人体不可缺乏的成分，比如铁是血液的主要成分，钙是骨的主要成分。盐类还有调节人体活动的作用，比如人体缺了钠就可以头晕，缺乏了锌就长不高，还会影响脑的发育。
盐的水解是什么？
盐类水解的定义和本质
1.定义
盐电离出的一种或各种离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2.本质
盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，以此促进水的电离。
3.盐类水解的特点
（1）可逆的，其逆反应是中和反应;
（2）微弱的;
（3）变动的，水解达到平衡时v(水解)=v(中和)≠0;
（4）吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。
是指盐类在水溶液状态下生成弱酸或弱碱的情况。盐分强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐。强酸强碱盐不水解，强酸弱碱盐水解后水溶液呈酸性，如硫酸铜。弱酸强碱盐水解后溶液呈碱性，如Na2C03。
不管是弱酸还是弱碱盐，稀释时浓度都是降低的，浓度降低其水解程度增多，酸根离子或弱碱阳离子结合水中氢/氢氧根离子就少了呀，这时候水就没有什么必要不要命电离了，自然电离程度就降低了的
举个例子好了，NH4+H2O=NH3·H2O+H+这个反应中
Kb =[NH3·H2O]·[H+]/[NH4] K只和温度有关，设[NH3·H2O]=x，[H+]=x，[NH4] =y。其实就是常说的Kb=x^2/y, x=根号Kb*y
然后浓度越小，其实就是常说的y越小，对应的x其实就是常说的氢离子浓度就越小，水的电离程度就越小。
水解度=x/y，其实就是常说的根号Kb/y。y越小，对应的值越大，水解度也就越大了。
吐槽一下iOS的输入法，打不出来根号呀◡ ヽ(`Д´)ﾉ ┻━┻
盐类水解的应用重要内容及核心考点归纳？
1.判断溶液的酸碱性
2.比较盐溶液中离子浓度大小，如醋酸钠溶液钠离子浓度＞醋酸根离子浓度
3.配制溶液时，防止水解，加入酸或者碱，如三氯化铁溶液中加入盐酸
4.加热蒸干溶液得到的固体判断，如三氯化铝溶液蒸干灼烧后得到三氧化二铝固体
5.盐类水解相互促进，以至于出现强烈的双水解反应。如碳酸氢钠和硫酸铝溶液的双水解反应用于灭火器
盐类水解反生条件？
盐类水解反应，第一该盐类是易溶于水的盐类。在盐类的水解产物中有弱酸或弱碱出现。如碳酸钠溶于水，生成了弱酸碳酸，碳酸可以分解为冰和二氧化碳，水解液呈碱性。
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