中考化学知识点总结归纳完整版，中考必考化学知识点总结

中考化学重要内容及核心考点总结归纳完整版？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式-PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

中考必考化学重要内容及核心考点？

下面这些内容就是一部分中考化学必考的重要内容及核心考点：

氧气和氮气的性质

酸碱中和

元素周期表

分子结构

物质的量

碳和碳的化合物

氧气和氮气的沸点

金属活动性

化学方程式

酸碱指示剂

酸碱中和的检验方式

氧化还原反应

相关中考必考化学重要内容及核心考点有：

1、空气中含量最多的元素是N，空气中含量最多的物质是氮气（N2）。

2、地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

3、人体中含量最多的元素是O，人体含量最多的金属元素是Ca。

4、天然存在最硬的物质是金刚石，形成化合物最多的元素是C。

5、相对原子质量最小的原子是氢原子，质子数最少的元素是H。

6、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

7、一样条件下相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

8、导电、导热性最顶级的金属是银。

1. 元素周期表：涵盖元素的周期性、原子结构和元素的化合价等。

2. 化学式与化学反应：涵盖化合物的组成、化学反应的类型、化学方程式的写法等。

3. 溶液的浓度：涵盖溶质的质量成绩、摩尔浓度、物质的量浓度等概念，还有计算方式。

4. 酸碱中和反应：涵盖酸碱的定义、pH值的概念、酸碱指示剂的应用等。

5. 氧化还原反应：涵盖氧化还原反应的基本概念、电子的转移、氧化态的表示方式等。

6. 金属和非金属元素：涵盖金属和非金属元素的物理性质和化学性质的区别，还有常见的金属和非金属元素及其化合物。

这些重要内容及核心考点都是化学中考的重点内容，需学生掌握并熟悉扎实，并可以熟练运用到实质上问题中。

中考化学必考重要内容及核心考点归纳请看下方具体内容：1. 地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧。2. 空气中含量最多的物质是氮气。3. 最硬的物质是金刚石，最简单的有机物是甲烷。4. 金属活动顺序表中活动性最顶级的金属是钾。5. 相对分子质量最小的氧化物是水，最简单的有机化合物是CH4。6. 密度最小的气体是氢气，导电性最顶级的金属是银。7. 相对原子质量最小的原子是氢，熔点最小的金属是汞。8. 人体中含量最多的元素是氧。

河南初中化学中考一定要掌握并熟悉重要内容及核心考点？

1、化学变化情况：（1）燃烧：碳—白光、硫—蓝紫色火焰（氧气中）；淡蓝色火焰（空气中）生成刺激性气味气体、磷—白烟、铁—火星四射生成黑色固体、镁—耀眼白光生成白色固体、氢气—淡蓝色火焰、一氧化碳—蓝色火焰、甲烷—蓝色火焰。

（2）沉淀-白色沉淀：CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3；蓝色沉淀

：Cu(OH)2；不溶于水和酸的白色沉

淀：AgCl、BaSO4；红褐色沉淀：Fe(OH)3

初三化学考点16个知识？

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：

25.焦炭还原氧化铁：

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

31.一氧化碳还原氧化铜：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(都为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、一样条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜经常会用到的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子大多数情况下有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物当中的质量比

8、收集气体大多数情况下有三种方式：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不可以燃烧、不可以支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最最重要，要优先集中精力的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、考试教材中产生的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为3个部分：外焰、内焰、焰心，这当中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不需要手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实质上为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多

3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体、“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，须知

（1）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流导致试管破裂

（2）药品平铺在试管的底部：均匀受热

（3）铁夹夹在离管口约1/3处

（4）导管应稍露出橡皮塞：方便气体排出

（5）试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

（6）排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(一开头排出的是试管中的空气)

（7）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸导致试管破裂

（8）用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验结束后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验情况：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作须知：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9，过滤后，滤液也还是浑浊的可能原因有:

（1）承接滤液的烧杯不干净（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘（3）滤纸破损

10，实验中的规律：

（1）凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

（2）凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

（3）凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

（4）凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

（5）凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

（6）凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

（7）凡是为了让用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

（8）凡是为了让用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个就可以)

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧情况的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质

体积成绩、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

（1）粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽（2）块状及条状药品：用镊子夹取

2、液体药品的取用

（1）液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(避免药品被污染)。标签应该向开始心，(避免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注结束，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

（2）少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部比较好，

液体以1~2mL比较好。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不可以带出实验室，应放在指定的容器内。

（2）“三不”：任何药品不可以用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如果确实需要嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

十、加热器皿-酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：（1）不可向燃着的酒精灯内添加酒精;（2）用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;（3）熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超越酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)假设酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不可以用水冲。

十一、夹持器-铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置可以在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时，量筒一定要放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验(描述情况时不可产生产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。情况：两端先碳化;结论：外焰温度

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧

中考化学考点重要内容及核心考点？

1.镁在空气中燃烧

2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：

8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：

11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：

13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：

15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：

化学方程式，化学式，化合价，沉淀物质

初中中考化学重要内容及核心考点考点总结？

一、基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不用出现化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有一样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不一样种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,这当中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末详细总结）

（1）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B

（3）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B

（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB

7、表达化学方程式的原则：（1）以客观事实为依据； （2）遵守质量守恒定律

表达化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方式-PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不可以。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3。

中考化学酸碱盐九大重要内容及核心考点？

1、 酸的组成-氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成-金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成-金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应-由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方式-一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，依然不会断搅动，使出现的热量快速地扩散，千万不要把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应-酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应

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