中考考点化学方程式? 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃...
中考
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑
初三化学方程式
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.铁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+202点燃 Fe304
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热 2Cu0
4.铝在空气中燃烧:4A1+302点燃 2A1203
5.氢气中空气中燃烧:2H2+02点燃2H20
6.红磷在空气中燃烧:4P+502 点燃 2P205
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+02 点燃 CO2
1、钠的物理性质和化学性质。
2、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的化学方程式
3、各自不同的酸碱中和的反应方程式
4、化学反应与物理反应的区别
5、金属活动顺序表。
6、1到20号元素核外电子排布图
7、铁、钠、镁、铝与氧气反应方程式。
8、了解有害气体的种类二氧化氮、二氧化硫,还有酸雨的分类。
9、铜与浓稀硝酸的反应方程式。
10、白磷和硫在氧气中点燃的方程式。
11、活泼金属与酸反应的方程式
12、实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳的方程式。
13、前20个元素的化合价。
为了学好初中化学一定要熟记化学方程式, 给各位考生分享初三考点的化学方程式,供参考。
初中化合反应方程式
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
情况:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
情况:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO
情况:铜丝变黑
4、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
情况:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
情况:(1)出现淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁产生水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
情况:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成非常多白烟。
7、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
情况:在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量
(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
情况:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
情况:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3
情况:石蕊试液由紫色变成红色。
物质与氧气的反应方程式
(一)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(二)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
分解反应方程式
1.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
热化学方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g)
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)
4、C(石墨)===C(金刚石)
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
6、C(s)+O2(g)==CO2(g)
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
10、S(s)+O2(g)==SO2(g)
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)
考点化学方程式有不少,比如:2H2O2=2H2O+O2↑;2KMnO4=k2MnO4+MnO2+O2↑;2KCIO3=2KCⅠ+3O2↑;2H2O=2H2↑+O2↑;3Fe+2O2=Fe3O4;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;NaOH+HCⅠ=NaCl+H2O;3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe等。
化学是六三学制中初三才开设的一门学课,这当中化学方程式是最最重要,要优先集中精力的化学用语之一。化学方程式的表达和记忆是学好化学的基础。
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式可表达反应物、生成物还有反应条件;还表示反应物生成物当中的质量关系。
初三考点的化学方程式就是制氧,氢,CO2等方程式。因为初三是化学的基础,故此,不少化学方程式是一定要得背起来,还有配平表达,加热符号等都不可以落下。
一. 物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应
1. 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO
(2)化合物与氧气的反应
一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO2
二.哪些分解反应
水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
三.哪些氧化还原反应
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
初三化学上册八个方程式请看下方具体内容: 1.红磷燃烧 4P+5O2 点燃 2P2O5 (出现非常多白烟)
2.硫燃烧 S+O2 点燃SO2(空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)
3.木炭充分燃烧 C+O2 点燃 CO2 (空气中发出红光,氧气中发出白光)
4.木炭不充分燃烧 2C+O2 点燃 2CO (CO有毒性)
5.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)
6.镁条燃烧 2Mg+O2 点燃 2MgO (发出耀眼的白光、生成白色固体)
7.铝在氧气中燃烧 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 (发出耀眼的白光、生成白色固体)
8.双氧水与二氧化锰混合制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ↑
酸、碱、盐
1.酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-- 盐 + 水
2. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
3. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
4. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
5. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -- 盐 + 水(中和反应)
6.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
7. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
8. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
9. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -- 另一种酸 + 另一种盐
10.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
11.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
12.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
13. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -- 盐 + 水
14.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
15.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
16.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
17.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
18. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -- 另一种碱 + 另一种盐
19. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质-- 另一种金属 + 另一种盐
20. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-- 另一种酸 + 另一种盐
21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -- 另一种碱 + 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 -- 两种新盐
23.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
24.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
硫酸铜晶体受热分CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
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