高一化学必修一知识点总结,高中必修一化学各章知识点详细总结?

高一化学必修一知识点总结,高中必修一化学各章知识点详细总结?

高一化学必修一重要内容及核心考点总结?

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、 研究物质性质的方式和程序

1. 基本方式:观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序:

第3个步骤:用比较的方式对观察到的情况进行认真分析、综合、推论,概括出结论.

二、 钠及其化合物的性质:

1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

情况:(1)钠浮在水面上;(2)熔化为银白色小球;(3)在水面上四处游动;(4)伴有嗞嗞响声;(5)滴有酚酞的水变红色.

4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

2. 物质的量n(mol)= m/M

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、 胶体:

1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm当中的分散系.

2. 胶体性质:

(1) 丁达尔情况

(2) 聚沉

(3) 电泳

(4) 布朗运动

3. 胶体提纯:渗析

六、 电解质和非电解质

1. 定义:(1)条件:水溶液或熔融状态;(2)性质:能不能导电;(3)物质类别:化合物.

2. 强电解质:强酸、强碱、相当大一部分盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.

3. 离子方程式的表达:

(1) 写:写出化学方程式

(2) 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式产生.

下方罗列出来的情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.

(3) 删:将反应前后没有变化的离子符号删去.

(4) 查:检查元素是不是守恒、电荷是不是守恒.

4. 离子反应、离子共存问题:下方罗列出来的离子不可以共存在同一溶液中:

(1) 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

(2) 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.

(3) 生成难电离的物质(弱电解质)

(4) 出现氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

七、 氧化还原反应

1. (某元素)降价-得到电子-被还原-作氧化剂-产物为还原产物

2. (某元素)升价-失去电子-被氧化-作还原剂-产物为氧化产物

3. 氧化性:氧化剂氧化产物

还原性:还原剂还原产物

八、 铁及其化合物性质

1. Fe2+及Fe3+离子的检验:

(1) Fe2+的检验:(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

(2) Fe3+的检验:(黄色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀.

b) 加KSCN溶液,溶液显红色.

2. 主要反应的化学方程式:

(1) 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(2) 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3) 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

(4) 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5) 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

(6) 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(7) 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

(8) 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性质

1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:

(1) N2+O2放电===2NO

(2) 2NO+O2=2NO2

(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3

3. 氨的实验室制法:

(1) 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

(2) 装置:与制O2一样

(3) 收集方式:向下排空气法

(4) 检验方式:

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有非常多白烟出现.NH3+HCl=NH4Cl

(5) 干燥方式:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不可以用浓硫酸.

4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第1个步骤)

6. 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性质

1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氢在充裕的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氢在不充裕的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、 镁及其化合物的性质

1. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO

2. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2

5. 海水中提取镁涉及反应:

(1) 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

(2) 出现氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

(3) 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(4) 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:

1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,出现白色沉淀的为Cl-;出现浅黄色沉淀的为Br-;出现黄色沉淀的为I-

2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.

十三、 常见物质俗名

(1)苏打、纯碱:Na2CO3;(2)小苏打:NaHCO3;(3)熟石灰:Ca(OH)2;(4)生石灰:CaO;(5)绿矾:FeSO4•7H2O;(6)硫磺:S;(7)大理石、石灰石主要成分:CaCO3;(8)胆矾:CuSO4•5H2O;(9)石膏:CaSO4•2H2O;(10)明矾:KAl(SO4)2•12H2O

十四、 铝及其化合物的性质

1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性质

1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑

3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

高中必修一化学各章重要内容及核心考点具体总结?

第一章:使学生了解化学实验的基本方式,掌握并熟悉化学计量在实验中的应用。

第二章:使学生了解物质的分类,掌握并熟悉离子反应和氧化还原反应。

第三章:掌握并熟悉几种常见金属(钠、铝、铁)非常化合物化学性质,了解用途广泛的金属材料。

第四章了解无机非金属材料-硅,掌握并熟悉氯、硫、氮非常重要化合物的性质。

学习碳族,氮,氧,硫。元素周期表。还有这些元素的物理性质和化学性质。还有炼铁炼钢。电子还原反应。用电子转移配平。还有铁离子,铝离子的验证。

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