高一化学必修一重要内容及核心考点总结? 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方式和程序 1. 基本方式:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第3个步骤...
高中
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方式和程序
1. 基本方式:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第3个步骤:用比较的方式对观察到的情况进行认真分析、综合、推论,概括出结论.
二、 钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
情况:(1)钠浮在水面上;(2)熔化为银白色小球;(3)在水面上四处游动;(4)伴有嗞嗞响声;(5)滴有酚酞的水变红色.
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体:
1. 定义:分散质粒子直径介于1~100nm当中的分散系.
2. 胶体性质:
(1) 丁达尔情况
(2) 聚沉
(3) 电泳
(4) 布朗运动
3. 胶体提纯:渗析
六、 电解质和非电解质
1. 定义:(1)条件:水溶液或熔融状态;(2)性质:能不能导电;(3)物质类别:化合物.
2. 强电解质:强酸、强碱、相当大一部分盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.
3. 离子方程式的表达:
(1) 写:写出化学方程式
(2) 拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式产生.
下方罗列出来的情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.
(3) 删:将反应前后没有变化的离子符号删去.
(4) 查:检查元素是不是守恒、电荷是不是守恒.
4. 离子反应、离子共存问题:下方罗列出来的离子不可以共存在同一溶液中:
(1) 生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
(2) 生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.
(3) 生成难电离的物质(弱电解质)
(4) 出现氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价-得到电子-被还原-作氧化剂-产物为还原产物
2. (某元素)升价-失去电子-被氧化-作还原剂-产物为氧化产物
3. 氧化性:氧化剂氧化产物
还原性:还原剂还原产物
八、 铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验:
(1) Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
(2) Fe3+的检验:(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀.
b) 加KSCN溶液,溶液显红色.
2. 主要反应的化学方程式:
(1) 铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2) 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3) 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
(4) 氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5) 在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
(6) 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(7) 少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
(8) 足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理:
(1) N2+O2放电===2NO
(2) 2NO+O2=2NO2
(3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法:N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法:
(1) 原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2) 装置:与制O2一样
(3) 收集方式:向下排空气法
(4) 检验方式:
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有非常多白烟出现.NH3+HCl=NH4Cl
(5) 干燥方式:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不可以用浓硫酸.
4. 氨与水的反应:NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第1个步骤)
6. 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充裕的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充裕的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条:2Mg+O2点燃===2MgO
2. 在氮气中点燃镁条:3Mg+N2点燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中点燃镁条:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4. 在氯气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
5. 海水中提取镁涉及反应:
(1) 贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
(2) 出现氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(3) 氢氧化镁转化为氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(4) 电解熔融氯化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别:
1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,出现白色沉淀的为Cl-;出现浅黄色沉淀的为Br-;出现黄色沉淀的为I-
2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.
十三、 常见物质俗名
(1)苏打、纯碱:Na2CO3;(2)小苏打:NaHCO3;(3)熟石灰:Ca(OH)2;(4)生石灰:CaO;(5)绿矾:FeSO4•7H2O;(6)硫磺:S;(7)大理石、石灰石主要成分:CaCO3;(8)胆矾:CuSO4•5H2O;(9)石膏:CaSO4•2H2O;(10)明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化:4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
第一章:使学生了解化学实验的基本方式,掌握并熟悉化学计量在实验中的应用。
第二章:使学生了解物质的分类,掌握并熟悉离子反应和氧化还原反应。
第三章:掌握并熟悉几种常见金属(钠、铝、铁)非常化合物化学性质,了解用途广泛的金属材料。
第四章了解无机非金属材料-硅,掌握并熟悉氯、硫、氮非常重要化合物的性质。
学习碳族,氮,氧,硫。元素周期表。还有这些元素的物理性质和化学性质。还有炼铁炼钢。电子还原反应。用电子转移配平。还有铁离子,铝离子的验证。
©下载资源版权归作者所有;本站所有资源均来源于网络,仅供学习使用,请支持正版!
以上就是本文高一化学必修一知识点总结,高中必修一化学各章知识点详细总结?的全部内容,关注博宇考试网了解更多关于文高一化学必修一知识点总结,高中必修一化学各章知识点详细总结?和高中的相关信息。
本文链接:https://bbs.china-share.com/news/100315.html
发布于:博宇考试网(https://bbs.china-share.com)>>> 高中栏目
投稿人:网友投稿
说明:因政策和内容的变化,上文内容可供参考,最终以官方公告内容为准!
声明:该文观点仅代表作者本人,博宇考试网系信息发布平台,仅提供信息存储空间服务。对内容有建议或侵权投诉请联系邮箱:ffsad111@foxmail.com
高中
高一化学必修一重要内容及核心考点总结? 高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、 研究物质性质的方式和程序 1. 基本方式:观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序: 第3个步骤...
高中
高中地理必备的书? 推荐高中生阅读的地理课外书有: 《人类的家园》《人类的故事》、《宽容》、《地理的故事》、 《世界地理未解之谜》《环球旅行》《中国国家地理》 《图说天下》《地...
高中
高中物理8大口诀? 声学 物因振动而发声,振动停止停发声。 固比液气传声快,真空不可以传播声。 感知声音两途径,双耳效应方向明。 规则振动叫乐音,无规振动生噪声。 分贝强弱要注意...
高中
郑州5中和2中哪个好? 答:郑州五中和二中都是好学校,郑州五中是管城区的好学校,郑州二中是二七区的好学校。两个学校各有特色,教育出了很多优秀人才。 郑州五中,也是个特色学校,...
高中
语文高三作文万能优美句子? 成熟是一种明亮而不刺眼的光辉,一种圆润而不腻耳的音响,一种不用对别人察颜观色的那份淡定,一种终于停止了向周围申诉求告的大气,一种不理会哄闹的微...